43375155 Relatrio REAES QUMICAS

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Química Geral Experimental 
RELATÓRIO – REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
 Professora Janaina P.F
 
 
 
São Paulo, 2018
Welington Fonteles Albuquerque 201703051637
Josenilson Rodrigues 201703051491
Moiseis de Sena Bernardo 201703051424
Lourival Jesus de Santana 2017030405081
Gustavo Santos Ribeiro 201703100816
Vitor da Silva Pinheiro Santos 201703127617
Erick Bessa de Souza 201703065451
 
Química Geral Experimental 
RELATÓRIO 2 – REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
 	Trabalho acadêmico apresentado à Universidade Estácio de Sá como obtenção de nota parcial para a disciplina de química geral experimental ofertada no período presente do curso de Engenharia 
 	 
 	 
 	Professora: Janaina P F
 
 
São Paulo, 2018
Sumário 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Introdução 
As reações químicas são transformações que envolvem alterações, quebra ou formações, nas ligações entre partículas (átomos, moléculas, ou íons) da matéria, resultando na formação de nova substância com propriedades diferentes da anterior. Algumas evidências da ocorrência de uma reação química são mudança de cor, evolução de calor ou luz, formação de uma substância volátil, formação de gás, entre outros. (KOTZ, 2002) 
As equações químicas representam as reações químicas. As substâncias iniciais das reações químicas são chamadas de reagente, já as substâncias finais das reações químicas são chamadas de produto. 
Estas técnicas são amplamente utilizadas na indústria, nos mais diversos tipos de processos. 
 
2.Objetivos 
Este experimento tem por objetivo dar conhecimento ao aluno sobre processos de reações químicas, fixando a existência de vários destes métodos. 
 
3. Materiais e Métodos experimento 1
3.1 Materiais: 
3 Béqueres de 50ml
Proveta de 20ml
3.2 Reagentes: 
Água
Detergente
Vinagre
Bicarbonato de Sódio
 
3.3 Experimento 1 
a) Acrescidos nos 3 béqueres 20ml de água, em seguida 2ml de detergente
b) 1º béquer foi adicionado 5ml de vinagre e 4g de bicarbonato de sódio
c) 2º béquer foi adicionado 4g de bicarbonato de sódio
d)3º apenas água e detergente
Reações 
a)1º béquer a solução reagiu e criou muita espuma. 
b)2º não houve reação significativa
c)3º não houve reação significativa
4.Experimento 2 verificações de reatividade de metais com ácido clorídrico
4.1 Materiais: 
3 Béqueres de 100 ml
Proveta de 25ml
Amostras de metais cobre (Cu), Magnésio (Mg) e estanho (Sn)
4.2 Reagentes: 
100 ml de HCl ácido clorídrico
4.3Experimento 
a) Acrescido no 1º béquer amostra de Magnésio e adiciona-se 5ml de HCl
b) Acrescido no 2º béquer amostra de Cobre e adiciona-se 5ml de HCl 
c) Acrescido no 3º béquer amostra de Estanho e adiciona-se 5ml de HCl 
4.4 Reações 
a) 1º béquer amostra de Magnésio o ácido corroeu completamente o Magnésio
b) 2º béquer amostra de Cobre o acido reagiu com o cobre mudando de cor 
c) 3º béquer amostra de Estanho não houve reação significativa
4.5 Conclusão
a) O magnésio ao ser colocado em contato com ácido se dissolveu de modo instantâneo com liberação de gás (H2) de coloração amarelada, formando o aparecimento da solução de cloreto de magnésio.
b) O cobre ao ser colocado em contato com o ácido não se dissolveu completamente, mas ocorreu uma liberação de gás de modo lento, perdendo um pouco da sua coloração, surgindo uma cor amarelada devido a formação do íon complexo CuCl42- resultante da reação.
c) O estanho a ser colocado em contato com o ácido não se dissolveu rapidamente, levou alguns minutos para ocorrer o aparecimento de pequenas bolhas de hidrogênio que surgiam de modo lento.
 
5.Experimento 3 Indicadores de ácido base PH
Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] (ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução.
5.1 Materiais e Métodos experimento 2
5.2 Materiais: 
5 Erlenmeyer ou tubos de ensaio
5.3 Reagentes: 
Água sanitária
Sabão em pó
Vinagre
Açúcar
Leite
Indicador ácido base
 
5.4 Experimento 2
a) Acrescidos nos 3 béqueres 20ml de água, em seguida 2ml de detergente
b) 1º béquer foi adicionado 5ml de vinagre e 4g de bicarbonato de sódio
c) 2º béquer foi adicionado 4g de bicarbonato de sódio
d)3º apenas água e detergente
5.5 Métodos
a)1º Erlenmeyer com 10 ml de água sanitária 
b)2º Erlenmeyer com 2colheres de sopa de sabão em pó
c)3º Erlenmeyer com 2colheres de açúcar
c)4º Erlenmeyer com 10ml de leite
c)5º Erlenmeyer com 10ml vinagre
5.6 Reações 
a)1º Erlenmeyer com água sanitária 
 
b)2º Erlenmeyer com 2colheres de sopa de sabão 
 
c)3º Erlenmeyer com 2colheres de açúcar 
 
c)4º Erlenmeyer com 10ml de leite
 
c)5º Erlenmeyer com 10ml vinagre reagiu sinalizando muito acida 
 
6.0 Resultados e Discussão 
A partir dessas amostras podemos verificar o Ph das substâncias analisadas nesse experimento, o vinagre sem o mais ácido e a água sanitária sendo a mais alcalina das substâncias 
7. Conclusão 
A partir da análise dos dados contidos no presente relatório, é possível constatar a importância das evidências físicas para determinar a classificação da reação química ocorrida. Ademais, faz-se importante a utilização da tabela de PH previsão dos possíveis produtos de uma reação química. 
8. Referências 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm 27/04/2018
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAmXcAI/verificacao-reatividade-metais-com-acido-cloridrico 27/04/2018
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