Conteúdos de físico química

Prévia do material em texto

Aula 01 Sistemas Materiais A Química (do egípcio kēme (chem), significando "terra") é uma ciência que visa compreender melhor alguns acontecimentos e fenômenos que ocorrem com os materiais na natureza ou em laboratórios. Matéria, ou material, é tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço, ou seja, está ao nosso redor na formação do universo. Estado de Agregação Um material qualquer da natureza pode ser observado em três fases de agregação: sólido – líquido – gasoso. Fases da Matéria 
 Mudanças de Fases A naftalina, um sólido esbranquiçado, por aquecimento, passa da fase sólida para a fase gasosa. Um material pode passar por uma mudança de fase devido a uma alteração de temperatura e/ou pressão. PROCESSO ENDOTÉRMICO: Ocorre por absorção de calor, nesse caso ocorre um aumento da temperatura (aquecimento). Processo Exotérmico: Ocorre com liberação de calor, há, portanto uma diminuição da temperatura (resfriamento). 
Mudanças 
 Observações: Um líquido em aquecimento tem suas partículas aumentando o grau de desorganização e passando a gás. Caso seja atingida a temperatura crítica passa em definitivo a fase gasosa. Evaporação: Processo Lento e superficial (vaporização) Ebulição: Processo rápido e em toda extensão do líquido. Materiais da Natureza Os materiais da natureza, a partir de suas propriedades e características são subdivididos em: 
 
 Substância Pura Uma substância é um tipo de material da natureza que apresenta propriedades definidas e determinadas. Uma substância pura: - Tem composição química definida e constante. - Tem constantes físicas próprias. - Resiste aos processos físicos comuns de fracionamento. - É representada por fórmula. São formadas através de fenômenos químicos e caracterizam-se por possuírem o conjunto de moléculas totalmente iguais. Podem ser simples (H2, O2, Cl2) quando formadas por um tipo só de átomos, ou compostas (H2O, NaCl) quando formadas por dois ou mais tipos de átomos diferentes. 
 
 
 Substâncias e Misturas Na sequência de nosso estudo encontraremos com frequência a expressão sistema. O termo sistema significa uma porção limitada de matéria que é estudada ou analisada. São formadas através de fenômenos Físicos e são a reunião de duas ou mais substâncias puras que não reagem entre si. Podem ser homogêneas (monofásicas) ou heterogêneas (difásicas, trifásicas, polifásicas). 
 
 
 
 Fórmula Molecular Dispositivo que nos permite representar graficamente uma substância. Analisando a fórmula molecular de uma substância podemos classificá-la em: simples ou composta. Misturas É um material que não possui propriedades definidas ou constantes por ser constituído por duas ou mais substâncias diferentes. Fases É toda porção limitada, distinguida pela visão, na formação de um sistema. Todo sistema, seja uma substância ou uma mistura, em função do número de fases, pode ser classificada em: Homogêneo ou Heterogêneo. Sistema Homogêneo: Constituído por uma única fase (monofásico). Apresenta propriedades iguais em toda sua extensão. Exemplo: Qualquer substância pura em uma única fase de agregação. Misturas Homogêneas: Misturas que são constituídas de uma única fase. Exemplo: Água da Rede Pública, Petróleo, Álcool Hidratado, Vinho, Vinagre, Aço, Ouro 18 Quilates.... Sistema Heterogêneo: Constituído por duas um mais fases (polifásico). Apresenta propriedades diferentes em fases distintas. Exemplo: Uma substância pura em duas fases de agregação; um copo com gelo e água. Misturas Heterogêneas: Mistura que apresenta duas ou mais fases. 
 Exemplo: Areia, Granito, Sangue, Leite, Rochas. Mistura Eutética É a mistura de sólidos que possui o mesmo ponto de fusão. Ex.: Pb + Sn ( solda em eletrônica) 
 Mistura Azeotrópica Mistura de líquidos que possui o mesmo ponto de ebulição. Ex.: H2O + C2H5OH (álcool hidrofílico) 
 
 Exercícios 01. (ITA) - O fato de um sólido, nas condições ambientes, apresentar um único valor de massa específica em toda sua extensão é suficiente para afirmar que este sólido: I. É homogêneo. II. É monofásico. III. É uma solução sólida. IV. É uma substância simples. V. Funde a uma temperatura constante. Das afirmações feitas, estão CORRETAS a) apenas I e II. b) apenas I, II e III. c) apenas II, III e V. d) apenas IV e V. e) todas. 2. (UFSM) - A alternativa que apresenta um fenômeno físico é: a) laminação do aço b) queima de fogos de artifício. c) amadurecimento de frutas. d) revelação de fotografia e) combustão da gasolina. 3. (UFMG) - Observe o gráfico: 
 
 Este gráfico apresenta uma mudança de estado físico. Inicialmente, o sistema só tem uma fase, e esta é sólida. Após a mudança, o sistema é líquido. Sobre esse sistema e sua transformação, todas as afirmativas estão corretas, exceto: a) A mudança de estado é uma fusão. b) A mudança de estado ocorre a partir de 50ºC. c) A mudança de estado termina no instante t3. d) O sistema é constituído por uma substância pura e cristalina. e) O sistema tem mais de uma fase no instante t2. 4. (FUVEST) - Ar, gás carbônico, naftaleno, iodo, latão, ouro 18 quilates. Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras: a) ar, gás carbônico e latão; b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno; c) gás carbônico, latão e iodo; d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno. e) gás carbônico, iodo e naftaleno. 5. (UFRGS) - Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos na temperatura ambiente. I – Mistura de 10 g de sal de cozinha, 30 g de areia fina, 20 mL de óleo e 100 mL de água. II – Mistura de 2,0 L de CO2, 3,0 L de N2 e 1,5 L de O2. Sobre esses sistemas é correto afirmar que: a) ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase. b) em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico. 
 c) em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e em II, o sistema é monofásico. d) ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos. e) em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição dos componentes, e, em II, o sistema é bifásico. 
 
