Aula 1 Soluções LQ

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Soluções
IFRJ – Licenciatura em Química
Química Geral II
Professor: Fabio Ribeiro
 ATKINS, P. & JONES, L.. Princípios de Química: Questionando a
vida moderna e o meio ambiente;
 BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R.
Química: A ciência central. 9 ed. São Paulo: Pearson Education,
2005;
 BRADY, J. E.; SENESE, F. A.; JESPERSON, N. D. Química: A matéria
e suas transformações. v.2, 5ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012
 KOTZ, J. C.& JUNIOR, P. M. TREICHEL Química Geral e Reações
Químicas (volume 2);
 RUSSEL, J. B.. Química Geral (volume 2);
Bibliografia
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Misturas
Formada por duas ou mais substâncias (componentes)
Mistura heterogênea: apresenta pelo menos duas fases.
Mistura homogênea: sistema monofásico
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Dispersão
São sistemas nos quais uma substância está 
disseminada (dispersa), sob a forma de pequenas 
partículas, em uma outra substância (dispersante)
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Quanto ao tamanho das Partículas 
Classificação das Dispersões
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Verdadeira Coloidal Suspenção
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Suspensão
As partículas dispersas têm diâmetro maior que 1000 nm.
São agregados de moléculas ou de íons.
As patículas são sedimentas pela ação da gravidade ou dos 
centrifugadores comuns.
São retidas pelo filtro comum e são detectadas a olho nu ou com 
o auxílio de microscópios comuns. 
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Dispersões coloidais (coloides) 
 As partículas dispersas têm diâmetro entre 1 e 1000 nm.
 São agregados de moléculas ou de íons comuns, ou 
macromoléculas, ou macroíons.
 Não se sedimentam sob a ação da gravidade, nem sob a ação dos 
centrifugadores comuns.
 Não são retidas por filtros comuns, só com ultra filtros.
 Não são detectadas ao microscópio comum, só com 
ultramicroscópio. 
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Soluções verdadeiras
 As partículas dispersas têm diâmetro menor que 1 nm.
 São agregados de moléculas ou de íons.
 Não se sedimentam de modo comum.
 A separação não é possível por nenhum tipo de filtro.
 As partículas não são vistas por nenhum aparelho.
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Efeito Tyndall
Permite distinguir uma solução verdadeira de uma dispersão coloidal
Até 1 nm (nanômetro)
de 1 nm a 100 nm
maior que 100 nm 
Solução verdadeira
Solução coloidal
Suspenção
Tamanho das partículas
dispersasClassificação
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Soluções
São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias
• Soluto
– É a substância dispersa (menor quantidade) na
solução; 
• Solvente
– É a substância dispersante (maior quantidade) na
solução; 
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REGRA DE SOLUBILIDADE
Semelhante dissolve semelhante
Polar com Polar
Apolar com Apolar
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Solubilização do NaCl em água (animação)
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IFRJ – CST em Processos Químicos
Química Geral I
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Hidratação e solubilidade de compostos iônicos
 Ex.: NaCl e CaCl2
Processo de dissolução endotérmico Processo de dissolução exotérmico
+787 kJ/mol
+3 kJ/mol
+784 kJ/mol
+2260 kJ/mol
-2337 kJ/mol
-77 kJ/mol
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Coeficiente de solubilidade
É a relação entre a quantidade máxima de soluto
dissolvida em uma quantidade fixa de solvente em
uma determinada temperatura
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Curvas de solubilidade: dependência com a temperatura
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Responder:
a) Qual é o sal mais solúvel na temperature de 200C?
b) Qual é o sal menos solúvel na temperature de 500C?
c) Na temperature de 300C, quais são os sais que apresentam as
maiores solubilidades e qual é o seu valor?
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✓Classificação Quanto à proporção soluto/solvente: 
➢diluída
➢concentrada
➢não-saturada
➢saturada
➢supersaturada
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64
31,6
0,2
0,0014 
NaCl
Br
KNO3
CaSO4
AgCl
Coeficiente de 
solubilidade(g por
100g de água a 20º C)
Substância
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Solução saturada: é a que contém a máxima
quantidade de soluto em uma dada quantidade de 
solvente, a determinada temperatura
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Não-saturada ou insaturada: é uma solução com uma
quantidade de soluto inferior ao do coeficiente de 
solubilidade.
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Solução Supersaturada:
• São soluções em que a massa de soluto dissolvido é 
superior ao do coeficiente de solubilidade.
• São preparadas com técnicas especiais e são
instáveis.
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Aplicações:
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Unidades de Concentração
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Definição Notação Unidade
Concentração comum C g/L
Porcentagem em massa %m/m %
Molaridade M Molar, mol/L
Molalidade W Molal, g/kg
Fração Molar F -
Diluir significa adicionar solvente (geralmente água) e 
assim diminuir a concentração de soluto nessa solução
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
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Exemplo:
Como você procederia para preparar 1,00 L de solução 
de CuSO4 0,100 mol/L, partindo de uma solução de 
estoque de CuSO4 2,00 mol/L?
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Vinicial =
CfinalVfinal
Cinicial
=
0,100 mol/L 1,00 L
2,00 mol/L
= 0, 0500 L = 𝟓𝟎, 𝟎 𝐦𝐋
Aplicações: Preparo de soluções
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Aplicações: Propriedades coligativas
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Abaixamento da Pressão de vapor
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Solubilidade e Pressão
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Exemplo:
A constante da lei de Henry para O2 em água a 25 °C é 
igual a 1,27x10-3 M/atm, e a fração molar de O2 na 
atmosfera é iguala 0,21.
Calcule a solubilidade do O2 na água a 25 °C em uma 
pressão atmosférica de 1,00 atm.
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S O2 = 1,27 × 10
−3
M
atm
0,21 atm = 𝟐, 𝟕 × 𝟏𝟎−𝟒 𝐌
𝑃(O2) = 0,21 1 atm = 0,21atm
Abaixamento da Pressão de vapor
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Abaixamento da Pressão de vapor
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Propriedades coligativas
W
W
Exemplo:
Qual será a temperatura de ebulição da água em uma 
solução contendo 1,0 mol de NaCl?
Dado: Ke (água) = 0,52 °C/mol/kg
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∆T = 0,52 °C/mol/kg 1,0 mol/kg = 𝟎, 𝟓𝟐 °𝐂
𝐓𝐞 = 𝟏𝟎𝟎, 𝟓𝟐 °𝐂
Exemplo:
Uma solução é preparada pela dissolução de 100 g de 
etilenoglicol (C2H6O2) em 200 g de água. Qual é o 
ponto de congelamento desta solução?
Dado: Kc (água) = 1,86 °C/mol/kg
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∆T = 1,86 °C/mol/kg 8,06 mol/kg = 𝟏𝟓, 𝟎 °𝐂
W =
100 g
62,0 g
mol
1
0,200 kg
= 8,06 mol/kg
𝐓𝐂 = −𝟏𝟓, 𝟎 °𝐂
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Propriedades coligativas: osmose
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Propriedades coligativas: osmose
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Propriedades coligativas: osmose
Exemplo:
Determine a concentração de uma solução de glicose 
(C6H12O6) que será isotônica com o sangue.
Dados: πsangue = 7,7 atm a 25 °C.
R = 0,0821 L.atm/K.mol) 
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M =
π𝑠𝑎𝑛𝑔𝑢𝑒
𝑅𝑇
=
7,7 atm
0,0821L.atm/K.mol (298 K)
= 𝟎, 𝟑𝟏 𝐦𝐨𝐥/𝐋
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