Prova de quimica final com gabaritada

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QUESTÕES OBJETIVAS 
 
INSTRUÇÕES: As respostas das questões de 1 a 
25 devem ser assinaladas no cartão resposta. 
 
1ª Questão. A empresa é obrigada a fornecer ao 
empregado, gratuitamente, EPI adequado ao risco, 
em perfeito estado de conservação e funcionamento, 
nas seguintes circunstâncias: 
 
a) ( ) Sempre que as medidas de ordem geral 
não ofereçam completa proteção. 
b) ( ) Contra os riscos de acidentes do trabalho 
ou de doenças ocupacionais. 
c) ( ) Enquanto as medidas de proteção coletiva 
estiverem sendo implantadas. 
d) ( ) Para atender situações de emergência. 
e) ( x) Todas acima estão corretas. 
 
2ª Questão. Equipamento de Proteção Coletiva - 
EPC: 
a) (x) É todo dispositivo, sistema, ou meio, fixo 
ou móvel de abrangência coletiva, destinado 
a preservar a integridade física e a saúde dos 
trabalhadores usuários e terceiros. 
b) ( ) É todo dispositivo, sistema ou meio 
apenas fixo, destinado a preservar a 
integridade física de todos. 
c) ( ) É todo dispositivo, sistema ou meio 
apenas móvel, destinado a preservar a 
integridade física de todos. 
d) ( ) Todas as alternativas estão corretas. 
e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
3ª Questão. A Molaridade é: 
 
A) ( ) A razão entre o número de mols do 
solvente e o volume, em litros, de uma 
solução. 
b) ( ) A razão entre o número de mols do soluto 
e solvente e o volume, em litros, de uma 
solução. 
c) (x) A razão entre o número de mols do soluto 
e o volume, em litros, de uma solução. 
d) ( ) A razão entre a massa do soluto e o 
volume, em litros, de uma solução. 
e) ( ) A multiplicação entre o número de mols 
de soluto e volume em litros de uma solução. 
 
4ª Questão. Para o cálculo do equivalente-grama 
deve-se considerar: 
 
a) ( ) Para ácidos, o número de hidrogênios 
ionizáveis. 
b) ( ) Para bases, o número de hidroxilas 
ionizáveis. 
c) ( ) Somente a está correta. 
d) (x) a e b estão corretas. 
e) ( ) Somente b está correta. 
 
5ª Questão Afere-se vidrarias volumétricas para: 
 
a) (x) Aumentar a precisão e exatidão dos 
volumes contidos ou transferidos pela 
mesma. 
b) ( ) Deixá-las limpas. 
c) ( ) Aumentar o erro de paralaxe. 
d) ( ) Organizar o material a ser utilizado em 
uma prática. 
e) ( ) Todas as alternativas acima estão corretas. 
 
6ª Questão Barrilha, que é carbonato de sódio 
impuro, é um insumo básico da indústria química. 
Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente 
dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. 
O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 
250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de 
carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na 
amostra da barrilha? 
 
a) (x ) 71,55% 
b) ( ) 50% 
c) ( ) 22,5% 
d) ( ) 20% 
e) ( ) 1,7% 
 
7ª Questão O rótulo de um produto de limpeza diz 
que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. 
Com o intuito de verificar se a concentração de 
amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL 
desse produto foram titulados com ácido clorídrico 
(HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir 
toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL 
do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução, 
calculada com os dados da titulação? 
 
a) ( ) 9,5 g/L 
b) (x ) 8,5 g/L 
c) ( ) 7,0 g/L 
d) ( ) 10,0 g/L 
e) ( ) 3,5 g/L 
 
8ª Questão. O metal X reage com ácido clorídrico 
de acordo com a equação balanceada: 
X + 3HCl --> X
+3
 + 3Cl
-
 + 
3
/2H2. 
Considerando que 500 mL de uma solução 3mol/L 
de ácido clorídrico reagem completamente com 
26,0g desse metal, calcule a massa atômica de X. 
 
a) ( ) 35u 
b) ( ) 55u 
c) (x ) 52u 
d) ( ) 28u 
e) ( ) 10u 
 
9ª Questão. A Colorimetria e a Espectrofotometria 
podem ser conceituadas como: 
 
a) ( ) Um procedimento analítico através do 
qual se determina a concentração de 
espécies químicas mediante a absorção de 
energia térmica. 
b) ( ) Um procedimento analítico através do 
qual se determina a concentração de 
espécies químicas. 
c) ( ) Um procedimento analítico através do 
qual se determina a molaridade de espécies 
químicas. 
d) ( ) Um procedimento químico através do 
qual se determina a concentração de 
espécies químicas mediante a absorção de 
energia térmica. 
e) (x) Um procedimento analítico através do 
qual se determina a concentração de 
espécies químicas mediante a absorção de 
energia radiante (luz). 
 
