PBL TITULAÇÃO

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PBL – TITULOMETRIA VOLUMÉTRICA 
CURSO: Farmácia SEMESTRE: 1º e 2º TURNO: Noturno 
DOCENTE RESPONSÁVEL: Emerson de Oliveira Figueiredo 
UNIDADE DE APRENDIZAGEM: Titulometria 
ALUNOS: 
 
 
 
DESCRIÇÃO DO PROBLEMA: 
 Um grupo de alunos do 1º e 2º semestres do Curso de Farmácia da FAPAN, foram 
convocados para resolverem alguns problemas que envolviam a determinação de concentração 
de soluções em um determinado laboratório. O professor responsável pela disciplina de 
Química Analítica Quantitativa Qualitativa II antes de levá-los ao laboratório deu algumas 
explicações acerca dos conceitos e procedimentos necessários para os alunos realizarem as 
análises. 
(Professor): É bastante comum que reações químicas envolvam substâncias dissolvidas, ou 
seja, solutos. Como vimos anteriormente, saber a concentração expressa em mol/L é muito 
útil, pois, conhecido também o volume de solução, podemos calcular quantos mols há do 
soluto por meio da expressão: . Um dos casos mais interessantes e 
comuns em laboratório é o da titulação ácido-base, processo que permite determinar 
experimentalmente a concentração de uma solução de ácido ou de base. Trata-se de uma 
técnica corriqueira em alguns laboratórios de análise, que usaremos para exemplificar a 
realização de um cálculo estequiométrico envolvendo substâncias em solução. 
Logo em seguida lançou os problemas: 
 
01) O laboratório de química da Fapan possui grande estoque de uma solução aquosa 
de NaOH (Hidróxido de Sódio), mas, circunstancialmente, o rótulo está rasgado e a 
parte que indicava a concentração foi perdida. 
O seu grupo ao chegar no laboratório realizou os seguintes passos: 
• Uma alíquota de NaOH de volume conhecido (20 mL) e concentração em mol/L 
desconhecida é retirada com auxílio de uma pipeta volumétrica; essa alíquota 
foi transferida para um Erlenmeyer; 
• São acrescentadas algumas gotas de fenolftaleína, um indicador ácido-base 
que adquire coloração rósea em meio básico. 
• O volume da solução ácida consumido pode ser determinado por leitura na 
escala da bureta. Foi gasto um volume de 30 ml. 
 
Através das informações dadas, é possível determinar essa concentração? Demonstre 
por meio de cálculos, reações e conceitos, como seu grupo chegou a uma conclusão, 
explicando cada passo dado. 
 
02) Um fabricante de vinagre enviou uma amostra de seu produto para o laboratório 
de química da Fapan, para que se realize uma análise no teor de ácido acético. O 
vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), substância cuja 
massa molar é 60 g/mol. Essa amostra de 20 mL do vinagre enviado tem uma 
densidade de 1,0 g/mL foi titulada com solução de NaOH 0,40 mol/L. Foram 
necessários 25 mL da solução básica para atingir-se o ponto final. 
 
 
A equação da reação de neutralização ácido-base entre ácido acético e hidróxido de 
sódio é: 
CH3COOH(aq) + NaOH(aq)  Na(CH3COO)(aq) + H2O(l) 
O fabricante desse vinagre alega que ele contém pelo menos 4%, em massa, de ácido 
acético. Essa afirmação está correta? Explique como você concluiu. 
 
QUESTÕES MOTIVADORAS DE DISCUSSÃO: 
• O que são ácidos e bases e como ocorre sua neutralização? 
• O que é a concentração em quantidade de matéria? 
• Qual a proporção estequiométrica em relação ao ácido e a base participantes da 
reação? 
• O que é ponto de equivalência e o que ele representa? 
• O que é o titulante e o titulado? 
• O que é uma titulação volumétrica?