livro de exercícios de química

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LIVRO DE EXERCÍCIOS 
CURSO PREPARATÓRIO DOMINANTES LTDA ® 
 
QUÍMICA 
 
Organizado por 
Andrey Czertok 
Sandro Massarani 
3a Edição: Janeiro de 2009 
 
 
 
 
 
 
 
Copyright © 2009 - Todos os direitos reservados. 
 
 
É proibida a reprodução total ou parcial do conteúdo desta obra, 
por quaisquer meios existentes ou que venham a ser criados no futuro, 
sem a autorização prévia por escrito dos editores, 
exceto para fins de divulgação. 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
 Prezados estudantes, é com grande prazer que o Curso Dominantes preparou este volumoso livro 
contendo milhares de exercícios anteriores de vestibular para seu auxílio nesta árdua tarefa que é obter a 
aprovação em uma universidade de qualidade. 
 A crescente falta de investimentos no setor de educação no país faz crescer, a cada ano, a 
concorrência no vestibular e apenas aqueles que com persistência se mantiverem atentos e disciplinados ao longo 
de todo o ano conseguirão seu objetivo. Hoje, quem não tem um curso superior no Brasil tem chances mínimas 
de obter um emprego digno em um país cada vez mais desigual. 
 Não devemos nos esquecer que apesar da matéria a ser ensinada ser extensa, as questões das provas 
acabam se repetindo ano após ano, tornando o vestibular nada mais que um conjunto de exercícios. O caminho 
mais curto para a aprovação reside na incansável resolução de questões, pois apenas desse modo o aluno 
conseguirá obter a familiaridade necessária com a prova e se sentirá em terreno seguro. 
 Este livro está dividido por disciplinas, que por sua vez estão divididas em diversos assuntos. Não há 
uma classificação nem uma sequência rígida a ser seguida dentro desses assuntos, ainda mais que por serem de 
vestibular, muitas questões abordarão dois ou mais temas distintos, fugindo de uma fácil caracterização. O 
professor e/ou o aluno para tirarem maior proveito desta compilação não devem seguir, portanto, a ordem 
sequencial dos assuntos e dos exercícios. 
 É interessante notar que alguns poucos assuntos estão omissos, e que há mais questões de um 
determinado assunto do que de outro. Isto se dá pelo fato de que quanto mais presente for um assunto no 
vestibular, mais exercícios desse assunto se farão presentes nessa coletânea. Temas que raramente aparecem 
podem ter sido deixados de lado dando lugar a questões mais comuns. 
 Tudo que há no interior de um determinado livro se faz presente devido a uma escolha do autor. Neste 
caso, uma das escolhas mais difíceis foi em relação ao tamanho da letra utilizada nesta compilação. Preferimos 
colocar uma letra reduzida, o que abriu espaço não para mais um punhado de questões, mas sim para centenas de 
questões adicionais. Acredito que a troca tenha sido benéfica para o estudante, já que o sacrifício da estética do 
livro por mais exercícios e conteúdo tem o seu valor a médio e longo prazo. 
 Esperamos que estes inúmeros exercícios sejam de grande valia, e que o estudante tenha disciplina, 
organize seus horários de estudo e não desanime de forma alguma, não se esquecendo de que sempre estaremos 
ao seu lado. 
 
 
Sandro Massarani - Diretor Geral 
Curso Dominantes 
www.dominantes.com.br 
"Orientar, Lutar, Vencer" 
 
 
CURSO DOMINANTES - LIVRO DE EXERCÍCIOS QUÍMICA 
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SEPARAÇÃO DE MISTURAS SEPARAÇÃO DE MISTURAS SEPARAÇÃO DE MISTURAS SEPARAÇÃO DE MISTURAS ---- SUBSTÂNCIAS E MISTURAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS 
1. (Ufg) As técnicas de separação dos componentes de uma mistura baseiam-se 
nas propriedades físico-químicas desses componentes. Assim, considerando os 
sistemas, apresentados a seguir (figuras 1, 2 e 3), associe as misturas às figuras 
que representam os equipamentos adequados a suas separações, bem como às 
propriedades físico-químicas responsáveis pela utilização da técnica. Justifique 
suas escolhas. 
 
 Sistema 
a) Água e sulfato de bário 
b) Água e tetracloreto de carbono 
c) Água e etanol 
Propriedade 
1) Temperatura de ebulição 
2) Solubilidade 
3) Densidade 
 
2. (Fuvest) Bronze, "gelo seco"e diamante são, respectivamente, exemplos de: 
a) mistura, substância simples e substância composta. 
b) mistura, substância composta e substância simples. 
c) substância composta, mistura e substância simples. 
d) substância composta, substância simples e mistura. 
e) substância simples, mistura e substância composta. 
 
3. (Pucrj) Considere as substâncias líquidas nas CNTP, água e etanol, e assinale a 
alternativa correta. 
a) Esses líquidos são imiscíveis em qualquer proporção. 
b) É possível separar completamente uma mistura de qualquer proporção desses 
líquidos por destilação simples. 
c) É possível separar completamente uma mistura de qualquer proporção desses 
líquidos por destilação fracionada. 
d) Uma mistura de qualquer proporção desses líquidos forma um azeótropo (ou 
mistura azeotrópica), ou seja, uma mistura que destila com ponto de ebulição 
constante. 
e) Uma mistura na proporção fixa contendo 4 % de água e 96 % de etanol forma 
um azeótropo (ou mistura azeotrópica), ou seja, uma mistura que destila com 
ponto de ebulição constante. 
4. (Pucrs) Responder à questão numerando corretamente a coluna que contém 
exemplos de sistemas, de acordo com a que apresenta a classificação dos mesmos. 
1- elemento químico ( ) fluoreto de sódio 
2- substância simples ( ) gás oxigênio 
3- substância composta ( ) água do mar filtrada 
4- mistura homogênea ( ) limonada com gelo 
5- mistura heterogênea 
A alternativa que contém a seqüência correta dos números da coluna inferior, de 
cima para baixo, é 
a) 3 - 2 - 4 - 5 b) 3 - 2 - 5 - 4 c) 2 - 1 - 4 - 5 d) 2 - 3 - 5 - 4 e) 1 - 2 - 3 - 4 
 
5. (Uff) Considere os seguintes sistemas: 
 
 
 
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a: 
a) substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea. 
b) substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea. 
c) substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea. 
d) substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea. 
e) substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea. 
 
6. (Ufrs) Açúcar comum (sacarose) e café passado, tão comuns em nosso dia-a-
dia, são exemplos, respectivamente, de 
a) substância pura e mistura homogênea. 
b) substância composta e mistura heterogênea. 
c) substância simples e mistura homogênea. 
d) substância pura e mistura heterogênea. 
e) mistura heterogênea e mistura homogênea. 
 
7. (Unesp) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir. 
Composição Química provável: 
Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L 
Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L 
Com base nestas informações, podemos classificar a água mineral como 
a) substância pura. b) substância simples. c) mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea. e) suspensão coloidal. 
 
8. (Fuvest) O ciclo da água na natureza, relativo à formação de nuvens, seguida 
de precipitação da água na forma de chuva, pode ser comparado, em termos das 
mudanças de estado físico que ocorrem e do processo de purificação envolvido, à 
seguinte operação de laboratório: 
a) sublimação b) filtração c) decantação d) dissolução e) destilação 
 
9. (Mackenzie) Necessitou-se retirar o conteúdo do tanque de combustível de um carro. 
Para isso, faz-se sucção com um pedaço de mangueira introduzido no tanque, deixando-
se escorrer o líqüido para um recipiente colocado no chão. Esse processo é chamado de: 
a) decantação. b) filtração. c) sifonação. d) centrifugação. e) destilação. 
 
10. (Mackenzie) Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo consiste em 
pulverizá-las com limalha de ferro. A limalha que fica impregnada de óleo é, então, 
retirada das penas das aves por um processo chamado de: 
a) decantação. b) peneiração.c) sublimação. 
d) centrifugação. e) separação magnética. 
 
11. (Mackenzie) Numa destilação simples, o material de laboratório usado para 
transformar vapor em líquido é chamado de : 
a) erlenmeyer. b) béquer. c) condensador. 
d) balão de destilação. e) funil de decantação. 
 
12. (Puc-rio) Dentro de um frasco, estão bem misturados pó de ferro, areia e sal de 
cozinha, todos finamente divididos. Baseado nas operações de 
I - Filtração, 
II - Centrifugação, 
III - Solubilização em água, 
IV - Separação magnética, 
V - Decantação, 
indique a ordem de procedimentos que separará os três componentes desta mistura: 
a) I, II, III. b) I, III, II. c) IV, III, I. d) IV, III, II. e) III, I, V. 
 
13. (Puc-rio) Analise as afirmativas a seguir: 
I) É possível separar uma mistura sólido-gás por filtração. 
II) Uma mistura contendo areia e cloreto de sódio pode ser separada por dissolução 
fracionada. 
III) Uma mistura contendo água, areia e enxofre pode ser separada por filtração seguida 
de fusão fracionada. 
Assinale: 
a) se apenas a afirmativa I está correta. 
b) se as afirmativas I e II estão corretas. 
c) se as afirmativas I e III estão corretas. 
d) se as afirmativas II e III estão corretas. 
e) se todas as afirmativas estão corretas. 
 
14. (Pucrs) Na extração industrial do açúcar, utiliza-se hidróxido de magnésio que, junto 
com o suco de cana, forma um composto insolúvel. Este, tratado com gás carbônico, 
precipita carbonato de magnésio, ficando o açúcar em solução. 
O açúcar pode ser separado dessa mistura através dos processos sucessivos denominados, 
respectivamente, 
a) decantação e fusão fracionada. 
b) dissolução fracionada e filtração. 
c) evaporação e liquefação fracionada. 
d) ventilação e evaporação do solvente. 
e) filtração e destilação simples. 
 
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15. (Uerj) São preparadas 3 misturas binárias em um laboratório, descritas da 
seguinte maneira: 
1 mistura ë heterogênea, formada por um sólido e um líquido 
2 mistura ë heterogênea, formada por dois líquidos 
3 mistura ë homogênea, formada por um sólido e um líquido 
Os processos de separação que melhor permitem recuperar as substâncias 
originais são, respectivamente: 
a) filtração, decantação, destilação simples 
b) decantação, filtração, destilação simples 
c) destilação simples, filtração, decantação 
d) decantação, destilação simples, filtração 
 
16. (Uerj) Para a remoção do óleo derramado na Baía de Guanabara, um dos 
processos utilizados consistiu na adição de um produto semelhante à serragem 
que, após a aplicação, é facilmente recolhido, podendo ser despejado em aterros 
sanitários. 
A função desse produto, em relação ao óleo derramado, é de favorecer a: 
a) solubilização b) evaporação c) dispersão d) absorção 
 
17. (Uerj) A aguardente é uma bebida alcoólica obtida da cana-de-açúcar e 
transmite a idéia de que se trata de uma substância pura. 
Na realidade, ela não é uma substância pura, mas sim uma mistura homogênea. 
Isso pode ser comprovado pelo seguinte processo físico de separação: 
a) filtração b) destilação c) decantação d) centrifugação 
 
18. (Ufes) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com 
que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a pressão, o petróleo bruto para de 
jorrar e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, 
ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação, antes do refino: 
separá-lo da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas como areia e argila. 
Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente, 
a) decantação e filtração. 
b) decantação e destilação fracionada. 
c) filtração e destilação fracionada. 
d) filtração e decantação. 
e) destilação fracionada e decantação. 
 