10ª Questão. Na Lei de Lambert-Beer: 
 
a) ( ) A absorbância é proporcional à concentração 
da espécie química absorvente, sendo 
constantes o comprimento de onda, a espessura 
atravessada pelo feixe luminoso. 
b) ( ) Verifica-se uma relação linear entre 
absorbância ou densidade ótica e concentração, 
e de uma relação logarítmica entre 
transmitância e concentração. 
c) ( ) A absorbância é proporcional ao 
comprimento de onda. 
d) (x ) a e b estão corretas. 
e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
11ª Questão. Uma solução de sulfato férrico tem 
concentração igual a 0,2 mol/L. Calcule as 
concentrações dos íons Fe
3+
 e SO4
2-
 nessa solução, 
em mol/L. 
 
(a) ( ) 2,0 mols e 3,0 mols 
(b) ( ) 0,2 mols e 0,2 mols 
(c) (x ) 0,4 mols e 0,6 mols 
(d) ( ) 0,2 mols e 0,6 mols 
(e) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
12ª Questão. A fração molar da C12H22O11 numa 
solução aquosa é igual a 0,05. Calcule a 
porcentagem em massa de sacarose nessa solução. 
(Dado: C= 12 g/mol; O= 16 g/mol, H= 1 g/mol) 
 
a) ( ) 40% 
b) (x) 50% 
c) ( ) 60% 
d) ( ) 65% 
e) ( ) 55% 
 
13ª Questão. Um volume de 60 mL de solução de 
Ba(OH)2 de concentração 0,3 mol/L são adicionados 
a 40 mL de solução de HCl de concentração 0,5 
mol/L. 
Determine as concentrações em mol/L de cada íon 
(Ba
2+
, Cl
-
 e OH
- 
) na solução obtida? 
 
a) (x ) 0,18 mol/L, 0,20 mol/L, 0,16 mol/L 
b) ( ) 0,16 mol/L, 0,18 mol/L, 0,20 mol/L 
c) ( ) 0,16 mol/L, 0,18 mol/L, 0,18 mol/L 
d) ( ) 0,18 mol/L, 0,20 mol/L, 0,20 mol/L 
e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
14ª Questão. Uma água contaminada com mercúrio 
tem 0,02% em massa de mercúrio. Qual é a 
quantidade de mércurio nessa água, em ppm? 
 
a) ( ) 100 ppm 
b) ( ) 150 ppm 
c) (x ) 200 ppm 
d) ( ) 250 ppm 
e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
15ª Questão. Uma massa de 160 g de NaCl 
dissolvidos em 760 cm
3
 de água dão uma solução 
com densidade igual a 1,15 g/cm
3
. Calcule a 
concentração dessa solução em g/L. 
 
a) ( ) 100 g/L 
b) ( ) 150 g/L 
c) (x) 200 g/L 
d) ( ) 250 g/L 
e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
16ª Questão. Uma solução aquosa de H2SO4 tem 
concentração igual a 490g/L e densidade igual a 1,4 
kg/L. Calcule a porcentagem em massa de H2SO4 
nesta solução. 
 
a) (x) 35% 
b) ( ) 40% 
c) ( ) 25% 
d) ( ) 45% 
e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
17ª Questão. Em espectrofotometria na região do 
visível deve-se operar com filtros cuja cor seja: 
 
a) ( ) Igual a da solução colorida a ser analisada. 
b) (x) Complementar da solução colorida a ser 
analisada. 
c) ( ) A que gere o menor valor para a absortividade 
do cromóforo. 
d) ( ) Proporcional à intensidade luminosa da fonte. 
e) ( ) Proporcional à concentração do cromóforo e 
ao caminho ótico. 
 
18ª Questão. A sensibilidade na espectrofotometria 
é diretamente relacionada com a escolha do 
comprimento de onda, portanto, a sensibilidade é 
maior quando: 
 
a) (x) As determinações da absorbância dos padrões 
e da amostra forem feitas no max. 
b)( ) O gráfico for feito no max. com atransmitância contra a concentração. 
c) ( ) O analista visualizar algum indício de 
coloração na solução no max. 
d) ( ) Valores da absorbância dos padrões forem 
maiores que 0,2 no max. 
e) ( ) A determinação da absorbância dos padrões e 
da amostra é feita no de transmitância máxima. 
 
19ª Questão. O monocromador, parte fundamental 
do espectrofotômetro, tem a função de: 
 
a) ( ) Transformar o poder radiante em sinal elétrico. 
b) ( ) Converter o sinal elétrico em um sinal gráfico. 
c) ( ) Dividir o poder radiante proveniente da fonte 
em dois feixes luminosos, sendo que um deles irá de 
encontro à amostra e o outro de encontro à 
referencia. 
d) (x ) Separar a radiação policromática que vem da 
fonte luminosa no comprimento de onda desejado. 
e) ( ) Calibrar 100% de transmitância na escala do 
registrador. 
 