 
 
 
 Gabarito 
 1- A 2- A 3- D 4- E 5- E 
 
Aula 02 
 
 
 
 
Tabela periódica 
 
Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta 
maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Classificação periódica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Muitas características dos elementos químicos se 
repetem periodicamente, estas propriedades são 
denominadas de propriedades periódicas. 
Vejamos algumas destas propriedades 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios: 
 
1. (UNESP) Associar os números das regiões da 
tabela periódica esquematizada a seguir com: 
 
 
a) os metais alcalinos, 
b) os não-metais, 
c) os gases nobres, 
d) os metais de transição. 
 
2. (UFMG) Considere o gráfico a seguir, referente à 
produção mundial, de 1980, dos metais mais 
comumente usados. 
 
A análise do gráfico permite concluir que todas as 
afirmativas estão corretas, EXCETO: 
a) O metal mais produzido no mundo é um metal de 
transição. 
b) O metal representativo menos produzido, entre 
os relacionados, tem massa molar igual a 82 g/mol. 
c) O segundo metal mais produzido pertence ao 
mesmo grupo do boro. 
d)Os metais de transição relacionados pertencem à 
primeira série de transição. 
 
 
 
 
 
3. (CESGRANRIO) Uma das utilizações da 
Classificação Periódica dos Elementos é o estudo 
comparativo de suas propriedades. Dos elementos a 
seguir, aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso 
que o BROMO e tem maior potencial de ionização 
do que o CHUMBO é o: 
a) N 
b) O 
c) Ge 
d) Fe 
e) Kr 
 
4. (UEL) Na classificação periódica, a energia de 
ionização dos elementos químicos AUMENTA 
a) das extremidades para o centro, nos períodos. 
b) das extremidades para o centro, nas famílias. 
c) da direita para a esquerda, nos períodos. 
d) de cima para baixo, nas famílias. 
e) de baixo para cima, nas famílias. 
 
5. (UNIRIO) O mercúrio e o chumbo são ameaça 
constante para o homem. A inalação de vapores de 
mercúrio, que atinge os garimpeiros que empregam 
o mercúrio para extrair ouro, provoca vertigens, 
tremores e danos aos pulmões e ao sistema nervoso. 
No caso do chumbo, que sob forma metálica não é 
venenoso, seus compostos, usados durante muito 
tempo como pigmentos de tintas, podem ocasionar 
infertilidade e envenenamento (plumbismo), causa 
provável da morte de alguns pintores renascentistas. 
 
 
Pela posição desses dois elementos na tabela 
periódica, podemos afirmar que: 
a) o chumbo é mais eletronegativo do que o 
mercúrio. 
b) chumbo e mercúrio pertencem ao mesmo grupo 
da tabela periódica. 
c) chumbo e mercúrio não possuem o mesmo 
número de camadas ocupadas. 
d) chumbo e mercúrio possuem o mesmo raio 
atômico. 
e) cloreto de mercúrio II, HgCl2‚, possui massa 
molar maior do que cloreto de chumbo II, PbCl2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1. a) I – alcalinos, b) III - metais de transição, c) 
VI - não-metais, d) VII - gases nobres 
2 – B 3 – C 4 – E 5 – A 
 
 
 
Aula 03 
ESTEQUIOMETRIA 
 
É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou 
produtos envolvidos em uma reação química 
efetuado com o auxílio da equação química 
correspondente. A relação quantitativa entre as 
espécies é estabelecida pelos seus coeficientes 
estequiométricos. 
 
 
 
 
Resolução dos Problemas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RENDIMENTO DAS REAÇÕES 
Geralmente, em laboratórios ou indústrias, a 
quantidade de produtos obtidos é menor do que as 
previstas teoricamente pela estequiometria. Isso se 
deve por alguns problemas, tais como: 
- pela presença de impurezas nos reagentes; 
- pelo fato de muitas reações serem reversíveis; 
- pela possibilidade de reações paralelas que 
fornecem produtos diferentes dos desejados. 
- pode haver perda ao transferir substâncias 
reagentes de um recipiente para outro. 
- pode variar a temperatura durante o processo; 
Existem, ainda, muitas dificuldades operacionais 
que acarretam perda de produtos, ou seja, a reação 
não ocorre 100%. 
Em um problema, quando não houver referência ao 
rendimento da reação envolvida, supõe-se que ela 
tenha sido de 100%. Se houver referência devemos 
montar uma proporção para determinar o resultado 
com o rendimento dado. Vejamos agora alguns 
exercícios para explicarmos a teoria do rendimento. 
 
 
 
PUREZA DOS REAGENTES 
Na Química temos algo parecido, uma amostra de 
uma determinada substância contém Impurezas e 
purezas, significa que além daquela substância que 
nos interessa, existem outras que não são úteis. 
 
REAGENTE LIMITANTE E EM 
EXCESSO 
Reagente limitante: 
Em uma reação química, o reagente limitante é 
aquele que será totalmente consumido no processo, 
fazendo com que a reação termine. A sua 
determinação depende da quantidade inicial (mols) 
de cada um dos reagentes, e leva em conta a 
estequiometria da reação. 
Reagente em excesso: 
Havendo um reagente limitante o outro reagente 
dado pode está em excesso. Deste modo, torna-se 
importante determinar o reagente limitante de uma 
reação química. 
 
Exercícios: 
1. (FURG-98) A ação efervescente de um 
comprimido antiácido, deve-se à reação química 
entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e um ácido, 
com a consequente produção do gás dióxido de 
carbono (CO2), conforme a reação: 
NaHCO3(s) + H+(aq) Æ Na+(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
Se um comprimido de antiácido contendo 
bicarbonato de sódio é completamente consumido 
pela reação acima e o volume de CO2 produzido nas 
CNTP foi de 112 mL, pode-se dizer que a massa de 
bicarbonato de sódio contida no comprimido era de: 
 
a) 0,18 g 
b) 0,22 g 
c) 0,42 g 
d) 1,54 g 
e) 5,10 g 
 
2. (FURG-98) Uma das reações que pode ocorrer 
entre a hematita (Fe2O3) e monóxido de carbono 
(CO) é representada pela equação: 
Fe2O3(s) + 3 CO(g) ⇔ 2 Fe(s) + 3 CO2(g) 
A massa de CO consumida na obtenção de 28 g de 
Fe será aproximadamente igual a: 
a) 14 g 
b) 21 g 
c) 28 g 
d) 42 g 
e) 56 g 
 