19. (Uff) Um dos processos de purificação da água para uso doméstico constitui-
se das seguintes etapas: 
1 Filtração seguida de alcalinização com óxido de cálcio (X). 
2 Floculação por adição de sulfato de alumínio (Y) seguida de filtração. 
3 Aeração e adição de cloro para formação do ácido hipocloroso (Z), que elimina 
bactérias. 
Assinale a opção que apresenta as fórmulas químicas das substâncias indicadas, 
respectivamente, por X, Y e Z. 
a) CaO‚; AØ‚ (SO„)ƒ; HCØO b) CaO‚; AØ‚ (SOƒ)ƒ; HCØO‚ 
c) CaO; AØ‚ Sƒ; HCØOƒ d) CaO; AØ‚ (SO„)ƒ; HCØO 
e) CaO; AØ‚ (SO„)ƒ; HCØO‚ 
20. (Uff) Com o intuito de economizar petróleo e estimular a substituição do 
combustível de origem fóssil por uma fonte renovável, o governo brasileiro 
determinou a adição de álcool de cana-de-açúcar à gasolina do petróleo. Para 
testar o teor de álcool, separaram-se 50,0 mL de gasolina vermelha numa proveta 
de 100,0 mL e adicionaram-se 50,0 mL de água. Após a agitação, com um bastão 
de vidro, essa mistura foi deixada em repouso por 5 minutos, para a separação das 
fases. Em seguida, verificou-se que a fase escura foi reduzida em 12,5 mL. 
Com base nos dados acima, identifique a opção que informa o teor de álcool na 
gasolina. 
a) 12,5% b) 25,0% c) 37,5% d) 50,0% e) 62,5% 
 
21. (Ufpe) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de 
laboratório apresentadas a seguir: 
( ) Preparação de cafezinho de café solúvel 1. Filtração 
( ) Preparação de chá de saquinho 2. Solubilização 
( ) Coar um suco de laranja 3. Extração 
 4. Destilação 
A seqüência correta é: 
a) 2, 3 e 1 b) 4, 2 e 3 c) 3, 4 e 1 d) 1, 3 e 2 e) 2, 2 e 4 
 
22. (Ufrrj) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura 
contendo querosene e areia, são vistas claramente três fases. Para separar cada 
componente da mistura final, a melhor seqüência é: 
a) destilação, filtração e decantação. 
b) cristalização, decantação e destilação. 
c) filtração, cristalização e destilação. 
d) filtração, decantação e destilação. 
e) centrifugação, filtração e decantação. 
 
23. (Unirio) Foram acondicionados, acidentalmente, em um único recipiente, 
areia, sal de cozinha, água e óleo de soja. Para separar adequadamente cada 
componente dessa mistura, devem ser feitas as seguintes operações: 
a) destilação simples seguida de decantação e centrifugação. 
b) destilação simples seguida de centrifugação e sifonação. 
c) filtração seguida de destilação simples e catação. 
d) filtração seguida de decantação e destilação simples. 
e) decantação seguida de catação e filtração. 
 
24. (Unirio) Uma mistura formada por gasolina, água, serragem e sal de cozinha 
pode ser separada nos seus diversos componentes seguindo-se as seguintes 
etapas: 
a) filtração, decantação e destilação. 
b) catação e decantação. 
c) sublimação e destilação. 
d) prensagem e decantação. 
e) destilação e decantação. 
 
25. (Ufpe) Associe as atividades diárias contidas na primeira coluna com as 
operações básicas de laboratório e fenômenos contidos na segunda coluna. 
 
(1) preparar um refresco de cajá a partir do suco concentrado 
(2) adoçar o leite 
(3) preparar chá de canela 
(4) usar naftalina na gaveta 
(5) coar a nata do leite 
( ) sublimação 
( ) diluição 
( ) filtração 
( ) extração 
( ) dissolução 
 
Os números da segunda coluna, lidos de cima para baixo, são: 
a) 3, 2, 5, 4, 1 b) 1, 3, 4, 5, 2 c) 4, 3, 2, 1, 5 d) 3, 2, 4, 5, 1 e) 4, 1, 5, 3, 2 
 
GABARITOGABARITOGABARITOGABARITO 
 
1. FIG. 1) C e 1. O etanol tem ponto de ebulição menor do que o da água. Desse modo, a 
técnica adequada para realizar essa separação é a destilação. 
FIG. 2) A e 2. O sulfato de bário é insolúvel em água, podendo-se separá-lo da água 
utilizando-se a técnica da filtração, desse modo, enquanto a água passa pelo filtro, o 
sulfato de bário fica retido. 
FIG. 3) B e 3. O tetracloreto de carbono é mais denso do que a água e as substâncias são 
imiscíveis.Quando em um funil de separação, o tetracloreto de carbono vai se depositar 
abaixo da água e, desse modo, escoará primeiro, ocorrendo a separação das substâncias. 
2. [B] 3. [E] 4. [A] 5. [C] 6. [A] 7. [D] 8. [E] . [C] 10. [E] 11. [C] 12. [C] 
13. [E] 14. [E] 15. [A] 16. [D] 17. [B] 18. [A] 19. [D] 20. [B] 21. [A] 
22. [D] 23. [D] 24. [A] 25. [E] 
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MUDANÇA DE ESTADO E PROPRIEDADES DA MATÉRIAMUDANÇA DE ESTADO E PROPRIEDADES DA MATÉRIAMUDANÇA DE ESTADO E PROPRIEDADES DA MATÉRIAMUDANÇA DE ESTADO E PROPRIEDADES DA MATÉRIA 
1. (Ita) Explique por que água pura exposta à atmosfera e sob pressão de 1,0 atm 
entra em ebulição em uma temperatura de 100°C, enquanto água pura exposta à 
pressão atmosférica de 0,7 atm entra em ebulição em uma temperatura de 90°C. 
 
2. (Unicamp) Considere quatro garrafas térmicas contendo: 
Garrafa 1: 20 gramas de água líquida e 80 gramas de gelo picado. 
Garrafa 2: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol dm−¤ em sacarose e 30 gramas 
de gelo picado. 
Garrafa 3: 50 gramas de água líquida e 50 gramas de gelo picado. 
Garrafa 4: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol dm−¤ em NaCØ e 30 gramas de 
gelo picado. 
O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, isto é, em cada caso a 
temperatura do sólido é igual à do líquido. 
a) Considere que as temperaturas T, T‚, Tƒ e T„ correspondem, respectivamente, 
às garrafas 1, 2, 3 e 4. Ordene essas temperaturas de maneira crescente usando os 
símbolos adequados dentre os seguintes: >, <, µ, ´, =. 
b) Justifique a escolha da menor temperatura. 
 
3. (Unicamp) Uma receita de biscoitinhos Petit Four de laranja leva os seguintes 
ingredientes: 
 
 
A densidade aparente da "massa" recém preparada e antes de ser assada é de 
1,10g/cm¤. Entende-se por densidade aparente a relação entre a massa da "massa" 
ou do ingrediente, na "forma" em que se encontra, e o respectivo volume 
ocupado. 
a) Qual o volume ocupado pela "massa" recém preparada, correspondente a uma 
receita? 
b) Como se justifica o fato da densidade aparente da "massa" ser diferente da 
média ponderada das densidades aparentes dos constituintes? 
 
4. (Mackenzie) Das três fases de uma substância, a que possui menor energia 
cinética é a fase________, cuja característica é apresentar________. Os termos 
que preenchem corretamente as lacunas são: 
a) sólida - forma e volume variáveis 
b) líquida - forma própria e volume variável 
c) gasosa - forma variável e volume próprio 
d) líquida - forma e volume variáveis 
e) sólida - forma, e volume próprios 
 
5. (Uel) Vapor d'água passa para o estado líquido por: 
I. diminuição de temperatura - II. aumento de volume - III. diminuição de pressão 
Dessas afirmativas, APENAS 
a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta. 
d) I e II são corretas. e) I e III são corretas. 
 
6. (Enem) Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos 
como: "a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades". A partir 
de definições desse tipo, a idéia transmitida ao estudante é a de que o constituinte 
isolado (moléculas) contém os atributos do todo. 
É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, 
tensão superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades 
pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas 
mantêm entre si. (Adaptado de OLIVEIRA, R. J. "O Mito da Substância". 
Química Nova na Escola, n 1, 1995.) 
O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente 
no ensino da Química. A seguir estão relacionadas algumas afirmativas 
pertinentes ao assunto. 
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados. 
II. Uma substância "macia" não pode ser feita de moléculas "rígidas". 
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude 
das interações entre suas moléculas. 
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se 
expandem. 
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor 
apenas 
a) I e II. b) III e IV. c) I, II e III. d) I, II e IV. e) II, III e IV. 
 
7. (Ita) O fato de um sólido, nas condições ambientes, apresentar um único valor 
de massa específica em toda sua extensão é suficiente para afirmar que este 
sólido: 
I. É homogêneo. - II. É monofásico. - III. É uma solução sólida. 
IV. É uma substância simples. - V. Funde a uma temperatura constante. 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS 
a) apenas I e II. b) apenas I, II e III. c) apenas II, III e V. 
d) apenas IV e V. e) todas. 
 
8. (Pucmg) Nas condições ambiente (25°C e 1 atm), assinale a opção cujos 
elementos são, respectivamente, gás, líquido e sólido: 
a) hélio, césio, sódio. b) nitrogênio, iodo, telúrio. 
c) flúor, cloro, enxofre. d) criptônio, bromo, selênio. 
e) oxigênio, gálio, silício. 
 
