Padronização da solução de NaOH

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Química analítica quantitativa
Padronização da solução de NaOH
Introdução:
Titulação volumétrica é quando em uma titulação o volume de solução é monitorado (uso de bureta, por exemplo) o procedimento é chamado de volumetria.
A padronização das soluções é um procedimento que permite determinar a concentração exata de uma solução, geralmente para usá-la em uma analise volumétrica quantitativa.
Substâncias padrão primário
Aquelas satisfazem os seguintes requisitos:
As substâncias devem ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação.
As impurezas devem ser facilmente identificáveis em ensaios qualitativos conhecidos.
A substância não deve ser higroscópica (Quando o grau de absorção de água é extremamente elevado) ou eflorescente(quando ele perde água ao ser exposto à atmosfera).
A substância deve possuir elevado peso molecular.
A substância deve ser sólida.
Substâncias padrão secundário
São consideradas padrão secundário aquelas cujo conteúdo de substância ativa foi estabelecido por comparação com uma substância padrão primário. Podem ser usadas para padronização.
Porque padronizar o NaOH:
No caso do NaOH, apesar de poder ser armazenado em fase sólida e pesado, o problema é que ele higroscópico, ou seja, absorve umidade. Como não é possível determinar a princípio a quantidade de água presente no sólido, assim, você não sabe o quanto você realmente está pesando da base e, ao preparar uma solução de NaOH, deve padronizá-la para determinar sua concentração, o que também torna as soluções de NaOH padrões secundários.
NAOH
O hidróxido de sódio, NaOH (soda caustica), é obtido a partir do cloreto de sódio por eletrólise e por outros processos industriais. É bastante solúvel em água e muito utilizado na fabricação de detergentes e uso doméstico.
É uma substância corrosiva para todos os tecidos humanos e animais, que em contato com a pele provoca queimaduras.
Além disto, a segurança para a sua utilização na indústria de alimentos depende do seu grau de pureza. As impurezas resultantes do método de fabricação podem ser metais pesados como Chumbo, Mercúrio, e também Arsênico considerado agente tóxico para ingestão
Fenolftaleina
A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica ou como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). Também é utilizado nas reações ácido-base 
Utilizada frequentemente em titulações, na forma de suas soluções alcalinas, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. Se a concentração do indicador for particularmente forte, pode tomar uma cor carmim ou fúcsia.
BIFTALATO DE POTASSIO
É um sólido branco ou incolor e iônico que é o sal de potássio do ácido ftálico de fórmula química KHC8H4O4 ou C8H5KO4. O hidrogênio é levemente ácido,e se apresenta como útil para ser usado como um padrão primário ácido-base porque é um sólido estável ao ar, fazendo-o fácil de ser pesado precisamente. 
 É também usado como um padrão primário para calibração de pH-metros porque, pelas propriedades já mencionadas, seu pH em solução é muito estável. 
Objetivo:
Padronização da solução de NaOH com Biftalato de Potássio usando indicador fenolftaleína pra indicar o PH.
Materiais utilizados:
Balança semi analítica
Estufa
Erlenmayer 250 ml
Água destilada
Bureta
Solução de NaOH(preparadaanteriormente).
Biftalato de potássio
(HOCOC6H4COOK) 
P.A. (0,700g a 0,900g)
Toxicologia NaOH:
Irritação na pele e ocular
Procedimento 
experimental
Resultados e discussão, foram realizados os cálculos exibidos a seguir:
0,1104 mol L-1
Desvio Padrão:
Intervalo de confiança:
Por que a solução de hidróxido necessita ser padronizada? 
R: O hidróxido de sódio, apesar de sólido, não pode servir de padrão primário pois sempre contém uma quantidade indeterminada de água e carbonato de sódio absorvida no sólido; portanto não é possível de se preparar uma solução com concentração exata, fazendo-se necessária a padronização para confirmar sua concentração real. 
Qual a função da fenolftaleína? Ela poderia ser substituída por outro indicador? 
R: Indicar quando a reação do hidróxido de sódio com o biftalato de potássio foi completada (no caso dessa experiência). Ela poderia ser substituída por, por exemplo, azul-de-bromotimol ou algum outro indicador que reagisse com o hidróxido de sódio e alterasse a coloração da solução quando isso se desse. 
Por que adicionamos 25 mL de água destilada ao erlenmeyer antes da titulação? 
R: Porque, com mais água, a reação é facilitada. 
Conclusão:
O objetivo deste relatório consistia em determinar a concentração existente numa solução por meio de uma titulação. Tal objetivo foi alcançado uma vez que várias titulações foram realizadas com essa finalidade.
 Nesta prática ficaram explícitos os principais erros que podem ocorrer numa análise química.Isto nos fez adquirir uma maior cautela ao fazermos uma titulação. 
A diluição de biftalato de potássio auxiliado com a presença de fenolftaleína na solução que pode constatar a padronização de uma solução de hidróxido de sódio, pois a titulação das duas soluções causou a coloração rosa na solução final, o que confirma a padronização da solução de NaOH.
A concentração obtida da solução está entre o tolerado pela faixa de erro no preparo das soluções, portanto ela está em condições de ser utilizada no trabalho em sala de aula.
Bibliografia:
Baccan, Andrade ET AL.; Química Analítica Quantitativa Elementar – 3º Edição – São Paulo: Editora Blucher, 2001.
https://sites.google.com/site/tamiresvazquimica/home/0169-quimica-analitica-qualitativa