aula sobre tabela periodica 130615185501 phpapp02

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Prof. Augusto Sérgio 
Tabela Periódica
O ALFABETO DA QUÍMICA
Tabela Periódica
CONHECER A ORIGEM DA TABELA PERIÓDICA
Conhecer quem e como foi criada a Tabela Periódica e qual a sua
finalidade na Química.
OBJETIVOS
CLASSIFICAR OS ELEMENTOS SEGUNDO A TABELA PERIÓDICA
Classificar os elementos químicos de acordo com as propriedades
metálicas, configuração eletrônica e ocorrência na natureza.
RELACIONAR A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DA CAMADA DE
VALÊNCIA COM SUA POSIÇÃO NA TABELA PERIÓDICA
Relacionar as propriedades dos elementos de acordo com a configuração
eletrônica da camada de valência.
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O PAI DA TABELA 
PERIÓDICA 
MENDELEEV(1834 –
1907)
Mendeleev em 1869
Organizou os elementos em 
ordem crescente de massas 
atômicas. 
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O PAI DA TABELA 
PERIÓDICA 
MENDELEEV(1834 –
1907)
Elementos de comportamento 
químico semelhante ficavam 
na mesma vertical (família). 
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A classificação atual 
Moseley (1913): Lei Periódica 
Os elementos foram 
organizados em ordem 
crescente de números 
atômicos.
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Tabela Periódica Atual
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Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Períodos e famílias ou grupos.
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Sete períodos compõem a 
Tabela Periódica (eles 
correspondem às fileiras 
horizontais de elementos).
Períodos 
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Períodos 
Dois períodos ficam abaixo da Tabela 
Periódica: 
Lantanídeos (6o período): 57La ao 71Lu
Actinídeos (7o período): 89Ac ao 103Lr
PERTENCEM AO GRUPO 3 OU 3B DA TABELA PERIÓDICA
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Observe a distribuição eletrônica de 
alguns elementos do segundo período:
Será que existe 
alguma relação 
com o número 
de camadas?
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3Li 1s
2 2s1
K L
2 1
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6C 1s
2 2s2 2p2
K L
2 4
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10Ne 1s
2 2s2 2p6
K L 
2 8
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Elementos de um 
mesmo período
possuem o mesmo o 
número de camadas
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Grupos, Famílias ou 
Colunas 
Dezoito Fileiras Verticais 
de Elementos que 
compõem a Tabela 
Periódica
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Elementos de uma 
mesma família 
apresentam 
propriedades 
químicas 
semelhantes.
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4Be  1s
2 2s2
20Ca  1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
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Vamos estudar as 
famílias da Tabela
Periódica
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Algumas Famílias ou Grupos
recebem nomes especiais
Família ou Grupo Nome Especial
Grupo 1 ou IA Metais Alcalinos
Grupo 2 ou IIA Metais Alcalino-Terrosos
Grupo 16 ou VIA Calcogênios
Grupo 17 ou 7A Halogênios
Grupo 18 ou Zero Gases Nobres
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1
2 13 14 15 16 17
18
M
e
t
a
is A
lc
a
lin
o
s
M
e
t
a
is A
lc
a
lin
o
s
-
T
E
R
R
O
SO
S
G
R
U
P
O
 D
O
 B
O
R
O
G
R
U
P
O
 D
O
 C
A
R
B
O
N
O
G
R
U
P
O
 D
O
 N
IT
R
O
G
Ê
N
IO
C
A
LC
O
G
Ê
N
IO
S
H
A
LO
G
Ê
N
IO
S
G
A
SE
S
 N
O
B
R
E
S
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos
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Elementos Representativos e de Transição
Elementos Representativos
Famílias A: 1(IA), 2(IIA), 13(IIIA), 14(IVA), 15(VA), 
16(VIA), 17(VIIA) e 18( 8A)
Elementos de transição
Famílias B: 3 a 12
Elementos de transição 
interna
Lantanídeos e Actinídios 
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Exercícios do Livro
2. Qual(ais) deles é(são) de 
transição?