9. (Uerj) Para demonstrar a relação entre polaridade e solubilidade, um professor 
realiza um experimento que consiste em adicionar etanol a uma solução aquosa 
saturada de sal de cozinha e observar a precipitação do sal. Na falta de sal de 
cozinha, para realizar o mesmo experimento, o professor poderia utilizar a 
seguinte substância: 
a) metano b) tetracloro metano c) anidrido carbônico d) iodeto de potássio 
 
10. (Uff) São dadas as soluções: 
- argônio dissolvido em nitrogênio; - dióxido de carbono dissolvido em água; 
- etanol dissolvido em acetona; - mercúrio dissolvido em ouro. 
Estas soluções, à temperatura ambiente, são classificadas de acordo com seu estado físico 
em, respectivamente: 
a) líquida, líquida, gasosa, líquida b) gasosa, gasosa, líquida, sólida 
c) líquida, gasosa, líquida, líquida d) gasosa, líquida, líquida, sólida 
e) líquida, gasosa, líquida, sólida 
 
11. (Ufsm) Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substância, 
pode-se afirmar que são endotérmicos: 
a) vaporização - solidificação - liquefação. 
b) liquefação - fusão - vaporização. 
c) solidificação - fusão - sublimação. 
d) solidificação - liquefação - sublimação. 
e) sublimação - fusão - vaporização. 
 
12. (Fuvest) Três variedades alotrópicas do carbono são diamante, grafita e fulereno. As 
densidades dessas substâncias, não necessariamente na ordem apresentada, são: 3,5; 1,7 e 
2,3g/cm¤. Com base nas distâncias médias entre os átomos de carbono, escolha a 
densidade adequada e calcule o volume ocupado por um diamante de 0,175 quilate. Esse 
volume, em cm¤, é igual a 
Dados: 
Distância média entre os átomos de carbono, em nanômetro (10−ªm) 
diamante...........................0,178 
fulereno.............................0,226 
grafita................................0,207 
1 quilate = 0,20g 
a) 0,50 × 10−£ b) 1,0 × 10−£ c) 1,5 × 10−£ d) 2,0 × 10−£ e) 2,5 × 10−£ 
GABARITOGABARITOGABARITOGABARITO 
1. A pressão de vapor de uma substância aumenta com o aumento da temperatura. 
Quando a pressão de vapor se iguala à pressão local (pressão atmosférica), o líquido entra 
em ebulição; portanto, em um local onde a pressão atmosférica é 0,7atm, a água entra em 
ebulição em uma temperatura menor que 100°C. 
2. a) T„ < T‚ < Tƒ = T b) O sistema 4 é uma solução e tem maior número de partículas 
dissolvidas, por litro, já que o soluto (NaCØ) está dissociado. 
3. a) Cálculo da "massa" recém-preparada para uma receita: 
360g + 6g + 1g + 100g + 90g + 100g + 3g = 660g 
Como a densidade aparente da "massa" recém-preparada é 1,10g/cm¤, temos: 
1cm¤ ______ 1,10g 
x __________ 660g 
x = 600cm¤ 
b) A densidade aparente da "massa" recém-preparada não é a medida das densidades 
aparentes dos constituintes, porque o ingrediente isolado está em uma certa "forma" e a 
massa está em uma "forma" diferente. Quando os ingredientes são misturados, aparecem 
novas interações intermolecularesque podem fazer variar o volume total. 4. [E] 5. [A] 6. 
[D] 7. [A] 8. [D] 9. [D] 10. [D] 11. [E] 
12. [B] 
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICACLASSIFICAÇÃO PERIÓDICACLASSIFICAÇÃO PERIÓDICACLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA 
1.(Ufrj) O carbono apresenta diferentes formas cristalinas alotrópicas. O 
diamante, de ocorrência natural rara, tem a mesma estrutura cristalina do silício e 
do germânio, os quais podem ser empregados na fabricação de dispositivos 
semicondutores. Recentemente, foi descoberto como produzir diamante com 
pureza suficiente para, também, ser utilizado na fabricação de semicondutores. 
Identifique, entre os três elementos químicos mencionados, aquele que pertence 
ao terceiro período da tabela periódica. Escreva seu símbolo e o número total de 
elétrons do seu nível mais energético. 
 
2. (Ufrj) O elemento cloro apresenta dois isótopos mais abundantes na natureza, 
um com 18 nêutrons e o outro com 20 nêutrons. 
a) Determine os números de massa desses dois isótopos do cloro. 
b) Selecione, na tabela periódica, o metal mais eletronegativo que pertence ao 
mesmo período que o cloro. 
Escreva a fórmula química e o nome do composto formado pelo cloro e por esse 
metal. 
 
3. (Ufrj) O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos 
químicos a partir de algumas de suas características. 
Recorra à tabela periódica e determine: 
a) o elemento que tem distribuição eletrônica s£p¥ no nível mais energético, é o 
mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, 
composto do tipo XY. 
b) o número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação 
iônica e está localizado no 3Ž período da tabela periódica. 
 
4. (Uerj) As fotocélulas são dispositivos largamente empregados para acender 
lâmpadas, abrir portas, tocar campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no 
chamado "efeito fotoelétrico", que é facilitado quando se usam metais com 
energia de ionização baixa. Os metais que podem ser empregados para esse fim 
são: sódio, potássio, rubídio e césio. 
a) De acordo com o texto anterior, cite o metal mais eficiente para fabricação das 
fotocélulas, indicando o nome da família a que ele pertence, de acordo com a 
Tabela de Classificação Periódica. 
b) Escreva a fórmula mínima e o nome do composto formado pelo ânion O£− e o 
cátion potássio. 
 
5. (Ufrj) EUA BUSCAM SAÍDA ECOLÓGICA PARA O LIXO DA 
INFORMÁTICA. Washington - O Governo americano e a indústria de 
informática juntaram esforços para projetar um "computador verde", totalmente 
reciclável e com baixo consumo de energia. Com esse projeto os EUA vão tentar 
resolver um dos seus maiores problemas ambientais, que são os dez milhões de 
computadores que vão anualmente para o lixo. Esses equipamentos, que a 
evolução tecnológica torna rapidamente obsoletos, têm componentes tóxicos 
como o chumbo para a proteção eletromagnética, o arsênico dos circuitos 
integrados, o cádmio, o mercúrio, o fósforo, o boro e plásticos não recicláveis. 
("O Globo") - 22/09/94 
O texto refere-se ao problema ecológico causado pela presença de alguns 
elementos químicos nos computadores, tais como o chumbo, o cádmio, o 
mercúrio, o fósforo e o boro. 
a) Classifique cada um desses seis elementos como metal, ametal ou semi-metal. 
b) Dois desses elementos estão localizados no mesmo grupo da Tabela Periódica. 
Qual entre os dois apresenta menor eletronegatividade? Justifique sua resposta. 
 
6. (Ufrj) Os elementos do 4° período da tabela periódica são aqueles que 
apresentam elétrons distribuídos pelos quatro primeiros níveis de energia. 
a) Apresente a fórmula e o nome do composto iônico formado pelos elementos de 
maior e de menor eletronegatividade desse período. 
b) Os três metais do grupo 8B desse período apresentam propriedades magnéticas. 
Tal fato está relacionado à presença de elétrons desemparelhados em suas 
distribuições eletrônicas. 
Selecione o metal de menor massa atômica dentre esses três e faça sua 
distribuição eletrônica. 
 
7. (Ufrj) As tintas são feitas com base na combinação de pigmentos inorgânicos, 
materiais formadores de película e solventes. A mistura de diferentes pigmentos é 
responsável pela grande variedade de tons e cores existentes. 
Na composição dos pigmentos, podemos encontrar diversos elementos químicos 
tais como Pb, Fe, AØ, Si, Hg, Cr e Ba. 
a) Qual, dentre esses elementos, apresenta menor potencial de ionização? 
b) Quais desses elementos são metais de transição? 
 
8. (Ufrj) A crosta terrestre é composta principalmente por sais e óxidos. Nestes 
compostos, alguns dos metais mais abundantes são: Na, Mg, AØ, K e Ca. 
a) Identifique o metal de maior raio atômico, dentre os citados, e escreva a 
fórmula química do composto formado pelo cátion desse metal e o ânion sulfato. 
b) Apresente a fórmula química do único óxido anfótero formado por estes 
metais. 
 
9. (Ufrj) Desde o primeiro trabalho de Mendeleyev, publicado em 1869, foram 
propostas mais de quinhentas formas para apresentar uma classificação periódica 
dos elementos químicos. A figura a seguir apresenta um trecho de uma destas 
propostas, na qual a disposição dos elementos é baseada na ordem de 
preenchimento dos orbitais atômicos. Na figura, alguns elementos foram 
propositadamente omitidos. 
 
 
a) Identifique os elementos químicos da quarta linha da figura apresentada. 
b) Identifique o elemento químico de maior potencial de ionização dentre todos os 
da terceira linha da figura apresentada. 
 
10. (Ufrj) A tabela a seguir complementa as informações contidas no primeiro e segundo 
períodos da tabela periódica e mostra os raios atômicos, em picômetros, de alguns 
elementos: 
 
 
Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas 
linhas horizontais, os raios atômicos crescem da direita para a esquerda. 
a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do 
elemento cloro. 
b) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementos lítio, carbono e oxigênio, 
sabendo que o carbono se encontra no seu mais alto grau de oxidação. 
 
11. (Ufrj) Vamos preencher as quatro primeiras quadrículas a seguir com símbolos de 
elementos químicos. 
 
 
O elemento da quinta quadrícula é o enxofre. Os outros são: 
Quadrícula 1: o elemento de transição interna cuja configuração eletrônica é: [Rn] 5f£ 6d¢ 
7s£. 
Quadrícula 2: o metal alcalino terroso com maior raio atômico. 
Quadrícula 3: o elemento do bloco s, do segundo período, com maior eletronegatividade. 
Quadrícula 4: o elemento do grupo 15 cujo estado físico de ocorrência natural é gasoso. 
Preencha as quadrículas correspondentes. 
 
12. (Uerj) Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são 
conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge). 
Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam 
propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a: 
a) estanho (Sn) e índio (In) b) alumínio (AØ) e silício (Si) 
c) cobre (Cu) e selênio (Se) d) zinco (Zn) e arsênio (As) 
 
13. (Uerj) A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de Química, 
possuía espaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos. 
A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na existência de relações 
periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos. 
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Ao analisar a tabela de Mendeleiev, Berlikov, um jovem químico, criticou-a 
fazendo a seguinte pergunta: 
"Pode a natureza ter espaços em branco?" 
Do ponto de vista do método científico, a pergunta reflete a ausência de: 
a) lei física b) hipótese plausível 
c) modelo matemático d) observaçãoexperimental 
 
14. (Uerj) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 
55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos: 
a) 3, 11, 37 e 55 b) 3, 9, 37 e 55 
c) 9, 11, 38 e 55 d) 12, 20, 38 e 56 
e) 12, 37, 47 e 75 
 
15. (Cesgranrio) Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que 
correspondem às famílias de elementos segundo a 
Tabela Periódica, a seqüência numérica será: 
1- Gases Nobres 
2- Metais Alcalinos 
3- Metais Alcalinos Terrosos 
4- Calcogênios 
5- Halogênios 
( ) Grupo 1 A 
( ) Grupo 2 A 
( ) Grupo 6 A 
( ) Grupo 7 A 
( ) Grupo O 
a) 1, 2, 3, 4, 5 b) 2, 3, 4, 5, 1 c) 3, 2, 5, 4, 1 
d) 3, 2, 4, 5, 1 e) 5, 2, 4, 3, 1 
 
16. (Puc-rio) Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da Tabela 
Periódica: 
I- São chamados metais alcalinos. 
II- Seus raios atômicos crescem com o número atômico. 
III- Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico. 
IV- Seu caráter metálico aumenta com o número atômico. 
Dentre as afirmações, são verdadeiras: 
a) I e II. b) III e IV. c) I, II e IV. d) II, III e IV. e) I, II, III e IV. 
 