3. (FURG-99) "Estima-se que, anualmente, sejam 
lançadas na atmosfera cerca de 146 milhões de 
toneladas (1,46 x 108 t) de dióxido de enxofre" 
(GEPEQ, Interações e Transformações: Química 
para o 2° Grau, 1993, p. 173). 
Através das equações abaixo, podemos representar 
a formação do ácido sulfúrico, a partir da queima do 
enxofre. 
S8(s) + 8 O2(g) Æ 8 SO2(g) 
2 SO2(g) + 2 H2O(g) + O2(g) Æ 2 H2SO4(aq) 
 
Com base nesses dados e supondo que todo o 
dióxido de enxofre se transforme em ácido 
sulfúrico, pode-se estimar que os valores 
aproximados para a massa (em toneladas) e a 
quantidade de matéria (em mols) de ácido sulfúrico 
produzido anualmente pelas emissões de SO2 são, 
respectivamente, 
 
 
a) 3,50 x 1015 e 3,60 x 1013. 
b) 2,23 x 108 e 2,27 x 1012. 
c) 2,23 x 108 e 1,14 x 1012. 
d) 3,50 x 1015 e 1,80 x 1013. 
e) 5,50 x 108 e 1,50 x 1012. 
 
4. (FURG-00) Quando se dissolve em água 1 x 10-7 
mols de cloreto de cálcio, quantos mols de íons se 
formam? 
a) 1 x 10-7 
b) 2 x10-7 
c) 3 x10-7 
d) 4 x10-7 
e) 5x 10-7 
 
5. (FURG-01) Nos lixões, a decomposição 
anaeróbica da matéria orgânica é comum e gera 
entre outras coisas, o biogás, constituído 
principalmente por metano. Esse gás, acumulado 
sob o lixo, é excelente combustível. Em condições 
ideais e nas CNTP, pode-se dizer que 1 kg de gás 
metano - CH4 - ocuparia um volume aproximado 
de: 
a) 22,7 L 
b) 62,5 L 
c) 160 L 
d) 1120 L 
e) 1400 L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1- C 2- B 3- B 4- B 5- E 
 
 
Aula 04 
 
 
 
Abaixo algumas informações sobre 
soluções: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Concentração Comum > Representada por C, 
relaciona a massa do soluto pelo volume da 
solução. 
 
 
 
 
 
 
Concentração quantidade de matéria por volume > 
Relaciona o número de mols(n) do soluto pelo 
volume da solução. 
 
 
 
 
Título > Representado por T (ou τ) relaciona a 
massa do soluto pela massa da solução. 
 
 
 
 
 
 
Concentração quantidade de matéria por volume > 
Relaciona o número de mols(n) do soluto pelo 
volume da solução. 
 
 
 
 
 
C1 x V1 = C2 x V2 
 
 
 
 
Para soluções aquosas, onde a água é o solvente, 
temos que: 
 
VH2O = V2 – V1 ou V2 = V1 + VH2ONeutralização 
 
 
Ácido + Base → Sal + H2O 
 
O ponto de equivalência, ou zona de viragem, 
ocorre quando: 
 
nº H+ do ácido = nº OH- da base 
 
Essa é uma prática importante de laboratório que 
nos permite padronizar a concentração de uma 
solução ácida ou de uma solução alcalina. 
 
A prática realizada é a titulação 
 
 
ACIDEMETRIA: 
Permite calcular a concentração de uma solução 
aquosa ácida a partir de uma solução alcalina de 
concentração conhecida. 
 
 
ALCALIMETRIA: 
Usada para cálculo da concentração de uma solução 
básica a partir de uma solução ácida de 
concentração conhecida. 
 
Observação: 
Na resolução de muitas questões de neutralização 
podemos utilizar a expressão: 
 
X × MA × VA = Y × MB × VB 
 
Onde: 
 
x = nº H+ do ácido 
MA = concentração Mol/L do ácido 
y = nº OH- da base 
MB = concentração Mol/L da base 
 
 
Exercícios 
 
1. Uma solução aquosa apresenta 16% em massa 
de sacarose (C12H22O11). Se fosse possível fazer um 
“retrato” microscópico dessa solução, a proporção 
de moléculas de sacarose para moléculas de água 
seria aproximadamente 
 
A) 1:1 
B) 1:7 
C) 1:10 
D) 1:100 
E) 1:700 
 
2. Um experimento é realizado em duas etapas. 
 
Etapa 1: A 200mL de água destilada contidos em 
um copo são adicionadas quantidades crescentes de 
NaCl. Essa mistura é agitada intensa e 
vigorosamente, até que se observe a precipitação de 
cristais de NaCl que não mais solubilizam. 
 
Etapa 2: À mistura obtida na Etapa 1 são 
acrescentados alguns cristais de KMnO4. Após 
algum tempo, observa-se que a fase líquida adquire 
uma coloração violácea caraterística do 
permanganato de potássio. 
 
 
A análise desse experimento permite concluir que 
 
A) a fase líquida ao final da Etapa 2 é uma solução 
supersaturada. 
B) o NaCl e o KMnO4 devem apresentar os mesmos 
valores de coeficiente de solubilidade. 
C) a solubilidade do KMnO4 na Etapa 2 só foi 
possível porque a solução líquida obtida na Etapa 1 
estava insaturada. 
D) a solução líquida obtida na Etapa 1, embora 
esteja saturada de NaCl, ainda mantém a 
possibilidade de solubilizar KMnO4. 
E) a fase líquida obtida ao final da Etapa 2 não pode 
ser considerada uma solução, porque foram 
utilizados dois solutos com propriedades diferentes. 
 
3. A água oxigenada, utilizada como antisséptico, 
é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio. 
Em contato com a catalase, uma enzima existente 
nos micro-organismos, a água oxigenada se 
 
 
decompõe, formando oxigênio nascente, segundo a 
reação: 
H2O2 → H2O + 1/2O2 
 
É usual exprimir a concentração da água oxigenada 
como sendo o volume de oxigênio em litros, 
medido a 0°C e 1 atm, liberados por litro de 
solução. A água oxigenada é comercializada em 
duas concentrações: 10 volumes e 20 volumes. Uma 
água oxigenada a 22,4 volumes corresponde a uma 
solução de peróxido de hidrogênio cuja 
concentração, em porcentagem, é igual a 
 
A) 3,4. 
B) 6,8. 
C) 11,2. 
D) 34,0. 
E) 68,0. 
 
