2016_1A_3 - FÍSICO-QUÍMICA

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GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
FINAL 
2016.1A 28/05/2016 
CURSO 
DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA 
PROFESSOR(A) MARCO ANTÔNIO CARLOS DA SILVA 
TURMA DATA DA PROVA 
ALUNO(A) 
 
MATRÍCULA POLO 
 
 
 
GABARITO OBRIGATÓRIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
E A D D C B E D D E 
 
ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 
 
1. Preencha, obrigatoriamente, todos os itens do cabeçalho. 
2. Esta avaliação possui 10 questões. 
3. Todas as questões de múltipla escolha, apresentando uma só alternativa correta. 
4. Qualquer tipo de rasura no gabarito anula a resposta. 
5. Só valerão as questões que estiverem marcadas no gabarito presente na primeira 
página. 
6. O aluno cujo nome não estiver na ata de prova deve dirigir-se à secretaria para 
solicitar autorização, que deve ser entregue ao docente. 
7. Não é permitido o empréstimo de material de nenhuma espécie. 
8. Anote o gabarito também na folha de “gabaritos do aluno” e leve-a para 
conferência posterior à realização da avaliação. 
9. O aluno só poderá devolver a prova 1 hora após o início da avaliação. 
10. A avaliação deve ser respondida com caneta com tinta nas cores azul ou preta. 
 
 
 
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DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR(A): MARCO ANTÔNIO CARLOS DA SILVA 
 
 
1. Um recipiente a 27 oC conte ́m 60 litros de um certo ga ́s exercendo a pressão de 1 atm. A pressão exercida 
por esta mesma massa de ga ́s a 27 oC em um recipiente com capacidade para 15 litros será: 
 
a) 190 mmHg. 
b) 950 mmHg. 
c) 1.520 mmHg. 
d) 2.280 mmHg. 
e) 3.040 mmHg. 
 
COMENTÁRIO: O processo acontece à temperatura constante. O volume deste é inversamente proporcional à pressão 
que é exercida sobre a massa de gás. Assim temos que: 
V1.P1 = V2.P2
P2 =
V1.P1
V2
=
60l.1atm
15l
= 4atm
1atm= 760mmHg
4atm= x mmHg
x mmHg = 4atm.760mmHg
1atm
= 3.040mmHg
P2 = 3.040mmHg
 
(Referência: Livro texto, Unidade 1: Gases, 
Página 5, Pressão, volume e temperatura de um gás, e 
Página 10, Lei de Boyle) 
 
2. Dois balões A e B, esta ̃o ligados por um tubo de volume desprezível, munido de uma torneira. O balão A, de 
volume igual a 400 mL, conte ́m ga ́s he ́lio. No bala ̃o B, de volume igual a 600 mL, existe vácuo. Mantendo-se a 
temperatura constante, a torneira e ́ aberta e a pressa ̃o final do sistema atinge o valor de 600 mmHg. A pressa ̃o 
inicial do balão A deve ser igual a: 
 
a) 1500 mmHg. 
b) 1200 mmHg. 
c) 1000 mmHg. 
d) 900 mmHg. 
e) 760 mmHg. 
 
COMENTÁRIO: O processo acontece à temperatura constante. O volume deste é inversamente proporcional à pressão 
que é exercida sobre a massa de gás. Mas, para resolvermos este problema devemos considerar o balão A sendo o 
sistema 1, e a soma dos balões A e B o sistema 2. Assim temos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(Referência: Livro texto, Unidade 1: Gases, Lei de Boyle, Página 10). 
V1.P1 = V2.P2
Sendo: P2 = PA + PB = 600mmHg+ 0mmHg = 600mmHg
 V2 = VA +VB = 400ml + 600ml =1000ml
P1 =
V2.P2
V1
=
1000ml.600mmHg
400ml
=1.500mmHg
 
 
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3. Uma bolha de gás liberada de um lago, situado ao ni ́vel do mar, triplica seu volume ao atingir a superfície. 
Supondo que a temperatura da água e ́ uniforme, qual a pressão no fundo do lago, em atmosfera? 
 
a) 1,5 atm. 
b) 2,0 atm. 
c) 2,5 atm. 
d) 3,0 atm. 
e) 3,5 atm. 
 
COMENTÁRIO: O processo acontece à temperatura constante (PV = constante). Considerando o ponto inicial o fundo 
do lago, e a superfície o ponto final, temos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
(Referência: Livro texto, Unidade 1: Gases, Lei de Boyle, Página 10). 
 
4. Um sistema gasoso recebe do meio externo 200 cal, em forma de calor. Sabendo que 1 cal = 4,2 J, determine 
a variação de energia interna numa transformação isométrica. 
 
a) 800 J. 
b) 750 J. 
c) 900 J. 
d) 840 J. 
e) 950 J. 
COMENTÁRIO: Aplicação direta do princípio da primeira lei da termodinâmica, temos: 
 
(Referência: Livro texto, Unidade 1: Gases, A relação de ∆U, a calor e trabalho, Página 41). 
 
5. Numa reac ̧a ̃o completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi 
transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reaça ̃o sera ́: 
 
a) 0,80 mol/min. 
b) 0,40 mol/min. 
c) 0,05 mol/min. 
d) 0,60 mol/min. 
e) 0,30 mol/min. 
 