17. (Puccamp) A afirmação: "número de prótons - número de elétrons = 2" é 
válida para os íons dos elementos da tabela periódica que estão no grupo 
a) 1A b) 2A c) 3A d) 6A e) 7A 
 
18. (Pucmg) Um elemento X do terceiro período da Tabela Periódica forma com 
o magnésio o composto MgX e, com o hidrogênio, H‚X . 
O número de elétrons da última camada de X é: 
a) 1 b) 2 c) 4 d) 6 e) 7 
 
19. (Uerj) Sou o átomo (Y) de maior raio atômico do 3° período da classificação 
periódica e formo com os halogênios (X) sais do tipo YX. Eu sou representado 
pelo seguinte símbolo: 
a) AØ b) CØ c) Mg d) Na 
 
20. (Uerj) Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no 
combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se). 
Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de 
elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são: 
a) CØ, Br, I b) Te, S, Po c) P, As, Sb d) As, Br, Kr 
 
21. (Uerj) Na Tabela de Classificação Periódica, as fileiras horizontais 
correspondem aos períodos, e as colunas verticais, aos grupos ou famílias. Nos 
períodos, os elementos são dispostos em ordem crescente de seus números 
atômicos. 
Considere três elementos químicos cujos números atômicos são representados por 
x, y e t. 
Na equação 2Ñ + 2Ò + 2 = 7×164, y é o número atômico de um elemento químico 
da família denominada: 
a) alcalinos b) halogênios c) calcogênios d) gases nobres 
 
22. (Uff) Analisando-se a classificação periódica dos elementos químicos, pode-
se afirmar que: 
a) O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo. 
b) A afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo. 
c) O raio atômico do sódio é menor que o do magnésio. 
d) A energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre. 
e) A energia de ionização do sódio é maior que a do potássio. 
 
23. (Uff) Conhece-se atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em 
sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses 
elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e 
propriedades químicas. 
Em particular, os Halogênios apresentam: 
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível 
b) subnível f incompleto 
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível 
d) subnível p incompleto 
e) subnível d incompleto 
 
24. (Uff) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o 
mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. 
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F−, Na®, Mg£® e Aؤ®, conclui-se que: 
a) a espécie Mg£® apresenta o menor raio iônico; 
b) a espécie Na® apresenta o menor raio iônico; 
c) a espécie F− apresenta o maior raio iônico; 
d) a espécie Aؤ® apresenta o maior raio iônico; 
e) a espécie Na® apresenta o maior raio iônico. 
 
25. (Uff) Nas anotações estava escrito um pormenor que à primeira vista me escapara, ou 
seja, que o Zinco tão terno, delicado e dócil diante dos ácidos que o corroem 
imediatamente, comporta-se, porém, diferente quando é muito puro; então resiste 
obstinadamente. 
LEVI, Primo. "A tabela Periódica". Rio de Janeiro: Relume - Dumará, 1994 
O fragmento acima revela a visão particular do romancista italiano sobre o 
comportamento experimental do metal zinco perante os ácidos. Consultando a Tabela 
Periódica, encontram-se metais que, em particular, não reagem com o HCl. Identifique-
os: 
a) Fe, Co e Hg b) Au, Ag e Pt c) Au, Fe e Ni 
d) Ni, Co e Pt e) Fe, Pt e Hg 
 
26. (Uff) Vários óxidos anfóteros (óxidos que reagem com ácidos e bases e não reagem 
com a água) apresentam importância econômica, tais como: Al‚Oƒ é matéria prima da 
qual se extrai o alumínio; Cr‚Oƒ é fonte de cromo usado na fabricação de aço inox; ZnO 
utilizado em pomadas medicinais; PbO em baterias e o MnO‚ em pilhas e nas baterias 
alcalinas. 
Dentre os elementos químicos constituintes dos óxidos mencionados acima, assinale os 
de transição externa: 
a) Al, Pb, Zn b) Cr, Zn, Mn c) Cr, Pb, Mn 
d) Mn, Al, Pb e) Al, Pb, Cr 
 
27. (Ufrrj) Os telefones celulares, telefones sem fio, relógios, controles remotos, são 
alguns dos equipamentos que funcionam com baterias à base de Lítio (Li). 
Considerando o íon Li® e a posição do elemento na tabela periódica, é incorreto afirmar 
que esse íon 
a) apresenta 1 nível completamente preenchido. 
b) tem um núcleo com 3 prótons. 
c) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de Hélio. 
d) apresenta números iguais de prótons e elétrons. 
e) quando se liga com o íon cloreto, forma um composto iônico. 
 
28. (Unirio) Quando ocorrer distribuição eletrônica nas envolventes de um átomo de um 
elemento químico e o subnível mais energético for do tipo d e, teoricamente, apresentar 
quatro orbitais completos e um incompleto, na realidade, um dos elétrons do subnível 
anterior estará situado neste orbital incompleto. O grupo da Classificação Periódica em 
que se encontra este elemento é: 
a) IB b) IIB c) IIIB d) VB e) VIIIB 
 
29. (Unirio) O mercúrio e o chumbo são ameaça constante para o homem. A inalação de 
vapores de mercúrio, que atinge os garimpeiros que empregam o mercúrio para extrair 
ouro, provoca vertigens, tremores e danos aos pulmões e ao sistema nervoso. No caso do 
chumbo, que sob forma metálica não é venenoso, seus compostos, usados durante muito 
tempo como pigmentos de tintas, podem ocasionar infertilidade e envenenamento 
(plumbismo), causa provável da morte de alguns pintores renascentistas. 
Pela posição desses dois elementos na tabela periódica, podemos afirmar que: 
a) o chumbo é mais eletronegativo do que o mercúrio. 
b) chumbo e mercúrio pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 
c) chumbo e mercúrio não possuem o mesmo número de camadas ocupadas. 
d) chumbo e mercúrio possuem o mesmo raio atômico. 
e) cloreto de mercúrio II, HgCØ‚, possui massa molar maior do que cloreto de chumbo II, 
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PbCØ‚. 
 
30. (Unirio) "Quando o relógio soar à meia-noite de hoje, a explosão de 13.480 
bombas espalhadas ao longo da Praia de Copacabana produzirá um show de luzes 
e cores no céu carioca, abrindo as portas para o novo milênio. (...) Partículas de 
óxidos de MAGNÉSIO e ALUMÍNIO, resultantes da queima de fogos, flutuarão 
na atmosfera podendo ser aspiradas por algumas pessoas. A inalação dessas 
substâncias poderá desencadear acessos de tosse e espirros, além de reações 
alérgicas..." ("Jornal do Brasil" / 2000) 
Dados: 
Mg: grupo 2 (IIA), 3° período 
AØ: grupo 13 (IIIA), 3° período 
Em relação aos dois elementos químicos assinalados no texto acima, qual a opção 
correta: 
a) O alumínio possui maior raio atômico 
b) O magnésiopossui maior eletronegatividade 
c) O alumínio é um ametal 
d) O magnésio possui menor número de prótons 
e) O magnésio e o alumínio, na configuração eletrônica, pertencem ao bloco d 
 
31. (Unirio) A presença da cianobactéria 'Microcystis' em um corpo d'água é 
indesejável, pois além de ser um sinal de eutrofização, ela libera substâncias 
tóxicas ao homem, o que faz com que o tratamento da água seja bastante 
dispendioso. Por outro lado, numa determinada pesquisa, foi verificado que a 
'Microcystis' retira metais pesados da água e, quanto maior a eletronegatividade 
do metal estudado, maior foi a capacidade de absorção deste pela cianobactéria. 
Considerando os dados acima, assinale a alternativa que indica o número atômico 
do metal estudado que apresentou a maior capacidade de absorção pela 
cianobactéria. 
a) Z = 29 b) Z = 27 c) Z = 25 d) Z = 23 e) Z = 21 
 
32. (Cesgranrio) Analise as colunas a seguir e estabeleça a correta associação 
entre elas, de acordo com a classificação periódica. 
I. B 
II. Ba 
III. Be 
IV. Bk 
V. Br 
a. actinídeo 
b. alcalino 
c. alcalino terroso 
d. calcogênio 
e. elemento de transição 
f. gás nobre 
g. halogênio 
h. semimetal 
A associação correta é: 
a) I - c ; II - b ; III - b ; IV - d ; V - e 
b) I - h ; II - c ; III - c ; IV - a ; V - g 
c) I - e ; II - f ; III - f ; IV - h ; V - d 
d) I - f ; II - c ; III - c ; IV - h ; V - g 
e) I - h ; II - b ; III - b ; IV - f ; V - h 
 
33. (Uel) Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos 
químicos AUMENTA 
a) das extremidades para o centro, nos períodos. 
b) das extremidades para o centro, nas famílias. 
c) da direita para a esquerda, nos períodos. 
d) de cima para baixo, nas famílias. 
e) de baixo para cima, nas famílias. 
 
34. (Ufmg) Todas as alternativas contêm propriedades cujos valores aumentam à 
medida que cresce o número atômico dos elementos em um mesmo período da 
Tabela Periódica, EXCETO 
a) A energia de ionização. 
b) O caráter ácido dos óxidos. 
c) O caráter covalente das ligações elemento-cloro. 
d) O número de elétrons de valência. 
e) O número de níveis de energia preenchidos. 
 
35. (Unirio) Analise a posição de alguns elementos na Classificação Periódica 
(Tabela A) e as suas tendências em formarem ligações químicas (Tabela B), como 
especificado adiante: 
 
 
A única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua 
característica, quando ocorre a possível ligação, é: 
a) 1D; 2A; 3C; 4F b) 1D; 2B; 3A; 4F c) 1D; 2F; 3E; 4C 
d) 1D; 2B; 3A; 4E e) 1D; 2F; 3A; 4C 
 
36. (Unesp) O elemento químico com Z=2, massa molar=4,00g/mol e ponto de 
ebulição de -268,9°C, é o; 
a) Berílio. b) Hidrogênio. c) Hélio. 
d) Neônio. e) Carbono. 
 