4. Ácido cítrico (C6H8O7), utilizado como 
acidulante, flavorizante e conservante, foi 
adicionado a um refrigerante numa concentração de 
0,01% em massa. Supondo que a densidade do 
refrigerante seja igual a 1,0 g.mL-1, a concentração 
do ácido cítrico, expressa em mol L-1, será de 
aproximadamente 
A) 0,005. 
B) 0,0002. 
C) 0,0005. 
D) 0,00002. 
E) 0,00005. 
 
5. A concentração de NaCl em uma solução 
fisiológica é expressa comercialmente como 9/1000 
(p/V). O número de mols do sal que corresponde à 
massa empregada para o prepara de 1L de solução é 
 
 
A) 0,25 
B) 0,15 
C) 0,39 
D) 3,9 
E) 6,5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1 – D 2 – D 3 – B 4 – C 5 – B 
 
 
 
Aula 05 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios 
 
 
01) (Mack-2002) Em relação à combinação de 1 
mol de átomos de flúor (Z = 9) com 1 mol de 
átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que: 
Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1 
a) a ligação iônica é predominante. 
b) formam-se moléculas apolares. 
c) cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de 
hidrogênio. 
d) predomina a ligação covalente polar. 
e) formam-se 2 mols de moléculas. 
 
02) (UERJ-1998) Apesar da posição contrária de 
alguns ortodontistas, está sendo lançada no 
mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela 
contém flúor, um já consagrado agente anticárie, e 
xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula 
a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor 
utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto 
de sódio, a ligação química existente entre o sódio e 
o flúor é denominada: 
A) iônica 
B) metálica 
C) dipolo-dipolo 
D) covalente apolar 
 
03) (UFMG-2001) Com relação aos íons K+ e Cl – , 
é INCORRETO afirmar que: 
A) ambos apresentam o mesmo número de elétrons 
que o átomo de argônio. 
B) o ânion Cl – é maior que o átomo neutro de cloro. 
 
 
C) o átomo neutro de potássio absorve energia para 
se transformar no cátion K+. 
D) um elétron é transferido do Cl – para o K+ , 
quando esses íons se ligam. 
 
04) (Vunesp-2003) Qual a fórmula do composto 
formado entre os elementos 20Ca 40 e 17Cl35 e qual a 
ligação envolvida? 
a) CaCl, iônica. 
b) CaCl, covalente. 
c) CaCl2, iônica. 
d) CaCl2, covalente. 
e) Ca2Cl, iônica. 
 
05) (UFRN-1998) Assinale a opção na qual as 
moléculas apresentam maior comprimento de 
ligação carbono oxigênio. 
A) CO 
B) H2CO 
C) H3COH 
D) CO2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1 – D 2 – A 3 – D 4 – C 5 – C 
 
 
 
Aula 06 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios 
 
 
01 (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares 
de elétrons da camada de valência estabelece que a 
configuração eletrônica dos elementos que 
constituem uma molécula é responsável pela sua 
geometria molecular. Relacione as moléculas com 
as respectivas geometrias: 
Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N 
(Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16) 
 
 
Coluna I - Geometria molecular 
1 - linear 
2 - quadrada 
3 - trigonal plana 
4 - angular 
5 - pirâmide trigonal 
6 - bipirâmide trigonal 
 
Coluna II - Moléculas 
( ) SO3 
( ) NH3 
( ) CO2 
( ) SO2 
 
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna 
II, que estabelece a sequência de associações 
corretas é: 
a) 5 - 3 - 1 - 4 
b) 3 - 5 - 4 - 6 
c) 3 - 5 - 1 – 4 
d) 5 - 3 - 2 - 1 
e) 2 - 3 - 1 – 6 
 
02 (ITA-SP) Assinale a opção que contém a 
geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, 
BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso. 
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica 
e quadrado planar. 
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, 
quadrado planar e quadrado planar. 
 
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, 
tetraédrica e tetraédrica. 
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, 
angular e tetraédrica.e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, 
tetraédrica e quadrado planar. 
 
03 (PUC-MG) Com relação à geometria das 
moléculas, a opção correta a seguir é: 
a) NO - linear, CO2 - linear, NF3 - piramidal, H2O 
- angular, BF3 - trigonal plana. 
b) NO - linear, CO2 - angular, NF3 - piramidal, 
H2O - angular, BF3 - trigonal plana. 
c) NO - linear, CO2 - trigonal, NF3 - trigonal, H2O 
- linear, BF3 - piramidal. 
d) NO - angular, CO2 - linear, NF3 - piramidal, 
H2O - angular, BF3 - trigonal. 
e) NO - angular, CO2 - trigonal, NF3 - trigonal, 
H2O - linear, BF3 - piramidal. 
 
04 (Unificado-BA) A amônia (NH3), ao reagir com 
a água origina os íons amônio (NH4+) e hidroxila 
(OH-) segundo a equação química: 
NH3(g) + H2O(ℓ) → NH4+(aq) + OH−(aq) 
Dados: números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8. 
As duas espécies químicas formadas pelo nitrogênio 
(N) apresentam, respectivamente, geometria: 
a) trigonal e angular. 
b) piramidal e tetraédrica. 
c) tetraédrica e piramidal. 
d) tetraédrica e plana. 
 
 
e) linear e piramidal. 
 
