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Instituto de Bioquímica Médica Leopoldo de Meis / UFRJ
Disciplina: Bioquímica A BMQ 121 – Enfermagem 2015-1
Professores: Claudio Masuda e Alessandra Catarina
 I Estudo Dirigido – Água 
Nome:_________________________________________________________ DRE:______________ 
1 – O que é eletronegatividade? Qual importância da eletronegatividade para formação de moléculas?
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons de outro átomo quando estes participam de uma ligação química.
Quanto mais próximo de completar 8 elétrons na última camada de valência, maior a eletronegatividade do átomo, ou seja, maior a capacidade de atrair elétrons de outro átomo. 
Quanto menos elétrons o átomo tiver na última camada de valência, menor a eletronegatividade, ou seja, maior a capacidade de doar elétrons para o outro átomo.
Quando dois átomos de eletronegatividades semelhantes formarem uma ligação, os elétrons serão bem compartilhados e isso resultará em uma molécula apolar. (ex. CH4, O2)
Quando dois átomos de eletronegatividades diferentes formarem uma ligação, os elétrons serão mal-compartilhados formando uma molécula polar. (ex. H2O)
Se as eletronegatividades entre os dois átomos for muito diferentes, o mais eletronegativo vai “roubar” o elétron do átomo menos eletronegativo formando dois íons como produtos. (ex. NaCl)
2 – Diga quais os átomos da ligação química estão atraindo, doando ou compartilhando elétrons: 
KBr – K - doa elétrons; Br - atrai elétrons
O2 – O - compartilha elétrons
H2O – O e H - compartilham elétrons/ pequena parte do H+ doa elétron para o O
C2H6 – C e H - compartilham elétrons
F2 – F - compartilham elétrons
3 – Quais são tipos de interações intermoleculares? Cite exemplos de moléculas biológicas que podem participar de cada tipo de interação.
Interação eletroestática acontece quando uma molécula carregada (íon) é atraída pelo campo elétrico de carga oposta de uma outra molécula. Exemplo: Aminoácidos.
Ligação de Van der Waals acontece quando uma molécula apolar induz pela proximidade de outra molécula apolar a formação de pequenos campos elétrico, positivo e negativo, que irá facilitar a ligação entre elas. Exemplo: Ácidos graxos
 Ligação de Hidrogênio acontece quando o hidrogênio de uma molécula é atraído por um átomo mais eletronegativo de outra molécula, que normalmente é um Oxigênio, Nitrogenio ou Fluor. Exemplo: Água.
4 – Diga quais das moléculas a segui é polar, apolar ou anfipática. Diga quais são mais solúveis em água e por quê?
Fenilalanina Glicose Triglicerídeo 
Glicose é polar, triglicerídeo é apolar e Fenilalanina é anfipática.
Glicose por ser polar é a molécula mais solúvel em água, pois a água por ser polar só interage com moléculas polares. 
A Fenilalanina pode interagir com a água pela sua parte polar, mas não pela sua parte apolar. Por isso, a Fenilalanina é menos solúvel que a glicose mas é mais solúvel que o triglicerídeo
O triglicerídeo por ser apolar não interage com a água e por isso não é solúvel em água.
5 – Ana estava com dor de garganta e o clínico geral receitou Amoxicilina. De acordo com gráfico a seguir, Ana deve tomar o antibiótico com 25 ou 250mL de água? Justifique sua resposta.
 Amoxicilina
Amoxicilina é um medicamento polar por esse motivo ele é solubilizado em água, então a Ana deve tomar o medicamento na presença de água para que ele seja solubilizado antes de ser absorvido. 
De acordo com o gráfico a Ana deve tomar o antibiótico com 250 mL, pois quanto maior o volume de água mais eficiente será a solubilização do medicamento e mais rápido o medicamento é absorvido.