20ª Questão. Uma solução colorida possui 
transmitância T sob determinadas condições 
espectrofotométricas. Se dobrarmos a sua 
concentração a nova transmitância nas mesmas 
condições será: 
 
a) ( ) log 2T 
b) ( ) 2T 
c) ( ) ½ T 
d) ( x) T
2 
 
e) ( ) T
1/2
 
 
21ª Questão. Quanto aos procedimentos e cuidados 
a serem adotados para rejeitos e substâncias tóxicas 
em laboratórios de química, considere a afirmação 
correta: 
a) ( ) Solventes e rejeitos inflamáveis devem ser 
sempre incinerados. 
b) ( ) Substâncias químicas tóxicas, quando diluídas, 
podem ser descartadas na pia. 
c) ( ) Recipientes vazios de substâncias químicas 
tóxicas devem sofrer lavagem e reutilizados. 
d) ( ) Recipientes vazios de substâncias químicas 
tóxicas devem sofrer lavagem e descartados no lixo 
convencional. 
e) ( X ) Os solventes orgânicos podem ser estocados 
em recipientes próprios e em locais seguros e 
devidamente sinalizados, a fim de serem 
reaproveitados. Caso a recuperação seja impossível, 
deve se consultar o fabricante sobre o destino 
correto desse descarte. 
 
22ª Questão. Assinale a alternativa que indica a 
forma correta de acondicionamento de uma solução 
de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, 
respectivamente: 
a) ( X ) Vidro âmbar e frasco em polietileno. 
b) ( ) Frasco de plástico para ambas as substâncias. 
c) ( ) Frasco de plástico e vidro âmbar. 
d) ( ) Frasco de vidro âmbar para ambas as 
substâncias. 
e) ( ) Frasco de vidro transparente para ambas as 
substâncias. 
 
23ª Questão. Algumas substâncias químicas reagem 
perigosamente quando misturadas com outros 
materiais. Estas devem, por isso, ser armazenadas 
em locais separados. Assinale a opção que indica 
substâncias incompatíveis, ou seja, que não devem 
ser armazenadas juntamente com hidróxido de sódio 
e hidróxido de potássio, respectivamente. 
a) ( ) Água e outras bases. 
b) (x ) Água e ácidos. 
c) ( ) Álcoois e ácidos. 
d) ( ) Bases e ácidos. 
e) ( ) Água e Álcoois. 
 
24ª Questão. A solução padrão de tiossulfato de 
sódio é muito importante para as análises de água, 
atuando nas determinações de oxigênio dissolvido, 
DBO e cloro residual. Um analista mediu uma 
massa de 6,5g de tiossulfato de sódio e a dissolveu 
em água até 250 mL. Qual a concentração da 
solução resultante em % m/v? 
a) ( ) 0,065 
b) ( ) 0,13 
c) ( ) 0,26 
d) ( ) 1,3 
e) ( X ) 2,6 
 
 
 
25ª Questão. Num laboratório de química, um 
técnico encontrou um frasco contendo hidróxido de 
sódio sem a indicação da concentração da solução. 
Para determinar a concentração da solução de base, 
o técnico titulou uma alíquota de 10 mL dessa 
solução de concentração desconhecida com HCl 
padronizado previamente, 0,10 mol/L, sendo que o 
volume de solução ácida necessário para atingir a 
viragem do indicador empregado foi de 20,0 mL. 
Qual é a concentração da solução de hidróxido de 
sódio em mol/L? 
 
a) ( ) 0,10 
b) ( X ) 0,20 
c) ( ) 0,30 
d) ( ) 0,40 
e) ( ) 0,50 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÕES DISCURSIVAS 
 
 
26ª Questão. Descreva sobre as normas de 
segurança em laboratório químico, ressaltando os 
seguintes itens: 
 
a) Equipamentos de Proteção Individual (EPI): 
b) Equipamentos de Proteção Coletiva (EPC): 
c) Segurança do ambiente de laboratório 
químico: 
d) Armazenamento de reagentes: 
e) Tratamento dos rejeitos gerados no 
laboratório químico. 
 
 
27ª Questão. Descreva todos os procedimentos a 
serem adotados no laboratório químico para 
preparar 100 mL de uma solução de NaOH 0,1 
mol/L. 
 
Dado: Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol 
 
28
a
 Questão. Descreva um roteiro experimental 
para determinação da concentração do ácido acético 
comercial. 
 
29
a
 Questão. Qual o pH de uma solução 0,2 mol/L 
de ácido acético, sabendo-se que nessa diluição o 
seu grau de ionização é igual a 0,5%. 
 
30ª Questão. Explique, para cada um dos métodos 
abaixo, os fundamentos, a instrumentação utilizada, 
assim como a aplicação dos mesmos. 
 
a) Colorimetria 
b) Espectrofotometria