05 (ITA-SP) Assinale a opção que contém, 
respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e 
SiCℓ4 no estado gasoso: 
a) Plana; plana. 
b) Piramidal; plana. 
c) Plana; tetragonal. 
d) Piramidal; piramidal. 
e) Piramidal; tetragonal. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1 – C 2 – C 3 – A 4 – B 5 – E 
 
 
 
 
Aula 07 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ou seja: Quando um líquido está sendo aquecido, 
algumas moléculas colidem violentamente entre si e 
tornam-se livres. Com isso, formam-se porções de 
vapores no interior da massa líquida, constituindo 
desta forma as bolhas. Estas bolhas não sobem à 
superfície imediatamente, isto só ocorre quando a 
pressão dentro da bolha iguala-se à pressão externa. 
A esse fenômeno damos o nome de 
EBULIÇÃO. A ebulição de um líquido depende da 
pressão externa, isto é, quanto menor for a pressão 
externa menor será a sua temperatura de ebulição 
 
 
 
 
 
 
 
 
Verificam-se alterações de algumas propriedades do 
solvente, provocadas pela adição de um soluto não 
volátil a este solvente. Estas alterações dependem 
apenas da quantidade de partículas, do soluto, que 
foi adicionada ao solvente. Tais propriedades são 
denominadas de PROPRIEDADES COLIGA-
TIVAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ou seja: A volatilidade de um líquido está ligada 
diretamente à atração entre suas moléculas. Assim, 
quanto mais fracas forem as ligações 
intermoleculares, mais fácil será a evaporação. 
Portanto, maior será a pressão máxima de vapor do 
líquido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios 
 
 
01) Devido à sua altitude, a pressão atmosférica 
no topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. 
Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada 
igual a 1 atm. Em um recipiente aberto: 
a) A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo 
do Pico da Bandeira como ao nível do mar. 
 b) A temperatura de ebulição da água é maior do 
que 100 ºC no Pico da Bandeira. 
c) A temperatura de ebulição da água é menor do 
que 100 ºC no Pico da Bandeira. 
d) A temperatura de ebulição da água é maior do 
que 100 ºC ao Nível do mar. 
 e) A temperatura de ebulição da água é menor do 
que 100 ºC ao Nível do mar. 
 
02) (Mackenzie-SP) Relativamente ao diagrama de 
fases da água pura, é incorreto afirmar que, no 
ponto: 
a) A, tem-se o equilíbrio entre água sólida e água 
líquida. 
b) B, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor. 
 
c) C, tem-se, somente, água na fase vapor. 
d) T, as três fases coexistem em equilíbrio. 
e) D, coexistem as fases vapor e líquida. 
 
03) (UNESP-SP) Comparando duas panelas, 
simultaneamente sobre dois queimadores iguais 
de um mesmo fogão, observa-se que a pressão dos 
gases sobre a água fervente na panela de pressão 
fechada á maior que aquela sobre a água fervente 
numa panela aberta. Nessa situação, e se elas 
contêm exatamente as mesmas quantidades de 
todos os ingredientes, podemos afirmar que, 
comparando com o que ocorre na panela aberta, 
o tempo de cozimento na panela de pressão 
fechada será ... 
a) menor, pois a temperatura de ebulição será 
menor. 
b) menor, pois a temperatura de ebulição será 
maior. 
c) menor, pois a temperatura de ebulição não 
varia com a pressão. 
d) igual, pois a temperatura de ebulição independe 
da pressão. 
e) maior, pois a pressão será maior. 
 
04) Indique a afirmativa INCORRETA: 
a) Quanto maior a temperatura, maior a pressão 
de vapores dos líquidos. 
b) A pressão de vapor de um líquido é 
inversamente proporcional ao volume do líquido. 
c) A água do mar entra em ebulição a uma 
temperatura mais alta que a água destilada. 
 
 
d) O líquido A tem a 20°C a pressão de 
vapor igual a 30 mmHg; o líquido B, à 
mesma temperatura, tem pressão de vapor 
igual a 60 mmHg; então, a temperatura de 
ebulição de B é menor que a de A. 
e) Um líquido entra em ebulição quando sua 
pressão de vapor se torna igual à pressão externa 
(atmosférica). 
 
05) Uma salada de alface foi temperada com uma 
solução de vinagre e sal. Após certo tempo, as 
folhas de alface murcharam. A esse fenômeno 
chamamos de: 
a) dispersão. 
b) tonometria. 
c) ebuliometria. 
d) crioscopia. 
e) osmose. 
 
06) Sabe-se que por osmose o solvente de uma 
solução mais diluída atravessa uma membrana 
semipermeável em direção da solução mais 
concentrada. Sabe-se, também, que um peixe de 
água doce é hipertônico em relação a água do rio 
e hipotônico a água do mar. Se um peixe de água 
doce for colocado na água do mar ele: 
a) morre porque entra água do mar no seu corpo. 
b) morre porque sai água do seu corpo. 
c) morre porque entra sal no seu corpo. 
d) morre porque sai sal do seu corpo. 
e) sobrevive normalmente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1 – C 2 – E 3 – B 4 – B 5 – E 6 – B 
 
 
 
Aula 08 
 
 
 
 
Este estudo é importante para o nosso dia-a-dia, 
pois explica alguns fenômenos que convivemos tais 
como: 
 
> Oxidação do ferro (ocorre de forma lenta). 
 
> Alimentos em panela de pressão cozinham mais 
rápidos. 
 
 
 
 
 
 
As quantidades das substâncias são medidas em 
mol/L, massas, volumes (gases), etc. Enquanto que 
o intervalo de tempo pode ser dado em segundos, 
minutos ou horas. A quantidade de reagente ou 
produto medida em mol/L é representada por [ ]. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO 
 
Para compreendermos os fatores que alteram a 
velocidade de uma reação devemos conhecer a 
TEORIA DAS COLISÕES. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com a teoria das colisões pode-se afirmar 
que a velocidade de uma reação depende: 
 
I. Da frequência das colisões. 
II. Da energia das colisões. 
III. Da orientação das moléculas nascolisões. 
 
A frequência e a energia das colisões são afetadas 
pelos fatores: 
 
> Estado particular em que se encontram os 
reagentes. 
 