GABARITOGABARITOGABARITOGABARITO 
1. - Silício (Si). Número de elétrons no nível mais energético: 4 
2. a) ¤¦ CØ, ¤¨CØ b) AØC؃, cloreto de alumínio 
3. a) Oxigênio. b) O elemento magnésio apresenta Z = 12. 
4. a) Metal: Césio ou Cs 
 Nome da família: Metais Alcalinos 
b) Fórmula mínima: K‚O 
 Nome do composto: óxido de potássio 
5. a) Chumbo - metal 
 Arsênio - semi-metal 
 Cádmio - metal 
 Mercúrio - metal 
 Fósforo - não metal 
 Boro - semi-metal 
b) Arsênio, pois apresenta maior número de camadas. 
6. a) KBr; brometo de potássio 
b) ‚†Fe: 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ 3d§ 
7. a) Ba (bário) b) Fe, Hg, Cr (Ferro, Mercúrio, Cromo) 
8. a) K (potássio) e K‚SO„ b) AØ‚Oƒ 
9. a) Na (sódio) e Mg (magnésio) b) Ne (neônio) 
10. a) Ambos apresentam elétrons em 3 níveis de energia. Como o sódio tem uma carga 
nuclear menor, ele atrai menos os elétrons, resultando em um raio atômico maior. 
b) Li‚COƒ (Carbonato de Lítio) 
11. Pa - Ra - Be - N - S 
12. [B] 13. [D] 14. [A] 15. [B] 16. [C] 17. [B] 18. [D] 19. [D] 20. [B] 21. [D] 
22. [E] 23. [D] 24. [C] 25. [B] 26. [B] 27. [D] 28. [A] 29. [A] 30. [D] 31. [A] 
32. [B] 33. [E ] 34. [E ] 35. [E ] 36. [C] 
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FUNÇÕES INORGÂNICAS E CLASSIFICAÇÃO DE REAÇÕESFUNÇÕES INORGÂNICAS E CLASSIFICAÇÃO DE REAÇÕESFUNÇÕES INORGÂNICAS E CLASSIFICAÇÃO DE REAÇÕESFUNÇÕES INORGÂNICAS E CLASSIFICAÇÃO DE REAÇÕES 
1. (Fuvest) a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H‚SO„ e 
NHƒ. 
b) Escreva a equação da reação entre esses compostos e dê o nome do sal 
formado. 
 
2. (Uerj) As máscaras de respiração, utilizadas por bombeiros em situações de 
emergência, contêm superóxido de potássio. 
Essa substância reage com a umidade do ar expirado pelo usuário da máscara, 
conforme a equação a seguir. 
 4KO‚(s) + 2H‚O(v) ë 4KOH(s) + 3O‚(g) 
a) Considere as seguintes condições de uso de uma dessas máscaras: 
- comportamento ideal dos gases e vapores envolvidos; 
- funcionamento em sistema fechado, ou seja, sem trocas gasosas com a 
atmosfera; 
- volume de ar respirado igual a 41,0 L por minuto; 
- concentração de umidade no ar expirado igual a 6,2% volume por volume, a 
37°C e 1 atm de pressão; 
- consumo total da umidade contida no ar expirado. 
Calcule o tempo máximo de uso, em minutos, de uma máscara que contenha 213 
g de superóxido de potássio. 
b) Além do superóxido de potássio, o potássio forma dois outros compostos 
binários oxigenados que não satisfazem os requisitos para uso em máscaras. 
Indique as fórmulas desses compostos. 
 
3. (Uff) Tem-se as reações químicas: 
I) óxido férrico(s) + ácido sulfúrico(aq) 
II) hidróxido de alumínio(s) + ácido sulfúrico(aq) 
III) óxido de cálcio(s) + ácido ortofosfórico(aq) 
IV) cloreto de magnésio(aq) + carbonato de sódio(aq) 
Considerando as reações químicas acima: 
a) Escreva a equação balanceada correspondente a cada reação. 
b) Dê o nome oficial (IUPAC) de todos os sais formados nestas reações. 
c) Identifique a reação de precipitação. 
 
4. (Ufrj) A reação de hidratação de um certo óxido é representada pela equação: 
X‚O + H‚O ë 2 XOH, 
onde X é um elemento desconhecido 
a) Classifique o óxido X‚O. 
b) A reação de neutralização de XOH com um ácido produz sal e água. 
Sabendo que 112g de XOH reagem com 73g de ácido clorídrico, apresente o 
nome do sal formado nesta neutralização. 
 
5. (Ufrj) Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma 
substância simples de um elemento mais reativo desloca outro de uma substância 
composta. Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o 
hidrogênio, é apresentado a seguir: 
Ca(s) + 2 HNOƒ(aq) ë Ca(NOƒ)‚(aq) + H‚(g) 
a) Qual o nome do sal formado nessa reação? 
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o 
hidrogênio do ácido clorídrico. 
 
6. (Ufrrj) O bicarbonato de sódio é um antiácido usado comumente para combater 
a acidez estomacal. Ele se decompõe termicamente formando gás carbônico além 
de dois outros produtos. 
a) Identifique os produtos equacionando a equação. 
b) Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio. 
c) Analise o tipo de reação ocorrida. 
 
7. (Ufrj) A crosta terrestre é composta principalmente por sais e óxidos. Nestes 
compostos, alguns dos metais mais abundantes são: Na, Mg, AØ, K e Ca. 
a) Identifique o metal de maior raio atômico, dentre os citados, e escreva a 
fórmula química do composto formado pelo cátion desse metal e o ânion sulfato. 
b) Apresente a fórmula química do único óxido anfótero formado por estes 
metais. 
 
8. (Ufrj) O vinhoto é um resíduo aquoso subproduto do processo de produção de 
álcool a partir do licor de fermentação da cana-de-açúcar. Rico em potássio e 
fósforo, mas pobre em nitrogênio, o vinhoto vem sendo utilizado como 
fertilizante em plantações de cana-de-açúcar. Para tornar o vinhoto um fertilizante 
melhor, propõe-se diminuir a sua acidez e acrescentar nitrogênio. 
a) Das seguintes substâncias (NaOH, NH„OH, NH„NOƒ e NaCØ), escolha aquela a 
ser adicionada à solução de vinhoto paratorná-la um melhor fertilizante. 
Justifique. 
b) Sabendo-se que o vinhoto é ácido, explique por que a solubilidade da amônia 
em vinhoto é maior do que em água pura. 
 
9. (Fuvest) Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no 
seu guia de laboratório: "Dissolva 5,0g do cloreto em 100mL de água, à 
temperatura ambiente..." Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a 
mencionada no texto? 
a) CØ‚ b) CCØ„ c) NaCØO d) NH„CØ e) AgCØ 
 
10. (Pucpr) Relacione a coluna 2 com a coluna 1: 
Coluna 1 Coluna 2 
1 - NaHCOƒ (A) Ácido Fosfórico 
2 - Mg‚P‚O‡ (B) Hidróxido Plúmbico 
3 - H‚SOƒ (C) Carbonato de Sódio 
4 - Pb(OH)„ (D) Ácido Sulfúrico 
5 - HƒPO„ (E) Pirofosfato de Magnésio 
 (F) Hidróxido Plumboso 
 (G) Bicarbonato de Sódio 
A alternativa que relaciona corretamente fórmula e nome é: 
a) 1-G; 2-E; 4-B; 5-A b) 1-C; 2-E; 3-D; 5-A c) 1-C; 2-F; 3-D; 5-A 
d) 1-G; 2-A; 3-D; 4-B e) 2-E; 3-D; 4-B; 5-A 
 
11. (Uece) Associe corretamente, de cima para baixo, as colunas a seguir: 
I) Na‚B„O‡10H‚O ( ) sal básico 
II) Mg(OH)CØ ( ) sal duplo 
III) NaKSO„ ( ) sal ácido 
IV) NaHCOƒ ( ) sal hidratado 
A associação correta é: 
a) I, III, IV, II b) II, IV, III, I c) I, II, III, IV d) II, III, IV, I 
 
12. (Uerj) Alguns solos apresentam um certo grau de acidez, o que os torna pouco 
adequados para o plantio. Para reduzir esta acidez, poderia ser misturada a sete solo a 
seguinte substância: a) CaO b) CrOƒ c) CO‚ d) SO‚ 
 
13. (Uerj) Recentemente foi confirmada a existência de água mineral medicinal no 
município de Resende. Segundo foi publicado na imprensa, a água encontrada é rica em 
bicarbonatos, oficialmente denominados hidrogenocarbonatos. 
As fórmulas químicas correspondentes aos hidrogenocarbonatos de sódio e de cálcio são, 
respectivamente: 
a) Na‚COƒ e CaHCOƒ b) NaHCOƒ e CaHCOƒ 
c) NaHCOƒ e Ca(HCOƒ)‚ d) Na‚COƒ e Ca(HCOƒ)‚ 
 
14. (Uerj) Em dois tubos de ensaio contendo água destilada, são dissolvidas quantidades 
significativas de óxido de enxofre IV, no tubo 1, e de óxido de sódio, no tubo 2. 
Após a dissolução, as soluções contidas em cada tubo apresentam, respectivamente, o 
seguinte caráter: 
a) ácido e ácido b) ácido e básico c) básico e ácido d) básico e básico 
 
15. (Uerj) Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos 
que contenham hidróxido de alumínio em sua formulação. A função dessa substância é 
neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estômago. 
Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o ácido do 
estômago são água e um sal, cuja fórmula está contida na seguinte alternativa: a) AØCØ 
b) AØC؃ c) AØSO„ d) AØ‚(SO„)ƒ 
 
16. (Uerj) O consumo inadequado de hortaliças pode provocar sérios danos à saúde 
humana. Assim, recomenda-se, após lavar as hortaliças em grande quantidade de água, 
imergi-las nesta seqüência de soluções aquosas: 
- hipoclorito de sódio; - vinagre; - bicarbonato de sódio. 
Dos quatro materiais empregados para limpeza das hortaliças, dois deles pertencem à 
seguinte função química: 
a) sal b) ácido c) óxido d) hidróxido 
 
17. (Uff) Até os dias de hoje e em muitos lares, a dona de casa faz uso de um sal vendido 
comercialmente em solução aquosa com o nome de água sanitária ou água de lavadeira. 
Esse produto possui efeito bactericida, fungicida e alvejante. A fabricação dessa 
substância se faz por meio da seguinte reação 
Cl‚ + 2NaOH Ï NaClO (A) + NaCl (B) + H‚O 
Considerando a reação apresentada, os sais formados pelas espécies A e B são 
denominados, respectivamente: 
a) hipoclorito de sódio e cloreto de sódio 
b) cloreto de sódio e clorato de sódio 
c) clorato de sódio e cloreto de sódio 
d) perclorato de sódio e hipoclorito de sódio 
e) hipoclorito de sódio e perclorato de sódio 
 
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18. (Ufsm) Associe a 2 coluna à 1 , considerando os ácidos. 
1 - H„P‚O‡ a- fosfórico 
2 - HƒPOƒ b- fosforoso 
3 - HƒPO„ c- nitroso 
4 - HCØO‚ d- nítrico 
5 - HCØOƒ e- hipofosforoso 
6 - HCØO„ f- pirofosfórico 
7 - H‚SOƒ g- sulfuroso 
8 - HNO‚ h- cloroso 
 i- perclórico 
 j- clórico 
 l- sulfúrico 
A seqüência das combinações corretas é 
a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d. 
b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c. 
c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d. 
d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d. 
e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c. 
 