Resp.: 
H, He, Na, K, Ca, Ba, C, N, O, F,
S, Cl, Ar, e Br.
1. Qual(ais) desses elementos 
é(são) representativos?
Resp.: Fe e Au.
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Exercícios do Livro
4. Qual(ais) deles pertencem a 
um mesmo grupo?
Resp.: U.
3. Qual(ais) deles é(são) de 
transição interna?
Resp.: H, Na e K (1 ou 1A);
Ca e Ba ( 2 ou 2A)
O e S (16 ou 6A)
F, Cl e Br (17 ou 7A)
He e Ar (18 ou Zero)
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Exercícios do Livro
6. Dentre os elementos em 
questão, quais são classificados 
como alcalinos, alcalino –
terrosos, calcogênios, halogênios e 
gases nobres ?
Resp.: H e He (1º período).
C, O, N, O e F (2º período)
Na, S, Cl e Ar (3º período)
K, Ca, Fe e Br (4º período)
Ba e Au (6º período)
U (7º período)
5. Qual(ais) deles pertencem a 
um mesmo período?
Resp.: Na e K (M. Alcalinos);
Ca e Ba (M. Alc. Terrosos)
O e S (Calcogênios)
F, Cl e Br (Halogênios)
He e Ar (Gases Nobres)
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Conheça a relação entre 
Configuração eletrônica da 
camada de valência com a 
família dos elementos na 
Tabela Periódica
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Família dos Metais 
Alcalinos: 1 ou 1A
3 Li Lítio 
11Na Sódio
19K Potássio
37Rb Rubídio
55Cs Césio
87Fr Frâncio
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Generalizando
1 elétron na 
camada de 
valência
ns1 : n é o 
número do 
período
36Kr 5s1
54Xe 6s
1
86Rn 7s
1
2º
3º
4º
5º
6º
7º
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Família dos Metais
Alcalino - Terrosos: 2 ou IIA
4 Be Berílio
12Mg Magnésio
20Ca Cálcio
38Sr Estrôncio
56Ba Bário
88Ra Rádio
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Generalizando
2 elétrons na 
camada de 
valência
ns2 : n é o 
número do 
período
36Kr 5s2
54Xe 6s
2
86Rn 7s
2
2º
3º
4º
5º
6º
7º
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Família do Boro
13 ou IIIA
5 B Boro
13Al Alumínio
31Ga Gálio
49In Índio
81Tl Tálio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1
Generalizando
3 elétrons na 
camada de 
valência
ns2 np1 : n é o 
número do 
período
5s2 5p1
6s2 6p1
2º
3º
4º
5º
6º
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Família do Carbono
14 ou IVA
6 C Carbono
14Si silício
32Ge Germânio
50Sn Estanho
82Pb Chumbo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2
Generalizando
4 elétrons na 
camada de 
valência
ns2 np2 : n é o 
número do 
período
5s2 5p2
6s2 6p2
2º
3º
4º
5º
6º
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Família do Nitrogênio
15 ou VA
7 N Nitrogênio
15P Fósforo
33As Arsênio
51Sb Antimônio
83Bi Bismuto
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
Generalizando
5 elétrons na 
camada de 
valência
ns2 np3 : n é o 
número do 
período
5s2 5p3
6s2 6p3
2º
3º
4º
5º
6º
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Família dos Calcogênios
16 ou VIA
8 O Oxigênio
16S Enxofre
34Se Selênio
52Te Telúrio
84Po Polônio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4
Generalizando
6 elétrons na 
camada de 
valência
ns2 np4 : n é o 
número do 
período
5s2 5p4
6s2 6p4
2º
3º
4º
5º
6º
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Família dos Halogênios
17 ou VIIA
9 F Flúor
17Cl Cloro
35Br Bromo
53I iodo
85At Astato
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5
Generalizando
7 elétrons na 
camada de 
valência
ns2 np5 : n é o 
número do 
período
5s2 5p5
6s2 6p5
2º
3º4º
5º
6º
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Família dos Gases Nobres 
18, VIIIA (Grupo Zero)
2 He Hélio
10Ne Neônio
18Ar Argônio
36Kr Criptônio
54Xe Xenônio
86Rn Radônio
1s2 2s2 2p6
1s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Generalizando
8 elétrons na 
camada de 
valência
ns2 np6 : n é o 
número do 
período
Exceto o Hélio
4s2 4p6
5s2 5p6
1º
2º
3º
4º
5º
6s2 6p6
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Família ou 
grupo
Nº de elétrons
na camada
de valência
Distribuição 
eletrônica da camada 
de valência Nome
IA 1 ns¹ Metais alcalinos
IIA 2 ns²
Metais alcalinos 
terrosos