> Temperatura em que se realiza a experiência 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para que as moléculas quebrem suas ligações 
iniciais e formem novas substâncias é necessária 
uma energia mínima denominada de ENERGIA DE 
ATIVAÇÃO (Ea) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios 
 
 
01) A reação de decomposição da amônia gasosa 
foi realizada em um recipiente fechado: 
2 NH3 Æ N2 + 3 H2 
A tabela abaixo indica a variação na concentração 
de reagente em função do tempo. 
Concentração de NH3 
em mol/ L 
8,0 6,0 4,0 1,0 
Tempo em horas 0,0 0,1 0,2 0,3 
 
Qual é a velocidade média de consumo do reagente 
nas duas primeiras horas de reação? 
a) 4,0 mol / L.h 
b) 2,0 mol / L.h 
c) 10 mol / L.h 
 
 
d) 1,0 mol / L.h 
e) 2,3 mol / L.h 
 
02) Em determinada experiência, a reação de 
formação de água está ocorrendo com o consumo 
de 4 mols de oxigênio por minuto. 
Consequentemente, a velocidade de consumo de 
hidrogênio é de: 
a) 2 mols/min. 
b) 4 mols/min. 
c) 8 mols/min. 
d) 12 mols/min. 
e) 16 mols/min. 
 
03) Numa certa experiência, a síntese do cloreto de 
hidrogênio ocorre com um consumo de 3,0 mol de 
H2(g) por minuto. A velocidade de formação do 
cloreto de hidrogênio é igual a: 
Dado: H2 (g) + Cl2 (g) Æ 2 HCl (g) 
a) ao dobro da do consumo de gás cloro. 
b) a 3,0 mol / minuto. 
c) a 2,0 mol / minuto. 
d) a 1,0 mol / minuto. 
e) a 1,5 mol / minuto. 
 
04) A velocidade de uma reação química depende: 
I. Do número de colisões entre moléculas na 
unidade de tempo. 
II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na 
reação. 
III. Da orientação das moléculas. 
 
 
 
Estão corretas as alternativas: 
a) I, II e III. 
b) somente I. 
c) somente II. 
d) somente I e II. 
e) somente I e III. 
 
05) A poluição é uma das causas da destruição da 
camada de ozônio. Uma das reações que podem 
ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de 
nitrogênio com o ozônio: 
2 NO2 (g) + O3 (g) Æ N2O5 (g) + O2 (g) 
 Essa reação ocorre em duas etapas: 
I. NO2 (g) + O3 (g) Æ NO3 (g) + O2 (g) 
(lenta) 
II. NO3(g) + NO(g) Æ N2O5(g) (rápida) 
 
Assinale a lei de velocidade para essa reação: 
a) v = k [NO2]2 [O3] 
b) v = k [NO2] [O3] 
c) v = k [NO3] [NO2] 
d) v = k [NO2] [O3] + k’ [NO3] [NO2] 
e) v = k [NO2]2 
 
 
 
Gabarito 
 
1 – B 2 – C 3 – A 4 – A 5 – B 
 
 
 
Aula 09 
 
 
 
 
É uma situação especial que ocorre com algumas 
reações químicas. 
 
 
 
 
São reações ou processos que reagentes e produtos 
são consumidos e produzidos ao mesmo tempo. Os 
reagentes e produtos das reações reversíveis são 
separados por uma dupla seta. 
 
 
 
 
No início da reação a velocidade direta é máxima, 
pois temos uma maior concentração do reagente. E, 
a velocidade da reação inversa é nula, pois não 
temos, ainda, um produto. À medida que a reação se 
processa a velocidade da reação direta diminui e da 
reação inversa aumenta. No momento em que as 
duas velocidades se igualam dizemos que a reação 
química atingiu o equilíbrio químico. 
 
 
 
 
 
No momento em que a reação química atinge o 
EQUILÍBRIO QUÍMICO as concentrações dos 
seus participantes permanecem constantes. 
 
 
 
 
Consideremos um sistema em equilíbrio químico, 
com as substâncias A, B, C e D. No equilíbrio, as 
velocidades V1 e V2 são iguais e as concentrações 
das substâncias A, B, C e D são constantes. Se, por 
algum motivo, houver modificação em uma das 
velocidades, teremos mudanças nas concentrações 
das substâncias. 
Esta modificação em uma das velocidades ocasiona 
o que denominamos de DESLOCA-MENTO DO 
EQUILÍBRIO, que será no sentido da maior 
velocidade. 
Porém, após certo tempo, a reação volta a 
estabelecer um novo equilíbrio químico, mas com 
valores de concentrações e velocidades diferentes 
das iniciais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Podemos generalizar dizendo que um aumen-to de 
temperatura desloca o equilíbrio no sentido 
endotérmico, e a diminuição de temperatura 
desloca o equilíbrio no sentido exotérmico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Alterações de pressão influenciam em equilí-brios 
que possuem espécies químicas no estado gasoso: 
> O aumento de pressão sobre o sistema desloca o 
equilíbrio químico no sentido do menor volume na 
fase gasosa. 
> a diminuição de pressão sobre o sistema desloca 
o equilíbrio químico no sentido do maior volume 
na fase gasosa 
 
 
 
 
Nos equilíbrios iônicos, também são definidos um 
grau de ionização (α ) e uma constante de equilíbrio 
(Ki). 
 α = 
 
Onde: ni é o número de mols dissociados 
 n é o número de mols inicial 
 
 
 
 
 
 
 
 
ni 
 n 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Como os valores das concentrações hidro-geniônica 
e oxidriliônica são pequenos, é comum representá-
las na forma de logaritmos e, surgiram os conceitos 
de pH e pOH. 
 
pH = – log [ H+ ] 
 
pOH = – log [ OH- ] 
 
 
 
 
 
 
Exercícios 
 
01. Na equação abaixo, após atingir o equilíbrio 
químico, podemos concluir a respeito da constante 
de equilíbrio que: 
 
a A + b B c C + d D 
a) Quanto maior for o valor de Kc, menor será o 
rendimento da reação direta. 
b) Kc independe da temperatura. 
c) Se as velocidades das reações direta e inversa 
forem iguais, então K2 = 0. 
d) Kc depende das molaridades iniciais dos 
reagentes. 
e) Quanto maior for o valor de Kc, maior será a 
concentração dos produtos. 
 