19. (Ufv) Numa prateleira de reagentes de um laboratório encontram-se quatro 
frascos rotulados conforme figura a seguir: 
 
 
Os compostos nos frascos (I), (II), (III) e (IV) correspondem, respectivamente, às 
funções: 
a) ácido - hidróxido - sal - óxido 
b) ácido - sal - hidróxido - óxido 
c) hidróxido - ácido - óxido- sal 
d) óxido - hidróxido - ácido - sal 
e) sal - óxido - ácido - hidróxido 
 
20. (Unesp) Na Idade Média, era usual o emprego de óxido de chumbo (IV) como 
pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de H‚S na 
atmosfera, proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época 
passaram a ter suas áreas brancas transformadas em castanho-escuro, devido à 
formação de sulfeto de chumbo (II). No trabalho de restauração dessas pinturas 
são empregadas soluções diluídas de peróxido de hidrogênio, que transformam o 
sulfeto de chumbo (II) em sulfato de chumbo (II), um sólido branco. 
As fórmulas do óxido de chumbo (IV), sulfeto de chumbo (II), peróxido de 
hidrogênio e sulfato de chumbo (II) são, respectivamente: 
a) PbO, PbS, H‚O‚, PbSO„ 
b) PbO‚, PbS, H‚O‚, PbSO„ 
c) Pb‚Oƒ, PbS‚, H‚O, Pb(SO„)‚ 
d) PbO‚, PbS, H‚O‚, PbSOƒ 
e) PbO, PbSOƒ, H‚O‚, PbS‚Oƒ 
 
21. (Unirio) O consumidor brasileiro já está informado de que os alimentos 
industrializados que ingere contêm substâncias cuja função básica é a de 
preservá-los da deterioração. Alguns exemplos dessas substâncias são: 
conservantes - ácido bórico (P.ll) e anidrido sulfuroso (P.V); antioxidante - ácido 
fosfórico (A.III); antiumectantes - carbonato de cálcio (Au.l) e dióxido de silício 
(Au.Vlll). Marque a opção que indica a fórmula de cada substância na ordem 
apresentada no texto. 
a) H‚BO„; SOƒ; HƒPOƒ; K‚COƒ; Si‚O 
b) HƒBOƒ; SO‚; HƒPOƒ; K‚COƒ; SiO‚ 
c) HƒBOƒ; SO‚; HƒPO„; CaCOƒ; SiO‚ 
d) HƒBOƒ; SOƒ; HƒPO„; CaCOƒ; Si‚O 
e) HƒBO„; SO‚; HƒPOƒ; CaCOƒ; SiO‚ 
 
22. (Unirio) Têm-se dois tubos, cada um contendo uma solução saturada de KCØ 
(tubo 1) e CaSO„ (tubo2). Indique a opção que apresenta o par de substâncias que 
ao serem adicionadas causarão a formação de precipitado nos dois tubos. 
a) tubo 1: HCØ, tubo 2: CaCØ‚ 
b) tubo 1: HCØ, tubo 2: KNOƒ 
c) tubo 1: CaCØ‚, tubo 2: KNOƒ 
d) tubo 1: H‚SO„, tubo 2: K‚SO„ 
e) tubo 1: H‚SO„, tubo 2: CaCØ‚ 
 
23. (Unirio) "Os grãos arrancados das dunas do deserto do Saara, no continente 
Africano, sobem para a atmosfera e formam um verdadeiro continente flutuante, 
de quilômetros de extensão. Ao refletir a radiação do sol de volta para o espaço, a 
areia faz o papel de filtro solar, contrabalançando o aquecimento do planeta, 
chamado do efeito estufa." ("Superinteressante" n° 9 - setembro 97 - pág. 12.) 
Considerando que a areia é basicamente formada por SiO‚, assinale a opção que 
contenha o óxido com a mesma classificação do SiO‚. 
a) BaO b) CaO c) CØ‚O‡ d) H‚O‚ e) Li‚O 
 
24. (Unirio) As tinturas em máscara para clareamento dos cabelos, colorindo os 
seus fios e tornando-os louros, possuem em sua formulação o metabissulfito de 
sódio que é classificado como um: 
a) hidróxido b) ácido c) óxido d) sal e) peróxido 
 
25. (Pucpr) Fazendo-se a classificação das reações abaixo: 
(I) CuSO„ + 2NaOH ë Cu(OH)‚ + Na‚SO„ 
(II) Cu(OH)‚ ë CuO + H‚O 
(III) Zn + 2AgNOƒ ë 2Ag + Zn(NOƒ)‚ 
(IV)NHƒ + HCl ë NH„Cl 
A ordem correta é: 
a) Decomposição, simples troca, dupla troca, adição. 
b) Dupla troca, adição, simples troca, análise. 
c) Dupla troca, análise, deslocamento, síntese. 
d) Deslocamento, análise, dupla troca, adição. 
e) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca. 
 
26. (Uerj) Os objetos metálicos perdem o brilho quando os átomos da superfície reagem 
com outras substâncias formando um revestimento embaçado. A prata, por exemplo, 
perde o brilho quando reage com enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A 
mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma panela de alumínio contendo 
água quente e um pouco de detergente, por alguns minutos. 
Nesse processo, a reação química que corresponde à remoção das manchas é: 
a) AgS + AØ ë AØS + Ag 
b) AgSO„ + AØ ë AØSO„ + Ag 
c) 3 Ag‚S + 2 AØ ë AØ‚Sƒ + 6 Ag 
d) 3 Ag‚SO„ + 2 AØ ë AØ‚(SO„)ƒ + 6 Ag 
 
27. (Uff) Para que a água possa ser consumida pela população, precisa passar por um 
processo que elimina todos os seus poluentes. O tratamento da água se faz em duas fases: 
tratamento primário (os poluentes são eliminados por processos físicos) e tratamento 
secundário (os poluentes são eliminados por processos químicos). No tratamento 
secundário, existe uma fase denominada coagulação ou floculação representada pela 
equação: 
Al‚(SO„)ƒ + 3Ca(OH)‚ ë 2Al(OH)ƒ + 3CaSO„ 
e, uma outra, a da desinfecção, que se dá por adição de hipoclorito de sódio (NaClO). 
Identifique a opção que apresenta uma afirmativa correta em relação ao tratamento da 
água por processos químicos: 
a) a fase de coagulação é representada por uma reação de dupla troca; 
b) o hipoclorito de sódio (NaClO) é um sal orgânico; 
c) a fase de coagulação é representada por uma reação de desproporcionamento; 
d) o sulfato de cálcio (CaSO„) é um sal básico; 
e) o Ca(OH)‚ é uma monobase. 
 
28. (Ufla) Faça a associação entre a primeira e segunda colunas. 
1 coluna 
I. CaCOƒ(s) ë CaO(s) + CO‚(g) 
II. HCl(aq) + AgNOƒ(aq) ë AgCl(s) + HNOƒ(aq) 
III. N‚(g) + O‚(g) ë 2NO(g) 
2 coluna 
( ) Dupla troca 
( ) Oxidorredução 
( ) Decomposição 
( ) Síntese 
Assinale a alternativa que apresenta a associação na ordem CORRETA de classificação 
das reações. 
a) I; III; II; I b) III; II; III; II c) II; III; I; III d) I; II; III; II e) II; I; II; III 
 
29. (Ufrrj) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um 
pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação 
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Pb(CHƒCOO)‚ + Na‚CrO„ ë PbCrO„ + 2NaCHƒCOO, que é uma reação de 
a) oxi-redução. 
b) dupla-troca. 
c) síntese. 
d) deslocamento. 
e) decomposição. 
 
30. (Unirio) I - Zn + 2AgNOƒ ë 2Ag + Zn(NOƒ)‚ 
II - (NH„)‚Cr‚O‡ ë N‚ + Cr‚Oƒ + 4H‚O 
III - 2Mg + O‚ ë 2MgO 
IV - CØ‚ + 2NaBr ë Br‚ + 2NaCØ 
V - H‚SO„ + Na‚COƒ ë Na‚SO„ + H‚O + CO‚ 
Dadas as reações acima, indique a opção que apresenta a ordem correta de suas 
classificações. 
a) Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla-troca. 
b) Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca. 
c) Dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca; deslocamento. 
d) Dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca; deslocamento. 
e) Síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca; dupla-troca. 
 
31. (Mackenzie) Dentre as fórmulas dadas, a única que representa um ácido de 
Arrhenius é: a) H‚O b) NHƒ c) HMnO„ d) NaCØ e) KOH 
 
32. (Fuvest) Qual o melhor procedimento para verificar se uma dada solução 
aquosa apresenta caráter ácido? 
a) Adicionar solução de ácido clorídrico. 
b) Adicionar algumas gotas do indicador alaranjado de metila (mudança de cor na 
faixa de pH entre 3 e 4). 
c) Medir a condutibilidade elétrica. 
d) Adicionar um solvente orgânico. 
e) Adicionar uma porção de carbonato de sódio. 
 
33. (Unesp) A amônia (NHƒ) pode ser biologicamente produzida, sendo 
encontrada em excrementos de seres humanos e de outros animais. Esta 
substância apresenta caráter alcalino, podendo reagir com outros gases presentes 
na atmosfera, responsáveis pela chuva ácida. As reações de neutralização desta 
base com os ácidos sulfúrico (H‚SO„) e nítrico (HNOƒ) produzem, 
respectivamente, os sais: 
a) NHƒHSO„ e NHƒNOƒ. 
b) NHƒHSOƒ e (NHƒ)‚NO‚. 
c) (NH„)‚SOƒ e NH„NOƒ. 
d) (NH„)‚SO„ e NH„(NO‚)‚. 
e) (NH„)‚SO„ e NH„NOƒ. 
 
34. (Enem) Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para evitar o 
desmatamento e adequar a empresa às normas de proteção ambiental, resolveram 
mudar o combustível dos fornos da indústria. O carvão vegetal foi então 
substituído pelo carvão mineral. Entretanto, foram observadas alterações 
ecológicas graves em um riacho das imediações, tais como a morte dos peixes e 
dos vegetais ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência 
a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, reduzindo a demanda 
de oxigênio na água. 
b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de carbono liberado na 
queima do carvão. 
c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos da combustão na 
água, diminuindo o pH. 
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro, derivados do novo 
combustível utilizado. 
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos de enxofre 
liberados na combustão. 
 