IIIA 3 ns² np¹ Família do boro
IVA 4 ns² np² Família do carbono
VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio
VIA 6 ns² np4 Calcogênios
VIIA 7 ns² np5 Halogênios
VIIIA 
ou 
O
8
ns² np6 Gases nobres
Prof. Augusto Sérgio 
(UFLA MG/2008) Entre os pares de elementos 
químicos apresentados, o par cujos elementos têm 
propriedades químicas semelhantes é:
a) F e Ne
b) Li e Be
c) Mg e Mn
d) Ca e Mg
e) Cl e Ar
Teste seus Conhecimentos
Prof. Augusto Sérgio 
(FUVEST SP/2004) Cinco amigos resolveram usar a tabela
periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos
os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte
principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro
vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de
um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos
obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número
atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de
refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5),
Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Sc
Y
La
Ac
Ti
Zr
Hf
V
Nb
Ta
Cr
Mo
W
Mn
Tc
Re
Fe
Ru
Os
Co
Rh
Ir
Ni
Pd
Pt
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
B
Al
Ga
In
Tl
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Ra
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Assim, quem conseguiu alcançar o elemento 
procurado foi:
a) Ana
b) Bruno
c) Célia
d) Décio
e) Elza
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A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela 
periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros 
símbolos dos elementos.
EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM
Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8:
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1. Indique o calcogênio de maior número atômico.
2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico.
P
B
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3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada 
de valência?
2s2 2p3 5 Elétrons na camada de 
valência( família 5A ou 15)
2 º período
Elemento M
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4. Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da camada de valência 
do elemento E.
Elemento E
Família 2A(2) ns2
4º Período n = 4
4s2
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5. Qual elemento apresenta propriedades químicas semelhantes ao 
elemento P?
6. Indique o elemento de transição de menor número atômico.
Elemento O
Elemento F
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7. Identifique o estado físico dos elementos D e T a 25 ºC e a 1 atm.
8. Quais são os números atômicos dos elementos R e C?
Sólido e gasoso, respectivamente
17 e 37, respectivamente
Prof. Augusto Sérgio 
Conheça a classificação 
dos elementos quanto 
às propriedades 
metálicas:
Metais, Ametais e 
Semimetais
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Metais, Semimetais, Não-metais
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Metais
 Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado 
sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes maleáveis e dúcteis 
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Não – Metais ou Ametais
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e 
gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor e cloro); a exceção é o bromo, 
um não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a 
forma de diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do 
carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada 
eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, 
transformando-se em íons negativos (ânions) 
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Semimetais ou Metalóides
Semimetais são elementos com 
propriedades intermediárias entre os 
metais e os não-metais, estes 
também chamados de metalóides. 
Prof. Augusto Sérgio 
Gases Nobres
Elementos químicos que 
dificilmente se combinam com 
outros elementos – hélio, neônio, 
argônio, criptônio, xenônio e 
radônio.