02. (Ufes 2001) O pH do sangue humano é mantido 
dentro de um estreito intervalo (7,35 - 7,45) por 
diferentes sistemas tamponantes. Aponte a única 
alternativa que pode repre-sentar um desses 
sistemas tamponantes. 
a) CH3 COOH / NaCl 
b) HCl / NaCl 
c) H3 PO4 / NaNO3 
d) KOH / KCl 
e) H2 CO3 / NaHCO3 
 
03. (UNIFESP-2006) Poluentes como óxidos de 
enxofre e de nitrogênio presentes na atmosfera 
formam ácidos fortes, aumentando a acidez da água 
da chuva. A chuva ácida pode causar muitos 
problemas para as plantas, animais, solo, água, e 
também às pessoas. O dióxido de nitrogênio, gás 
castanho, em um recipiente fechado, apresenta-se 
em equilíbrio químico com um gás incolor, segundo 
a equação: 
 
 
 
2NO2(g) N2O4(g) 
Quando esse recipiente é colocado em um banho de 
água e gelo, o gás torna-se incolor. Em relação a 
esse sistema, são feitas as seguintes afirmações: 
I. A reação no sentido da formação do gás incolor é 
exotérmica. 
II. Com o aumento da pressão do sistema, a cor 
castanha é atenuada. 
III. Quando o sistema absorve calor, a cor castanha 
é acentuada. 
 
Dentre as afirmações, as corretas são: 
A) I, apenas. 
B) III, apenas. 
C) I e III, apenas. 
D) II e III, apenas. 
E) I, II e III. 
 
04. (Mack-2004) 
CHCl3(g) + Cl2(2(g) CCl4(g) + HCl (g) 
No sistema em equilíbrio acima equacionado, para 
aumentar a produção de tetracloreto de carbono, 
deve-se: 
a) aumentar a pressão do sistema. 
b) diminuir a concentração de Cl2.c) aumentar a concentração de HCl. 
d) aumentar a concentração de CHCl3. 
e) diminuir a pressão do sistema. 
 
 
 
 
05. (Fei 96) Considere uma solução de um ácido 
HA de constante de ionização Ka a uma dada 
temperatura. Relativamente a adição de um sal 
solúvel que possui o íon A- (íon comum), assinale a 
alternativa correta: 
a) o íon comum não desloca o equilíbrio 
b) a concentração de íons H+ aumenta 
c) o grau de ionização do ácido não se altera 
d) a constante de ionização Ka do ácido não se 
altera pois ela depende apenas da temperatura 
e) o pH da solução não se altera 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1 – E 2 – E 3 – E 4 – D 5 – D 
 
 
 
Aula 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Podemos calcular a variação de entalpia de uma 
reação a partir das entalpias de formação das 
substâncias que participam da reação pela fórmula: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ENERGIA DE LIGAÇÃO 
 
É a energia envolvida (absorvida) na quebra de 1 
mol de determinada ligação química, supondo todas 
no estado gasoso, a 25°C e 1 atm. A quebra de 
ligações será sempre um processo 
ENDOTÉRMICO. 
 
 
 
 
 
 
Exercícios 
 
 
01. Considerando a reação dada pela equação H2(g) 
+ I2(g) e sabendo que as entropias-padrão, nas 
condições da reação são: 
 
- para o H2(g): 31,2 cal/K . mol 
- para o I2(g): 27,9 cal/K . mol 
- para o HI(g): 49,3 cal/K . mol 
 
Podemos concluir que a variação de entropia na 
reação dada, por mol de HI formado, em cal/K. 
mol, é igual a: 
 
 
a) –4,9 
b) –9,8 
c) +19,7 
d) +39,5 
e) +108,4 
 
02. Os DGf 0 da glicose e etanol em solução aquosa 
são –219,20 e –43,40 Kcal/mol, respectivamente, e 
o DGf 0 do dióxido de carbono gasoso é –94,30 
Kcal/mol. A 25°C, o DG 0 em Kcal/mol da reação: 
Glicose 2 etanol + 2 CO2 é: 
 
a) 494,60 
b) –81,50 
c) 81,50 
d) –56,20 
e) 56,20 
 
DGf 0 = energia livre de formação 
 
 
03. Considere as seguintes transformações: 
 
I. Dióxido de carbono sólido (gelo seco) > dióxido 
de carbono gasoso. 
II. Ferro fundido > ferro sólido. 
III. Água líquida > vapor d’água. 
 
Dessas transformações, no sentido indicado e à 
temperatura constante, apenas: 
 
a) I é exotérmica. 
b) II é exotérmica. 
c) III é exotérmica. 
d) I e II são exotérmicas. 
e) II e III são exotérmicas. 
 
 
 
 
04. Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a 
entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial 
(reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. 
Completa-se corretamente essa frase substituindo-se 
[1], [2] e [3], respectivamente, por: 
 
a) liberação, maior, maior. 
b) absorção, maior, menor. 
c) liberação, menor, menor. 
d) absorção, menor, maior. 
e) liberação, maior, menor. 
 
05. Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a 
entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia 
inicial(reagentes) e a variação de entalpia é [3] que 
zero. Completa-se corretamente essa frase 
substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por: 
 
a) liberação, maior, maior. 
b) absorção, maior, menor. 
c) absorção, maior, maior. 
d) absorção, menor, maior. 
e) liberação, maior, menor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1 – C 2 – D 3 – B 4 – C 5 – C 
 
 
 
Aula 11 
 
 
 
A relação entre as reações químicas e a corrente 
elétrica é estudada por um ramo da química 
chamado ELETROQUÍMICA. 
> Quando uma reação química de óxido redução, 
espontânea, produz energia elétrica teremos uma 
PILHA ELETROQUÍMICA. 
>Quando uma corrente elétrica provoca uma reação 
química teremos uma ELETRÓLISE. 
 
