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2ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS ANTIGAS – Reagente limitante Pg. 1/7 1a Questão O silício puro, Si, é um dos componentes de chips de computador. A etapa final de sua obtenção envolve a reação entre o tetracloreto de silício, SiCl4, e o magnésio, Mg, conforme a representação abaixo: SiCl4(l) + 2Mg(s) Si(s) + 2MgCl2(s) Responda as questões que se seguem, sabendo que 500,0 g de SiCl4 foram colocados para reagir com 500,0 g de Mg. a) Qual é o reagente limitante da reação? Mostre com cálculos. b) Calcule a quantidade, em mol, de cada uma das quatro espécies após o término da reação, considerando 100 % de rendimento. c) Calcule o rendimento percentual da reação quando forem obtidos 70,0 g de Si. Dados: M(SiCl4) = 169,9 g mol -1 M(Mg) = 24,31 g mol-1 M(Si) = 28,09 g mol-1 Gabarito: a) O reagente limitante é o SiCl4. b) n (SiCl4) = 0; n (Mg) = 14,68 mol; n (Si) = 2,943 mol; n (MgCl2) = 5,886 mol c) 84,7 % 2ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS ANTIGAS – Reagente limitante Pg. 2/7 2a Questão O nitrito de sódio, NaNO2, é usado na fabricação de corantes e também como conservante em carnes processadas para evitar o botulismo. Ele pode ser preparado borbulhando os gases monóxido de nitrogênio, NO, e oxigênio, O2, em uma solução aquosa de carbonato de sódio, Na2CO3. Após observar a reação abaixo responda as seguintes questões: 2Na2CO3(aq) + 4NO(g) + O2(g) → 4NaNO2(aq) + 2CO2(g) a) Calcule a massa, em gramas, de NaNO2 que resulta ao reagirmos 748 g de Na2CO3 com um excesso de NO e O2. Considere 100 % de rendimento. b) Em outra condição utilizou-se 225 mL de Na2CO3 1,50 mol L -1 e 22,1 g de NO. Considerando que o O2 está em excesso, determine o reagente limitante, mostrando com cálculos. c) Calcule a quantidade de NaNO2, em massa, nas condições do item b, sabendo que o rendimento percentual da reação é de 95 %. Dados: M(NaNO2) = 68,99 g mol -1 M(Na2CO3) = 105,99 g mol -1 M(NO) = 30,0 g mol-1 Gabarito: a) 974 g b) Na2CO3 é o reagente limitante c) 44 g 2ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS ANTIGAS – Reagente limitante Pg. 3/7 3ª Questão O único minério de cromo de importância comercial é a cromita, FeCr2O4. O metal na sua forma elementar é obtido da cromita em um processo que envolve diversas etapas: 4 FeCr2O4(s) + 8 Na2CO3(s) + 7 O2(g) 8 Na2CrO4(s) + 2 Fe2O3(s) + 8CO2(g) eq. 1 2 Na2CrO4(aq) + H2SO4(aq) Na2Cr2O7(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l) eq. 2 Na2Cr2O7(s) + 2 C(s) Cr2O3(s) + Na2CO3(s) + CO(g) eq. 3 Cr2O3(s) + 2 Al(s) 2 Cr(l) + Al2O3(s) eq. 4 Considere que, ao longo de todo o processo, o reagente contendo cromo é o limitante e que partiu-se de 6000 kg de FeCr2O4. a) Calcule massa de Na2CO3, em kg, necessária para se efetuar a calcinação completa da cromita (equação 1). b) Calcule a concentração de Na2Cr2O7, em mol L -1, na solução resultante da segunda etapa para um volume final obtido de 15000 L, assumindo que as reações descritas pelas equações 1 e 2 têm rendimentos de 100 %. c) Se, a partir dessa quantidade inicial de minério, forem obtidos 2370 kg de cromo puro, qual seria o rendimento percentual global do processo? Dados: M(FeCr2O4) = 223,837 g mol -1; M(Na2CO3) = 105,989 g mol -1; M(Cr) = 51,996 g mol-1 Gabarito: a) 5682 kg; b) 1,787 mol L-1 c) 85,01 % 2ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS ANTIGAS – Reagente limitante Pg. 4/7 4ª Questão Na revelação de chapas fotográficas a base de sais de prata, como por exemplo, o brometo de prata, AgBr, este é removido com uma solução aquosa de tiosulfato de sódio, Na2S2O3, segundo a reação abaixo: 2 Na2S2O3(aq) + AgBr(s) Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq) Considere uma chapa fotográfica que contém 940 mg de AgBr e responda as questões abaixo: a) Calcule a percentagem de AgBr que reage com 250 mL de uma solução com 0,50 % em massa de Na2S2O3 e densidade 1,01 g mL -1. b) Defina reagente limitante e indique qual é o reagente limitante no item (a). c) Calcule a quantidade em mol do reagente que ficou em excesso. Dados: M(Na2S2O3) = 158 g mol -1 M(AgBr) = 188 g mol-1 Gabarito: a) 80 %; b) Reagente limitante é aquele que numa reação está presente em quantidade inferior à estequiométrica. No item a o reagente limitante é o Na2S2O3; c) 0,0010 mol de AgBr 2ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS ANTIGAS – Reagente limitante Pg. 5/7 5ª Questão O 1-bromobutano, C4H9Br, é um composto incolor, comumente usado como agente de alquilação. Considere que a produção de C4H9Br ocorre a partir de 1,33 g de brometo de sódio, NaBr, em 1,50 mL de água, seguida pela adição de 0,800 mL de 1-butanol, C4H9OH, e 1,10 mL de ácido sulfúrico concentrado, H2SO4, conforme a equação abaixo e faça o que se pede. NaBr(aq) + C4H9OH(l) + H2SO4(l) C4H9Br(l) + NaHSO4(aq) + H2O(l) a) Calcule a fração em mol de NaBr na mistura de reagentes. b) Calcule o rendimento percentual, assumindo-se que somente 1,10 g do C4H9Br, fosse produzido. c) Explique por que, geralmente, as reações não atingem 100 % de rendimento. Dados: densidade (C4H9OH) = 0,810 g mL -1 densidade (H2SO4) = 1,84 g mL -1 densidade (H2O) = 1,00 g mL -1 M(C4H9OH) = 74,122 g mol -1 M(C4H9Br) = 137,019 g mol -1 M(NaBr) = 102,894 g mol-1 M(H2SO4) = 98,077 g mol -1 M(H2O) = 18,015 g mol -1 Gabarito: a) 0,103 b) 91,8 % c) Reação competitiva, reação incompleta no momento da medição, reações que atingem um equilíbrio dinâmico, impurezas nos reagentes, quando não se sabe da presença delas. 2ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS ANTIGAS – Reagente limitante Pg. 6/7 6ª Questão O óxido nitroso, N2O, é um gás incolor, também conhecido como gás hilariante ou gás do riso, pela propriedade de provocar contrações musculares involuntárias na face. Este gás é utilizado como anestésico e também para aumentar a potência de motores à combustão. Uma das formas de obtenção do N2O é pela reação do ácido nítrico, HNO3, com cloreto estanoso, SnCl2, na presença de ácido clorídrico, HCl, conforme equação abaixo: 2HNO3(aq) + 4SnCl2(s) + 8HCl(aq) 4SnCl4(aq)+ 5H2O(aq) + N2O(g) Considere que foram utilizados 2000 g de SnCl2, 1700 g de HCl e 2,00 L de HNO3 (solução aquosa contendo 53,0 % de HNO3, em massa e densidade igual a 1,33 g mL -1). Faça o que se pede. a) Calcule o rendimento teórico, em gramas, de N2O. b) Calcule o volume, em litros, de N2O produzido sabendo que a densidade do gás N2O é 1,81 g L-1. c) Calcule o rendimento percentual se forem produzidos 35,0 L de N2O. Dados: M(HNO3) = 63,01 g mol -1 M(HCl) = 36,46 g mol-1 M(SnCl2) = 260,50 g mol -1 M(N2O) = 44,01 g mol -1 Gabarito: a) 84,47 g b) 46,7 L c) 75,0 % 2ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS ANTIGAS – Reagente limitante Pg. 7/7 7ª Questão Parte A A potassa comercial é constituída de hidróxido de potássio, KOH, e impurezas inertes. Uma amostra de potassa com massa de 8,3334 g foi dissolvida com água pura em balão volumétrico de 500,0 mL. A um volume de 25,00 mL desta solução foi adicionado 0,5010 g de ácido sulfúrico, H2SO4 (eq. 1). O excesso de H2SO4 reagiu exatamente com 40,92 mL de hidróxido de sódio, NaOH, 0,1003 mol L-1 (eq. 2). 2KOH(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + 2H2O(l) eq. 1 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + 2H2O(l) eq. 2 a) Determine a porcentagem em massa (% m/m) de KOH na amostra de potassa. Parte B b) Determine o volume de uma solução concentrada de H2SO4 98,0 % em massa (densidade igual a 1,80 g mL-1) necessário parapreparar 900,0 mL de uma solução de H2SO4 0,200 mol L -1. c) Em um laboratório, encontrou-se uma solução de H2SO4 com densidade 1,16 g mL -1. Neste caso, podemos afirmar que g mL-1, refere-se a uma unidade de concentração? Justifique a sua resposta. Dados: M (KOH) = 56,11 g mol-1 M (NaOH) = 40,00 g mol-1 M (H2SO4) = 98,07 g mol -1 Gabarito: a) 82,32 % b) 10,0 mL c) Não, pois a concentração se refere a massa do soluto e a densidade se refere a massa da solução.
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