Prof. Augusto Sérgio 
O Hidrogênio
É um elemento atípico, pois 
possui a propriedade de se 
combinar com metais, ametais e 
semimetais. Nas condições 
ambientes, é um gás 
extremamente inflamável.
O hidrogênio liquefeito é utilizado 
como combustível de foguetes.
Prof. Augusto Sérgio 
Metais Não-metais Semimetais Gases
nobres
Último nível:
1, 2 ou 3e’
 Cátions.
 Sólidos, exceto 
o mercúrio 
(Hg)
Bons 
condutores de 
calor e de 
eletricidade.
Último nível:
5, 6 ou 7e’
 Ânions.
Podem ser:
Sólidos
Líquidos
Gasosos
Propriedades 
opostas às 
dos metais.
Sólidos
Propriedades
Intermediárias
Entre metais e
Ametais
Elementos
Gasosos
Estáveis
Pouco
Reativos
Prof. Augusto Sérgio 
A nova Tabela Periódica 
não inclui os Semimetais
Prof. Augusto Sérgio 
Estado Físico das substâncias 
simples ( 25°C e 1 atm)
Prof. Augusto Sérgio 
(UEPB/2006) “A Tabela Periódica dos elementos químicos é uma das 
maiores descobertas científicas do mundo. Pode ser comparada em 
importância com a classificação de espécies de plantas por Lineu ou com a 
sistematização das partículas subnucleares pelos físicos Gell-Mann e 
Ne’eman. A Tabela Periódica é o esquema classificatório fundamental para 
todos os elementos e pode ser dito que resume o conhecimento da química”.
(Rouvray, D.H. Elements in the history of the periodic table. Endeavour, v. 
28, n. 2, 2004.)
De acordo com as informações apresentadas na tabela periódica, analise as 
informações a seguir:
I. Boas condutividades térmica e elétrica, maleabilidade e dutibilidade são 
propriedades dos elementos semimetálicos.
II. Mendeleev propôs que os átomos poderiam ser classificados na ordem 
crescente de seu número atômico.
III. Os gases nobres são átomos que nunca reagem com os outros átomos.
IV. O elemento hidrogênio deve ser estudado como um grupo a parte por 
possuir propriedades químicas distintas dos demais elementos químicos.
Prof. Augusto Sérgio 
Das afirmativas acima está(ão) correta(s):
a) As alternativas II e III.
b) Apenas a alternativa I.
c) Apenas a alternativa IV.
d) As a alternativas III e IV.
e) As alternativas I e II.
Prof. Augusto Sérgio 
OCORRÊNCIA DOS ELEMENTOS
ELEMENTOS NATURAIS: 
São os de número atômico 
menor ou igual ao do 
Urânio(Z) ≤ 92
Prof. Augusto Sérgio 
• Transurânicos — apresentam 
número atômico superior ao do 
Urânio(Z =92).
ELEMENTOS ARTIFICIAIS:
Prof. Augusto Sérgio 
• Cisurânicos — Apresentam 
número atômico inferior a 92 
( 92U), e são os seguintes:
tecnécio (Tc), astato (At), frâncio (Fr), 
promécio (Pm).
ELEMENTOS ARTIFICIAIS:
Prof. Augusto Sérgio 
Resolva agora os 
exercícios da 
página 172 do 
Livro
Prof. Augusto Sérgio 
Classificação dos 
Elementos quanto 
a Configuração 
Eletrônica
Prof. Augusto Sérgio 
Quanto à configuração eletrônica 
(os blocos s, p, d, f) 
Prof. AugustoSérgio 
Tabela Periódica e Configuração 
Eletrônica
Prof. Augusto Sérgio 
Quanto à configuração eletrônica 
(os blocos s, p, d, f)
Em relação ao Subnível mais energético, a T.P. 
também pode ser separada em blocos.