GABARITOGABARITOGABARITOGABARITO 
1. a) H‚SO„ ë ácido sulfúrico 
 NHƒ ë amônia 
b) H‚ SO„ + NHƒ ë (NH„)‚ SO„ sulfato de amônio. 
 
2. a) t = 15 minutos 
b) K‚O e K‚O‚ 
 
3. a)I) Fe‚Oƒ(s)+3H‚SO„(aq)ëFe‚(SO„)ƒ(aq)+3H‚O 
II) 2AØ(OH)ƒ(s)+3H‚SO„(aq)ëAØ‚(SO„)ƒ(aq)+6H‚O 
III) 3CaO(s)+2HƒPO„(aq)ëCaƒ(PO„)‚(aq)+3H‚O 
IV) MgCØ‚(aq)+Na‚COƒ(aq)ëMgCOƒ(s)+2NaCØ(aq) 
b) Fe‚(SO„)ƒ: sulfato férrico 
AØ‚(SO„)ƒ: sulfato de alumínio 
Caƒ(PO„)‚: fosfato de cálcio (ortofosfato de cálcio) 
MgCOƒ: carbonato de magnésio 
NaCØ: cloreto de sódio. 
c) Reação de precipitação 
MgCØ‚(aq)+Na‚COƒ(aq) ë äMgCOƒ(s) + 2NaCØ(aq) 
 
4. a) Óxido básico. 
b) Cloreto de x. 
 
5. a) nitrato de cálcio 
b) 2 AØ + 6 HCØ ë 2 AØC؃ + 3 H‚ 
 
6. a) 2NaHCOƒ(s)ëNa‚COƒ(s) + CO‚(g) + H‚O(g) 
b) Kc = [CO‚] . [H‚O] 
c) Reação de decomposição ou análise, porque a partir de uma substância 
reagente, obtemos dois ou mais produtos. 
 
7. a) K (potássio) e K‚SO„ 
b) AØ‚Oƒ 
 
8. a) O NH„OH, pois das substâncias relacionadas apenas ela e o NaOH são 
básicas e podem portanto diminuir a acidez, e das duas, só o NH„OH contém 
nitrogênio. 
b) Ao solubilizar-se em água, a amônia reage com esta, formando o cátion 
amônio e o ânion hidroxila, em um equilíbrio ácido-base (Equação 1). Com o 
aumento da concentração de H®, caso do vinhoto, a hidroxila é protonada 
(Equação 2), deslocando o equilíbrio da Equação 1 no sentido da formação do produto, 
ou seja, de consumo de mais amônia quando comparado com a água pura. 
NHƒ(g)+H‚O(Ø) Ï NH„®(aq)+OH−(aq) Eq.1 
OH-(aq)+H®(aq) Ï H‚O(Ø) Eq.2 
NHƒ(g)+H®(aq) Ï NH„®(ag) Equação Total 
 
9. [D] 10. [A] 11. [D] 12. [A] 13. [C] 14. [B] 15. [B] 16. [D] 17. [A] 18. [E] 
19. [B] 20. [B] 21. [C] 22. [A] 23. [C] 24. [D] 25. [C] 26. [C] 27. [A] 28. [C] 
29. [B] 30. [A] 31. [C] 32. [E] 33. [E] 34. [E] 
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QUÍMICA QUÍMICA QUÍMICA QUÍMICA ---- DESCRITIVA DESCRITIVA DESCRITIVA DESCRITIVA 
1. (Ufrrj) As ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou 
ainda, por uma união entre metais, ametais e semi-metais. Relacionando, no 
quadro a seguir, cada tipo de liga com as composições dadas 
 
 
pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e composição encontra-
se na opção 
a) I b; II c; III a; IV d. b) I c; II b; III d; IV a. c) I a; II b; III c; IV d. 
d) I c; Ild; lll b; IV a. e) I d; II a; IIl c; IV b. 
 
2. (Enem) Algumas atividades humanas interferiram significativamente no ciclo 
natural do enxofre, alterando as quantidades das substâncias indicadas no 
esquema. Ainda hoje isso ocorre, apesar do grande controle por legislação. 
Pode-se afirmar que duas dessas interferências são resultantes da 
a) queima de combustíveis em veículos pesados e da produção de metais a partir 
de sulfetos metálicos. 
b) produção de metais a partir de óxidos metálicos e da vulcanização da borracha. 
c) queima de combustíveis em veículos leves e da produção de metais a partir de 
óxidos metálicos. 
d) queima de combustíveis em indústria e da obtenção de matérias-primas a partir 
da água do mar. 
e) vulcanização da borracha e da obtenção de matérias-primas a partir da água do 
mar. 
 
3. (Mackenzie) Ao longo de túneis muito longos, são colocadas placas com o 
seguinte aviso: "Em caso de congestionamento, desligue o motor do carro" 
Esta advertência deve-se à preocupação com o possível acúmulo de um gás 
inodoro e tóxico, que é produto da combustão incompleta do álcool ou da 
gasolina. Esse gás é o: 
a) N‚ b) CO‚ c) HCN d) CO e) H‚S 
 
4. (Puccamp) Em qual das afirmações a seguir está ERRADAMENTE 
mencionada a utilização de compostos orgânicos no cotidiano? 
a) Sacarose e glicose são carboidratos empregados como adoçantes. 
b) Os ácidos cítrico e acético são empregados na alimentação. 
c) Em dietas que proíbem o consumo do cloreto de sódio, ele é substituído por 
sais sódicos de ácidos graxos. 
d) Óleos e gorduras comestíveis são triésteres do glicerol. 
e) Filmes de PVC, policloreto de vinila, são empregados em embalagens de 
alimentos. 
 
5. (Pucpr) Relacione a coluna superior com a inferior. 
I- KMnO„(s) ( ) Cal virgem 
II- CaO(s) ( ) Ácido muriático 
III- H‚O‚(aq) ( ) Permanganato de potássio 
IV- HCØ(aq) ( ) Leite de magnésia 
V- Mg(OH)‚ (suspensão) ( ) Água oxigenada 
VI- K‚MnO„(s) 
Assinale a alternativa correta: 
a) III, II, IV, V, VI. b) II, V, III, IV, VI. c) II, IV, I, V, III. 
d) IV, II, V, III, VI. e) I, II, III, IV, V. 
 
6. (Pucpr) Relacione as aplicações e dê a seqüência 
correta: 
Substância: Aplicação: 
1) Chumbo ( ) Usado para a fabricação de aço carbono. 
2) Nitrogênio ( ) Utilizado para proteção de superfícies. 
3) Zinco ( ) Utilizado para proteção à radiação. 
4) Cobre ( ) Utilizado para condução de eletricidade. 
5) Ferro ( ) Utilizado em lâmpadas elétricas incandescentes. 
a) 5, 3, 1, 4, 2. b) 1, 2, 3, 4, 5. c) 5, 3, 1, 2, 4. d) 3, 5, 1, 4, 2. e) 2, 3, 1, 5, 4. 
 
7. (Uerj) A influência da concentração de CO‚ (C) e da intensidade luminosa (I) 
do ambiente sobre a capacidade fotossintética (T) de um determinado tipo de 
planta foi testada em laboratório. Utilizando-se cinco plantas idênticas, mediu-se 
T em função de C e I, nas condições definidas na tabela. 
 
 
Considere que, quanto maior o índice de cada variável, maior o seu valor 
numérico. 
O resultado da experiência leva à conclusão de que a capacidade fotossintética 
dessa planta atinge a saturação acima de determinados valores de C e I. 
Dentre as condições testadas, os valores mínimos de C e de I que, isoladamente, 
provocam a saturação, são: a) C„ e I„ b) Cƒ e Iƒ c) C„ e I‚ d) Cƒ e I 
 
8. (Ufrs) Considere as duas colunas a seguir, que relacionam alguns gases 
presentes na atmosfera com seu comportamento ambiental. 
1 - gás presente nas altas camadas da atmosfera e que constitui um escudo para 
radiação UV 
2 - gás poluente responsável pela formação de "chuvas ácidas" 
3 - gás liberado na atmosfera pela queima de combustíveis fósseis e que é um dos 
causadores do efeito estufa 
4 - gás tóxico que resulta da combustão incompleta de hidrocarbonetos 
( ) CO‚ 
( ) CO 
( ) NO 
( ) SOƒ 
( ) Oƒ 
Estabelecendo-se a correta associação das duas colunas, a seqüência de preenchimento 
dos parênteses, de cima para baixo, é 
a) 3 - 4 - 2 - 2 - 1. b) 4 - 3 - 2 - 2 - 1. c) 2 - 4 - 3 - 1 - 2. 
d) 1 - 4 - 2 - 2 - 3. e) 2 - 3 - 2 - 4 - 1. 
 
9. (Fuvest) Em alguns países o lixo orgânico e o lixo inorgânico são colocados em 
recipientes diferentes. Devem ser colocados no recipiente rotulado "lixo inorgânico": 
a) cacos de vidro e latas de refrigerante. 
b) trapos de limpeza e cacos de louça. 
c) cascas de ovos e de frutas. 
d) embalagens de plástico e de alumínio. 
e) papel e flores murchas. 
 
10. (Fuvest) Em tempo de seca são comuns queimadas nas florestas. No ar atmosférico 
que envolve uma queimada, a concentração de oxigênio e a de vapor d'água, 
respectivamente: 
a) aumenta - diminui. b) aumenta - aumenta. c) diminui - aumenta. 
d) diminui - diminui. e) diminui - não se altera. 
 
11. (Fuvest) É comum o uso doméstico de plásticos, vidros e latas. Nesses materiais há 
altos teores, respectivamente, dos elementos: 
a) carbono, ferro e silício. b) carbono, silício e ferro. 
c) ferro, silício e carbono. d) ferro, carbono e silício. 
e) silício, carbono e ferro. 
 
12. (Cesgranrio) Inúmeros incêndios vêm destruindo grande parte de nossas florestas em 
regiões de estiagem prolongada. De acordo com a natureza química da queima da 
vegetação, assinale a reação representativa desse fenômeno. 
a) C + O‚ ë CO‚ 
b) CaCOƒ ë CaO + CO‚ 
c) I‚ + H‚ ë 2HI 
d) 2H‚O ë 2H‚ + O‚ 
e) Fe‚Oƒ + C ë 2FeO + CO 
 
GABARITOGABARITOGABARITOGABARITO 
1. [D] 2. [A] 3. [D] 4. [C] 5. [C] 6. [A] 7. [D] 8. [A] 9. [A] 10. [C] 11. [B] 12. [A] 
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MASSA ATÔMICA, MOLECULAR E MOLMASSA ATÔMICA, MOLECULAR E MOLMASSA ATÔMICA, MOLECULAR E MOLMASSA ATÔMICA, MOLECULAR E MOL 
1. (Ufrrj) Um elemento M apresenta os isótopos ¨ªM e ©¢M. Sabendo que a massa 
atômica do elemento M é 79,90u, determine os percentuais de cada isótopo do 
elemento M. 
 