 
 
 
 
 
 
REPRESENTAÇÃO DE UMA PILHA 
 
Uma pilha, segundo a IUPAC, deve ser 
representada da seguinte forma: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para a pilha de DANIELL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1ª LEI DE FARADAY > A massa, “m”, de 
uma substância, formada ou transformada numa 
eletrólise, é diretamente proporcional à carga 
elétrica, Q, que atravessa o circuito. 
 
m = K’ . Q 
 
Sabe-se que Q = i . t 
Consequentemente, A primeira lei de FARADAY 
pode ser escrita na seguinte forma: 
 
 
 
m = K’ . i . t 
 
2ª LEI DE FARADAY > A massa, m, de 
uma substância, formada ou transformada numa 
eletrólise, é diretamente proporcional ao 
equivalente-grama, E, dessa substância. 
 
m = K’’ . E 
 
Associando as duas leis, teremos: 
 
m = K. E . Q ou m = K. E . i . t 
 
A constante “ K “ vale: 1 
 96500 
 
Exercícios 
 
01) Podemos dizer que, na célula eletroquímica: 
 
 
 
a) o magnésio sofre redução. 
b) o ferro é o ânodo. 
c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do 
magnésio para o ferro. 
d) há dissolução do eletrodo de ferro. 
e) a concentração da solução de Mg diminui com o 
tempo. 
 
02) As reações de eletrólise só ocorrem em 
sistemas que contenham ______________ em 
movimento. Nessas transformações há consumo 
de energia ___________ . Completam-se, 
respectivamente, com: 
 
a) átomos e luminosa. 
b) moléculas e luminosa. 
c) moléculas e térmica. 
d) átomos e elétrica. 
e) íons e elétrica. 
 
 
03) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre 
ocorre: 
 
a) deposição de metais. 
b) uma semi-reação de redução. 
c) produção de corrente elétrica. 
d) desprendimento de hidrogênio. 
e) corrosão química. 
 
04) O alumínio é obtido industrialmente pela 
eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a 
alternativa falsa: 
 
a) O íon alumínio sofre redução. 
 b) O gás oxigênio é liberado no ânodo. 
 c) O alumínio é produzido no cátodo. 
 d) O metal alumínio é agente oxidante. 
 e) O íon O2- sofre oxidação. 
 
05) Uma solução de cloreto de prata é 
eletrolisada durante 965 segundos por uma corrente 
elétrica de 1 ampère (A). Qual a massa de prata 
depositada no cátodo ? 
 
Dado: Ag = 108 g / mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1 – C 2 – E 3 – B 4 – D 5 m = 1,08 g 
 
 
Aula 12 
 
QUÍMICA ORGÂNICA 
 
 
 
 
Em 1828, o cientista alemão Wöhler conseguiu 
produzir a ureia a partir do cianato de amônio, 
composto inorgânico. A ureia era obtida a partir 
da urina, onde ela existe devido à degradação de 
proteínas no organismo. A partir desta observação, 
define-se química orgânica como sendo a parte da 
química que estuda os compostos do elemento 
químico carbono. 
Existem substâncias como o CO, CO2, H2CO3 e 
demais carbonatos, HCN e demais cianetos, que são 
considerados compostos de transição. Alguns 
elementos formam, praticamente, todos os 
compostos orgânicos, tais elementos são chamados 
de organógenos e, são constituídos pelos elementos 
C, H, O e N. 
Em 1858 August Kekulé estudou o carbono e 
enunciou uma teoria que se resume a: O carbono é 
tetravalente 
 
 
 
 
 
 
Observando o carbono no estado normal 
concluiríamos que ele só teria condiçõesde efetuar 
apenas duas ligações covalentes, pois possui 
somente dois elétrons desempa-relhados. Apesar 
disso, em todos os seus compostos o carbono 
realiza quatro ligações. Para justificar este fato 
surgiu a teoria da hibridização. O carbono pode 
sofrer três tipos de hibridizações: 
SP , SP2 e SP 3 
 
 
FUNÇÕES ORGÂNICAS 
 
É o conjunto de compostos que apresentam 
propriedades químicas semelhantes. Essa 
semelhança é identificada nas fórmulas através de 
um grupo funcional. 
> Grupo funcional: É um átomo ou grupo de 
átomos que é comum a todos os compostos da 
mesma função 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FUNÇÃO HIDROCARBONETO 
São compostos constituídos apenas por átomos de 
carbono e hidrogênio. 
Os hidrocarbonetos apresentam as seguintes 
características: 
 
 
 
> Possuem moléculas praticamente apolares, que 
se mantêm unidas por forças de Van Der Waals. 
 
> Possuem baixos pontos de fusão e de ebulição, 
comparados com os compostos polares. 
 
Nas condições ambientes são: 
 
- gases: com 1 a 4 átomos de carbonos 
-líquidos: com 5 a 17 átomos de carbonos 
- sólidos: com mais de 17 átomos de carbonos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São hidrocarbonetos que possuem um ou mais 
grupo benzênico. Ex. Benzeno e Naftaleno. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios 
 
 
01) Tendo em vista as estruturas do tolueno, 
clorofórmio e acetonitrila, abaixo, podemos 
classificá-los, respectivamente, como compostos: 
 
 
 
 
a) orgânico, inorgânico e orgânico. 
b) orgânico, orgânico e orgânico. 
c) inorgânico, orgânico e orgânico. 
d) orgânico, inorgânico e inorgânico. 
e) inorgânico, inorgânico e inorgânico. 
 
02) Um alcino tem peso molecular igual a 68 
u.m.a. A fórmula molecular deste alcino é: 
 
Dados: H = 1 u; C = 12 u 
 
a) C2H4 
b) C3H4 
c) C5H12 
d) C5H10 
e) C5H8 
 
3) Os nomes dos radicais orgânicos: 
 
 
 
São, respectivamente: 
 
a) metil, sec-butil, n-propil, fenil. 
b) metil, n-butil, iso-propil, benzil. 
c) metil, terc-butil, iso-propil, fenil. 
d) etil, terc-butil, iso-propil, fenil. 
e) etil, iso-butil, n-propil, benzil. 
 
04) Com relação ao composto a seguir, os nomes 
dos radicais ligados ao carbono terciário são: 
 
 
 
a) etil, n-propil, t-butil. 
b) etil, n-propil, s-butil. 
c) metil, etil, n-propil. 
d) metil, 3-hexil. 
e) etil, n-propil, isobutil. 
 
05) Quantos carbonos primários há na 
estrutura do ácido metil propanóico? 
 
a) 5. 
b) 4. 
c) 3. 
d) 2. 
e) 1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1 – B 2 – E 3 – C 4 – A 5 – C