Calor especifico

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Resumo
 Neste experimento, iremos determinar o calor específico do óleo, para isto, todas as massas devem ser medidas e seguido os passos do experimento. Uma forma de encontrarmos alguns resultados é pelo método matemático de isolar as incógnitas, como no caso do calor específico deste. Como todas as massas medidas, podemos pelo princípio da Quantidade de calor obter o resultado do objetivo proposto.
Objetivo
 Medir o calor específico do óleo.
Introdução
 Quando colocamos dois corpos com temperaturas diferentes em contato, podemos observar que a temperatura do corpo "mais quente" diminui, e a do corpo "mais frio" aumenta, até o momento em que ambos os corpos apresentem temperatura igual. Esta reação é causada pela passagem de energia térmica do corpo "mais quente" para o corpo "mais frio", a transferência de energia é o que chamamos calor. Calor é a transferência de energia térmica entre corpos com temperaturas diferentes. A unidade mais utilizada para o calor é caloria (cal), embora sua unidade no SI seja o joule (J). Uma caloria equivale a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um grama de água pura, sob pressão normal, de 14,5°C para 15,5°C.
 A relação entre a caloria e o joule é dada por:
 1 cal = 4,186J
 Partindo daí, podem-se fazer conversões entre as unidades usando regra de três simples. Como 1 caloria é uma unidade pequena, utilizamos muito o seu múltiplo, a quilocaloria.
 1 kcal = 10³cal
- Calor sensível
 É denominado calor sensível, a quantidade de calor que tem como efeito apenas a alteração da temperatura de um corpo. Este fenômeno é regido pela lei física conhecida como Equação Fundamental da Calorimetria, que diz que a quantidade de calor sensível (Q) é igual ao produto de sua massa, da variação da temperatura e de uma constante de proporcionalidade dependente da natureza de cada corpo denominada calor específico.
Assim:
 
Onde:
Q = quantidade de calor sensível (cal ou J).
c = calor específico da substância que constitui o corpo (cal/g°C ou J/kg°C).
m = massa do corpo (g ou kg).
ΔT = variação de temperatura (°C).
Material e Métodos Utilizados
-Óleo
-Água
-Termômetro
-Cronômetro
-Becker
-Balança
-Lamparina
Procedimento Experimental
 Começa-se o experimento medindo a massa do óleo e da água, em seguida mede-se a temperatura inicial deles. Logo quando se estabelece a temperatura, coloca-se o Becker com o óleo debaixo da lamparina acesa, para se medir a temperatura final de 60°C num tempo de 2 minutos e 7 segundos. Assim, pega-se o Becker de água para se fazer o mesmo experimento, só que agora, a temperatura será medida quando se chega aos 2 minutos e 7 segundos e descobre-se uma temperatura final de 49°C. 
Resultado e Discussão
Dados obtidos da água:
	Peso
	Temperatura Inicial
	Temperatura Final
	Tempo
	C (calor específico)
	131g
	30°C
	49°C
	02 minutos e 07 segundos 
	1 cal/g°C
 
 Já com o óleo, temos a quantidade de calor que é a mesma da água mas não tempos o calor específico, pois é o que temos que descobrir.
	Peso
	Temperatura Inicial
	Temperatura Final
	Tempo
	52g
	31ºC
	60°C
	02 minutos e 07 segundos
 
 
 
 C= 1,65 cal/g°C
Conclusão
 Pode-se concluir neste relatório que conseguiu-se chegar no objetivo proposto, que foi descobrir o calor especifico do óleo que foi de 1,65 cal/g°C.
Referências
http://www.sofisica.com.br/conteudos/Termologia/Calorimetria/calor.php
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABnmoAF/relatorio-calor-especifico-liquido?part=2
http://www.fisicapaidegua.com/conteudo/conteudo.php?id_top=020201
http://www.infoescola.com/fisica/calor-latente-e-calor-especifico/