2. (Uerj) O bócio é uma inchação provocada por uma disfunção tireoidiana 
decorrente da carência de iodo. A legislação atual exige que cada quilograma de 
sal comercializado contenha 0,01g de iodeto (I−), geralmente na forma do iodeto 
de sódio (NaI). 
Calcule: 
a) a porcentagem da massa de sódio em 1 mol de iodeto de sódio; 
b) a massa de iodeto de sódio, em gramas, que deverá estar contida em 127 kg de 
sal, em cumprimento à legislação. 
Dados: Na = 23 u; I = 127 u 
 
3. (Ufrj) O gráfico a seguir apresentava a variação do número de mols de átomos 
(átomos-grama) dos três elementos químicos que compõem um certo sal com o 
número de mols deste sal. 
Cada reta se refere a um elemento químico: alumínio, ametal desconhecido e 
oxigênio. 
 
 
a) Escreva o nome do sal que está representado por este gráfico, sabendo que sua 
massa molar é de 294g/mol. 
b) Calcule a massa de alumínio, em gramas, presente em 5 mols deste sal. 
 
4. (Ufrj) O sentido do olfato se baseia num mecanismo complexo, no qual as 
moléculas das substâncias odoríferas são adsorvidas em sítios específicos 
existentes na superfície dos cílios olfativos. Esses cílios registram a presença das 
moléculas e enviam a informação para o cérebro. Em muitos casos, pequenas 
modificações na estrutura de uma substância podem causar grande alteração no 
odor percebido. 
Os compostos abaixo, por exemplo, apresentam estruturas químicas semelhantes, 
mas claras diferenças quanto ao odor. 
 
a) Dê o nome do composto que tem odor de amêndoa. 
b) O olfato humano é especialmente sensível ao odor de baunilha. Podemos 
perceber sua presença em concentrações tão pequenas quanto 2.10−¢¤ mols de 
vanilina/litro de ar. 
Um artista planeja perfumar um estádio com odor de baunilha, durante um show. 
O estádio apresenta um volume total de 100.000.000 de litros de ar. Calcule a 
quantidade mínima de vanilina, em gramas, necessária para perfumar o estádio. 
 
5. (Ufrj) Uma quantidadede x litros de gás hidrogênio são colocados para reagir 
com y litros de gás cloro em um reator cilíndrico de raio r dotado de um êmbolo 
móvel localizado inicialmente na altura h³, conforme indicado na figura a seguir. 
 
 a) Considerando que o líquido de refrigeração, que circula externamente ao 
cilindro, mantém a temperatura constante, determine o valor de h após o término 
da reação. 
b) Sabendo-se que o calor de formação do HCØ é de -92kJ/mol, explique por que, 
sem o processo de refrigeração, o valor de h será maior que h³. 
 
6. (Ufrj) A floculação de partículas sólidas em uma suspensão é uma etapa 
fundamental no processo de obtenção de água potável, e se baseia na formação de 
aglomerados que, ao se precipitarem, arrastam consigo as partículas em 
suspensão, permitindo a clarificação da água. No tratamento de água potável, usa-
se adicionar sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio para produzir o agente 
floculante hidróxido de alumínio, gerando como co-produto o sulfato de cálcio. 
a) Apresente a equação que representa a reação descrita. 
b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes em 171g de sulfato de alumínio? 
 
Dados: O = 16 u; AØ = 27 u; S = 32 u 
 
7. (Puc-rio) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H‚O‚), 
fortemente anti-séptica, por liberar O‚. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e 
oxigênio, neste composto são, respectivamente: 
Massas molares (g/mol): H = 1,00; O = 16,00 
a) 2% e 2% b) 2% e 32% c) 4,0% e 4,0% 
d) 5,9% e 94,1 % e) 50% e 50% 
 
8. (Uerj) "O perigo oculto das embalagens" 
Alumínio, chumbo e materiais plásticos como o polipropileno são substâncias que estão 
sob suspeita de provocar intoxicações no organismo humano. 
(O GLOBO, 13/07/97) 
Considerando uma embalagem de creme dental que contenha 0,207g de chumbo, o 
número de mol de átomos desse elemento químico corresponde a: 
Dado: Massa molar do Pb = 207 g/mol 
a) 1,00 × 10−¤ b) 2,07 × 10−¤ c) 1,20 × 10£¤ d) 6,02 × 10£¤ 
 
9. (Uerj) Há cem anos atrás, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o 
que provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à 
humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam 
inúmeras fiações de cobre. 
A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie química 
‚‰Cu£®, é: 
a) 25 b) 27 c) 31 d) 33 
 
10. (Uerj) Para saciar a sede, uma das bebidas mais procuradas é a água do coco, pois 
além de saborosa é muito nutritiva. 
Um copo de 200 mL de água de coco tem, em média, a seguinte composição: 
 
 
Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido um número de átomos de 
cálcio equivalente a: 
a) 3 x 10£¡ b) 6 x 10£¢ c) 5 x 10££ d) 4 x 10£¦ 
 
11. (Uerj) Uma molécula de água, isolada, não apresenta certas propriedades físicas - 
como ponto de fusão e de ebulição - que dependem de interações entre moléculas. 
Em 1998, um grupo de pesquisadores determinou que, para exibir todas as propriedades 
físicas, é necessário um grupamento de, no mínimo, 6 moléculas de água.O número 
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desses grupamentos mínimos que estão contidos em um mol de moléculas de 
água corresponde a: 
a) 1,0 x 10£¤ b) 3,0 x 10£¤ c) 6,0 x 10£¤ d) 9,0 x 10£¤ 
 
12. (Uerj) Quatro frascos - I, II, III e IV - contêm oxigênio molecular nas 
condições normais. A quantidade de substância contida em cada um está 
representada nos rótulos transcritos a seguir: 
 
 
O frasco que contém o maior número de átomos de oxigênio é o de número: 
a) I b) II c) III d) IV 
 
13. (Uerj) Toda a matéria orgânica ou inorgânica é constituída por átomos e a 
massa dos átomos é praticamente igual à massa do núcleo atômico. 
Baseando-se no conceito de massa molar, o número de prótons e nêutrons 
existentes em um indivíduo adulto de 70 kg pode ser estimado em: 
a) 4 × 10£© b) 6 × 10£¤ c) 1 × 10¦ d) 7 × 10¥ 
 
14. (Uerj) O xilitol é um composto com o mesmo poder adoçante da sacarose, 
porém com menos 33% de calorias. 
Sua fórmula estrutural é apresentada a seguir. 
 
 
Uma quantidade de 15,2 mg de xilitol apresenta um número de moléculas igual a: 
a) 6 × 10¢ª b) 3 × 10£¢ c) 2 × 10£¤ d) 5 × 10£¦ 
 
15. (Uff) O permanganato de potássio pode ser utilizado como germicida no 
tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como 
reagente comum nos laboratórios. 
Considere a dissolução em meio ácido de 0,395g deste sal em água suficiente para 
produzir 250mL de solução. A molaridade da solução resultante é: 
Dados: Massas molares (g/mol) 
O = 16,0; K = 39,0; Mn = 55,0 
a) 0,01 M b) 0,02 M c) 0,03 M d) 0,04 M e) 0,05 M 
 
16. (Uff) Um processo antigo, porém, ainda hoje utilizado no tratamento da 
turbidez da água, consiste na adição de sulfato de alumínio e posterior ajuste do 
pH com barrilha (carbonato de sódio hidratado). Isto provoca a precipitação do 
alumínio como um gel volumoso de AØ(OH)ƒ que arrasta, consigo, partículas em 
suspensão na água. 
A composição centesimal do sal de alumínio mencionado é: 
a) 15,79% de alumínio, 28,07% de enxofre e 56,14% de oxigênio 
b) 21,95% de alumínio, 26,02% de enxofre e 52,03% de oxigênio 
c) 12,44% de alumínio, 29,22% de enxofre e 58,45% de oxigênio 
d) 36,00% de alumínio, 21,33% de enxofre e 42,67% de oxigênio 
e) 45,76% de alumínio, 18,08% de enxofre e 36,16% de oxigênio 
 
17. (Uff) Alguns óxidos de nitrogênio, dentre os quais N‚O, NO, NO‚, N‚Oƒ e 
N‚O…, podem ser detectados na emissão de gases produzidos por veículos e, 
também, por alguns processos para fabricação de fertilizantes. Tais óxidos 
contribuem para tornar o ar muito mais poluído nos grandes centros, tornando-o 
nocivo à saúde. Dentre os óxidos citados, o que apresenta maior percentual de N 
é:Dados: Massas molares (g/mol): N = 14, O = 16 
a) NO b) NO‚ c) N‚O d) N‚Oƒ e) N‚O… 
 
18. (Uff) Para se determinar o percentual de Ca£® presente em amostra de leite 
materno, adiciona-se íon oxalato, C‚O„£−, na forma de Na‚C‚O„ à amostra, o que 
provoca precipitação de CaC‚O„. 
A adoção do procedimento descrito, em determinada amostra de leite materno 
com 50,0g de massa, originou 0,192g de CaC‚O„. Deduz-se, então, que o 
percentual de Ca£® nesta amostra equivale a: 
Dados 
Massas molares (g/mol): Ca=40,0; C=12,0; O=16,0 
a) 0,12% b) 0,24% c) 0,50% d) 1,00% e) 2,00% 
 
19. (Uff) Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos 
insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um 
determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular 
C‰HƒˆO e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10−¢£ g. 
Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é: 
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16) 
a) 6,0 x 10−£¤ b) 1,7 x 10−¢¨ c) 2,1 x 10ª d) 4,3 x 10¢¦ e) 1,7 x 10£¡ 
 
20. (Ufg) O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher 
de feijão contém cerca de 4,28 × 10−¦ mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no 
mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo? 
a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9 
 
21. (Ufrrj) Um balão de oxigênio contendo 3,01×10£§ átomos foi completamente 
utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia 
apenas gás oxigênio neste balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente 
a (Dado Massa molar (g/mol): O‚ = 32) 
a) 8,0 kg. b) 4,0 kg. c) 12,0 kg. d) 16,0 kg. e) 10,0 kg. 
 
22. (Ufrrj) Atualmente são desenvolvidas novas tecnologias para combustíveis 
alternativos, como o álcool, visando a diminuir a emissão de poluentes. A combustão do 
metanol é representada pela equação abaixo: