Exercícios de Química Inorgânica II

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA 
Química Inorgânica II (CE882) 
Lista de exercícios 3 
Agosto/2021.1 
 
 
 
1. Um sólido rosa tem fórmula CoCl3.5NH3.H2O. Uma solução deste sal é também rosa 
e produz 3 mols de AgCl em uma titulação com uma solução de nitrato de prata. 
Quando o sólido rosa é aquecido, ele perde 1 mol de H2O para produzir um sólido 
violeta com a mesma relação de NH3:Co:Cl. O sólido violeta libera dois cloretos 
rapidamente; e a reação com AgNO3 produz somente um mol de ÀgCl. Deduza as 
estruturas dos dois complexos octaédricos. 
2. Um solução aquosa de Ni(NO3)2 é verde. A adição de NH3 causa uma mudança de 
coloração para azul. Se etilenodiamin é adicionado a solução verde, a mesma torna-se 
violeta. Explique essas observações. 
3. MnO4- é um agente oxidante mais forte do que o ReO4-. Ambos os íons possuem 
bandas de transferência de carga; porém, a banda de transferência de carga para o ReO4- 
ocorre no ultravioleta enquanto que a correspondente para o MnO4- é a responsável pela 
sua cor violeta intensa. As posições relativas dessas bandas são consistentes com o 
poder oxidante desses íons? Explique. 
4. Os íons isoeletrônicos VO43–, CrO42–, e MnO4– todos tem transições de transferência 
de carga bastante intensas Os comprimentos de onda para essas transições aumenta 
nesta série, com o MnO4– tendo sua absorção de TC no comprimento de onda mais 
distante. Sugira uma razão para esta tendência. 
5. Geralmente, os vidros usados em janela e em muitas garrafas são verdes devido à 
presença de Fe2+. Os mesmos podem ser descoloridos pela adição de MnO2, formando 
Fe3+ e Mn2+. Explique esse fenômeno. 
6. Apresente o diagrama da TCC e TOM para o complexo rosa da questão 1 
7. Desenhe o diagrama de orbitais moleculares para uma espécie octaédrica do tipo 
[ML6]. (a) apresentando ligação p do tipo MàL e (b) do tipo LàM. Mostre, em ambos 
os casos, as transições eletrônicas possíveis (d-d, MLCT, LMCT). 
8. Qual(is) dos seguintes ligantes pode(m) se coordenador a um metal de transição com 
um quelato? 
 
9. Explique a ordem de magnitude do DO para complexos de Cr(III) em termos do 
caráter doador e⁄ou aceptor s e p para os seguintes ligantes: 
Ligante F- Cl- H2O NH3 CN- 
DO (cm-1) 15.200 13.200 17.400 21.600 33.500 
10. Monte o diagrama de orbitais moleculares para o complexo dicloreto de 
tertraaquoníquel (tetraédrico). 
11. Apresente o diagrama do desdobramento do campo cristalino, mostrando a EECC 
para os seguintes complexos: Indique se os mesmos são espécies de baixo-spin ou alto-
spin. 
a) [Co(NH3)6]3+ b) [Fe(OH2)6]2+ c) [Fe(CN)6]3- d) [Cr(NH3)6]3+ e) [W(CO)6] f) 
[FeCl4]2- tetraédrico g) [Ni(CO)4] tetraédrico. 
PMe2Me2P
N N
N
N
P(OPh)3