OBTENÇÃODO HIDROGENIO

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1.OBJETIVO
Obter hidrogênio pelo processo químico utilizado no laboratório. Esse processo consiste na reação de magnésio e ácido clorídrico.
2. INTRODUÇÃO
O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo, é o elemento químico de menor massa atômica e número atômico. Não pertence a nenhum grupo ou família da tabela periódica, apesar de estar posicionado na família 1A da tabela, pois não apresenta similaridade com as características dessas famílias.
Na terra, o hidrogênio pode ser encontrado em compostos orgânicos, combustíveis fósseis, amônia, ácidos, seres vivos e em grande quantidade combinado com o oxigênio, constituindo a água.
O hidrogênio atômico não é encontrado livre na natureza e sim combinado em grande números de compostos. É um elemento de grande instabilidade e muito reativo, que tende a ajustar seu estado eletrônico de diversas formas.
Foi descoberto no ano de 1766 pelo físico-químico francês Henry Cavendish. Henry também estabeleceu que a água era um composto de oxigênio e hidrogênio.
Figura 1 - Henry Cavendish
Como características físicas o hidrogênio possui: 
Ponto de Ebulição: -252,9° C;
Ponto de Fusão: -259,2° C;
Não possui cor (incolor);
Não possui odor (inodoro);
Suas moléculas são apolares;
Suas moléculas interagem por meio de forças dipolo induzido.
O hidrogênio tem capacidade de reagir quimicamente com grande afinidade com outras substâncias, participando de reaçôes como: hidrogenação, combustão e simples troca.
O Hidrogênio pode ser obtido através de alguns processos químicos:
Simples Troca 
Consiste em um ácido inorgânico reagir com um metal, formando hidrogênio molecular se o metal utilizado como reagente for menos eletropositivo do que o hidrogênio, o que pode ser constatado na ordem decrescente de eletropositividade abaixo:
Metais nobres < H < Metais não nobres < IIIA < IIA < IA
Assim, se o metal for mais eletropositivo, retira o hidrogênio do ácido, e interage com o ânion do ácido, saindo o hidrogênio na forma molecular (H2), como na equação abaixo:
2 Al+ 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2
Hidratação do Coque
	A mistura do carvão mineral com a água em altas temperaturas, forma monóxido de carbono e hidrogênio molecular.
C + H2O→ CO + H
Hidreto com água
A base formada depende do Metal que faz parte do hidreto utilizado na reação.
YH + H2O → YOH + H2
Em escala laboratorial, o Hidrogênio pode ser obtido através da reação de um ácido com um metal, como no exemplo
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
Entre as principais aplicações do hidrogênio na forma de gás, podemos destacar:
Produção da amônia
Produção do metanol
Combustível de foguetes
Remoção de enxofre de combustíveis
Hidrogenação de óleos e gorduras
3. PARTE EXPERIMENTAL 
3.1. PROCEDIMENTO
 Pesou-se com auxílio de uma balança analítica 0,08g de fita de magnésio, previamente lixada. A seguir, colocou-se a amostra no fundo de uma cuba e cobriu-se com um funil sem haste. Adaptou-se com fita adesiva, um pedaço de gaze à saída do funil. Encheu-se a cuba com água até ¾ de sua capacidade e colocou-se uma proveta de 100 mL totalmente cheia de água. Fixou-se a proveta como indicado no esquema (figura 2). Depois da aparelhagem montada, adicionou-se lentamente na cuba com o auxílio de um conta-gotas, 10 mL de ácido clorídrico concentrado, bem próximo à borda do funil. Após o metal ter reagido completamente, virou-se lentamente a proveta, utilizando-se um fósforo para queimar o hidrogênio obtido. 
Figura 2 - Aparelhagem
Fonte: próprios autores
3.2. MATERIAIS E REAGENTES 
Proveta de vidro (capacidade 100 mL);
Balança analítica (modelo: BL-1200AS-BI); 
Funil sem haste; 
Fita adesiva;
Pedaço de gaze;
Cuba;
Fósforo;
Conta-gotas;
Fita de Magnésio (Dinâmica);
Ácido Clorídrico (Neon);
Água de torneira
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
 O ácido clorídrico reagiu-se com a fita de magnésio, produzindo-se o Hidrogênio. O gás produzido expandia-se para a proveta e a água presente na mesma era expelida para a cuba. Para confirmação a presença do hidrogênio, levantou-se a proveta, aproximou-se a chama do fósforo a boca da mesma, quando o gás entrou em contato com a chama, ocorreu-se um estampido, confirmando a existência de gás hidrogênio. 
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5. CONCLUSÃO
	Após a realização do experimento pode-se observar que para obtenção do Hidrogênio ocorrer precisa-se reagir fita de magnésio com ácido clorídrico. E a molécula de Hidrogênio queima em presença de chama e oxigênio.
REFERÊNCIAS
MOTOYA, Diana Marcela Cadena. Estudo do Hidrogênio. Disponível em:< https://pt.scribd.com/doc/51796171/relatorio-Estudo-do-hidrogenio>
Acesso em: 20 agosto 2017
GUEKEZIAN, M. Apostila de laboratório. Faculdade São Bernardo do Campo. São Bernardo do Campo. 2017