COMENTÁRIO: Aplicação direta da equação que define a velocidade média para o CH4, temos: 
 
 
 
(Referência: Livro texto, Unidade 2: Segunda lei da Termodinâmica, Velocidade de uma reação química, Página 61). 
P1V1 = P2V2
P1 =
P2V2
V1
 ; como V2 = 3V1
P1 =
P2 3V1
V1
= 3P2 = 3.1atm= 3atm
Transformação da unidade para o calor:
q = 200cal.4, 2 J
cal
= 840J
Determinação da energia interna do sistema: Sendo o processo isométrico (∆U = 0 e w = 0), temos:
∆U = q+ w = 840J + 0J = 840J
V = ∆[CH4 ]
∆t
=
0, 25mol
5min
= 0, 05mol / min
 
 
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6. Uma reaça ̃o química atinge o equilíbrio qui ́mico quando: 
 
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. 
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 
c) os reatantes são totalmente consumidos. 
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
e) a razão entre as concentraço ̃es de reatantes e produtos é unitária 
 
COMENTÁRIO: No equilíbrio químico a velocidade com que os produtos são formados é a mesma com que os 
reagentes são consumidos. 
(Referência: Livro texto, Unidade 2: Segunda lei da Termodinâmica, Conceito de equilíbrio e constante de equilíbrio, 
Página 77). 
 
7. Após comemorações excessivas dos festejos de final de ano, um indivíduo foi acometido de azia (acidez 
estomacal excessiva). O mais aconselhável para ele ingerir, com um pouco de água, e ́: 
 
a) vinagre. 
b) suco de laranja. 
c) bebida alcoólica. 
d) limão. 
e) leite de magnésia (hidróxido de magnésio). 
 
COMENTÁRIO: O hidróxido de magnésio é uma base. Se a azia é devido à acidez estomacal, uma base é necessária 
para neutralizar o excesso de ácido existente no estômago. 
(Referência: Livro texto, Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, Equilíbrio iônico, Página 109). 
 
8. O Nitrato de Amônio sofre hidrolise ácida em solução aquosa, segundo a seguinte equação: 
NH4NO3 H2O → NH4+ + NO3− 
 Então, para uma solução de Nitrato de Amônio, é correto afirmar que: 
 
a) ha ́ igual quantidade em mols de íons H3O+1 e OH-1 na soluça ̃o. 
b) e ́ maior a quantidade de íons OH-1 do que de íons H3O+1 na solução. 
c) na ̃o há i ́ons H3O+1 presentes na soluça ̃o, só, i ́ons OH-1. 
d) ha ́ maior quantidade de íons H3O+1 do que i ́ons de OH-1 na solução. 
e) a quantidade de íons OH-1 é duas vezes maior que a quantidade dos íons H3O+1 presentes na 
solução. 
 
COMENTÁRIO: Na hidrolise ácida de Nitrato de Amônio com excesso de íon NH4+1, que é um ácido conjugado da 
Amônia (NH3). 
(Referência: Livro texto, Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, Bases fracas, Página 122). 
 
9. O e ́ter eti ́lico (CH3CH2OCH2CH3), apesar de to ́xico, já foi muito usado como aneste ́sico local por esportistas, 
pois alivia rapidamente dores causadas por torc ̧ões ou impactos (pancadas). Ao entrar em contato com a pele, 
o e ́ter evapora rapidamente, e a região que entrou em contato com o líquido resfria-se (fica “gelada”). Sobre a 
situaça ̃o descrita acima, é incorreto afirmar que: 
 
a) o e ́ter etílico é um líquido de alta pressão de vapor. 
b) o fato de o corpo de uma pessoa que está em atividade física estar mais quenteque o corpo de 
uma pessoa em repouso contribui para uma evaporação mais rápida do éter. 
c) o e ́ter etílico é um líquido volátil. 
d) ocorre transferência de calor do li ́quido para o corpo do atleta. 
e) o etanol também poderia ser utilizado para a mesma finalidade, mas sem a mesma eficiência. 
 
 
 
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Comentários: Por ter uma pressão de vapor muito alta, o éter etílico evapora com muita facilidade. O processo de 
evaporação de um líquido volátil se processa mediante a utilização de calor para aumentar ainda mais a pressão de 
vapor, e assim evaporar. Neste caso o éter etílico utilizou o calor do corpo do atleta para aumentar a sua pressão de 
vapor. Ao roubar calor do corpo do atleta, o local fica gelado, dando a sensação de alívio à contusão. 
(Referência: Livro texto, Unidade 4: Diagrama de Fases, Página 172). 
 
 
10. Relativamente ao diagrama de fases da água pura, é incorreto afirmar que, nos pontos: 
 
F 
 
 
a) CO, tem-se o equilíbrio entre a ́gua sólida e água líquida. 
b) BO, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor. 
c) F, tem-se, somente, água na fase vapor. 
d) O, as três fases coexistem em equilíbrio. 
e) AO, coexistem as fases vapor e li ́quida. 
 
Comentários: Mediante a figura abaixo tem-se que a alternativa E está incorreta. Os pontos AO representam o equilíbrio 
entre as fases vapor e sólido da água. 
(Referência: Livro texto, Unidade 4: Diagrama de Fases, Diagramas de fases H2O e CO2, Página 174).