Lista de exercicio Grupo 1A

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Disciplina: Química Inorgânica Prof.: Ronaldo Costa 
LISTA DE EXERCICIO – Grupo 1A 
1a Questão: Explique, de acordo com a Teoria de Bandas, como se explica a alta 
condutividade térmica e elétrica dos elementos do Grupo 1A? 
2a Questão: Utilizando os conceitos de carga nuclear efetiva e efeito blindagem 
explique as seguintes propriedades periódicas no Grupo 1A: 
a) Raio Atômico b) Energia de Ionização 
3a Questão: Um dado mineral possui em sua composição química traços de chumbo e 
de um elemento do Grupo 1A. Levado a chama através de uma analise 
espectroscópica, a mesma fica com uma cor levemente esverdeada. Sabendo-se que 
compostos de chumbo quando levados a chama a mesma fica na cor azulada, qual 
elemento do grupo 1A faria parte da composição deste mineral? Baseado em que 
teoria atômica este tipo de analise é fundamentada? 
4a Questão: A partir dos valores de Energia Reticular e Entalpia de Hidratação, como 
podemos estimar a solubilidade de um composto? Demonstre utilizando o composto 
cloreto de sódio. 
5a Questão: De todos os grupos da Classificação Periódica, são os metais alcalinos os 
que melhor exibem os efeitos do aumento do raio e da massa atômica sobre as 
propriedades físicas e químicas. Das propriedades a seguir, a única que aumenta ao 
longo do grupo dos metais alcalinos é 
(A) reatividade dos metais alcalinos frente à água. 
(B) reatividade dos metais alcalinos frente ao gás nitrogênio. 
(C) energia de rede cristalina dos cloretos de metais alcalinos. 
(D) energia de hidratação dos cátions monovalentes. 
(E) calor de sublimação dos metais alcalinos. 
JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA 
6a Questão: 0,347g de um metal alcalino (A) foram dissolvidos em HNO3 diluído. Essa 
solução provocou o aparecimento de uma coloração vermelha na chama de um bico 
de Bunsen, e por evaporação, formou 0,747 do correspondente óxido (B). O composto 
(A) também reage com nitrogênio, formando um composto (C), e com hidrogênio, 
formando um composto (D). Um gás (E) e um composto pouco solúvel (F) foram 
obtidos quando 0,1590g do composto (D) foram reagidos com água. O sólido (F) é uma 
base e consumiu 200 mL de HCl 0,1 mol/L para a sua neutralização. Identifique e 
justifique as substâncias de (A) a (F) e explique as reações envolvidas. 
7a Questão: Explique o processo de obtenção eletroquímico de sódio. 
8a Questão: Como se obtém soda caustica? Quais os métodos mais utilizados? 
Descreva s vantagens e desvantagens. 
9a Questão: O que é um tensoativo? Como sintetizá-lo?