Subnível mais 
energético
Classificação do 
elemento químico
s ou p Representativo
d Transição ou Transição 
externa
f Transição interna
Prof. Augusto Sérgio 
 seus elétrons mais energéticos estão 
situados em subníveis s ou p.
 Nas famílias A, o número da família indica a 
quantidade de elétrons na camada de 
valência . 
Elementos normais, regulares ou 
representativos: 
São os elementos das famílias A da 
Tabela Periódica
Prof. Augusto Sérgio 
Elementos normais, regulares ou 
representativos
VEJA O EXEMPLO
11Na: 1s
2 2s2 2p6 3s1
2 8 1
Subnível de maior 
energia: s
1 elétron na Camada 
Valência = Grupo 1A
Prof. Augusto Sérgio 
Elementos de transição externa 
Prof. Augusto Sérgio 
Configuração Eletrônica dos elementos de 
Transição do 4º Período da Tabela Periódica
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d1
Período: 4º
Família: 3B
ns2(n-1) d(1 a 10)
n = número do período
21Sc3d
1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9 3d10
Prof. Augusto Sérgio 
Localização dos elementos (antiga Famílias “B”).
3 
IIIB
4 
IVB
5 
VB
6
VIB
7 
VIIB
8, 9 e 10
VIIIB 
11
IB
12
IIB
1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10d
Grupo 3 a 12 - Os Elementos de Transição 
O grande bloco dos elementos da parte central da tabela periódica, 
é uma ponte entre os elementos do bloco s (grupos 1 e 2) e os 
elementos do bloco p (grupos 13 à 18).
As três primeiras linhas (Sc à Zn, Y à Cd e La à Hg), são geralmente 
chamados de elementos de transição ou metais de transição.
Todos esses elementos possuem o subnível d, entre seus elétrons 
de valência, por isso também chamados de "elementos do bloco d".
Prof. Augusto Sérgio 
Elementos de transição interna 
Prof. Augusto Sérgio 
Elementos de transição interna 
Características: 
apresentam subnível de maior 
energia f e o antepenúltimo nível é 
incompleto (com 19 a 31 elétrons).
São os Lantanídeos e os Actinídeos.
Prof. Augusto Sérgio 
Grupo 3 a 12 - Os Elementos de Transição 
Os elementos colocados na tabela periódica entre o lantânio (La) e 
o háfnio, e entre o actíneo e o elemento 112 são chamados de 
lantanídeos (série dos lantanídeos) e actinídeos (série dos 
actinídeos), respectivamente. Todos esses elementos possuem o 
subnível f, como o de maior energia, por isso também chamados de 
"elementos do bloco f".
Os lantanídeos deveriam estar no 6º período na família 3;
Os actinídeos deveriam estar no 7º período da família 3;
Estas Famílias poderiam estar em seu lugar porém a tabela 
ficaria muito larga;
Lantanídeos e Actinídeos
Prof. Augusto Sérgio 
1. Sou metal, sou valioso, e pelo homem sou cobiçado; Mas na 
ânsia de me encontrar, ele deixa o ambiente ameaçado. Sou 
da coluna 1B, consulte a tabela para me conhecer.
2. Sou do grupo dos 15, os metais não são dos nossos; sou 
constituinte importante, do cérebro e dos ossos. Estou na 
coluna 5A. É fácil me encontrar.
3. O oxigênio não gosta que eu brilhe, mas comigo sempre 
combina; no sangue sou importante, sou parte da 
hemoglobina. Sou do 4º período, sou metal, quem eu sou 
afinal?
4. Você me ingere junto com o sal; Para a sua tireóide eu sou 
essencial. Se quiser me encontrar, procure na 7A.
Prof. Augusto Sérgio 
Resolva agora os 
exercícios das 
páginas 167 e 168 
do Livro
Prof. Augusto Sérgio 
Bom, por hoje acabou!
Espero que tenham gostado da aula.
Um abraço do Prof. Augusto Sérgio