Lista 2 - equilíbrio de complexação

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Química Analítica I Lista de Exercícios 2 
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Equilíbrio de Complexação 
1 – Calcular as concentrações de Ag+, NO3
-, NH3 e [Ag(NH3)2]
+ no equilíbrio quando 0,1mol de 
AgNO3 é adicionado em 1L de NH3 2mol L
-1. 
2 – Calcular as concentrações do ligante em excesso, do cátion metálico livre e da espécie e da 
espécie complexada com o maior número de ligantes presentes em um litro das seguintes 
soluções: 
a) 0,010mol de AgNO3 2,0mol NH3; 
b) 0,050mol de Co(NO3)2 1,3mol NH3; 
c) 0,010mol de Zn(NO3)2 1,0mol de etilenodiamina (en); 
3 – Se 4,94mmol de AgCl é dissolvido em um litro de solução de amônia, a concentração final de 
amônia livre é 0,089mol L-1, calcular a concentração de Ag+ não complexada na solução. 
4 – Uma solução contém 0,0005 mol de Cl- e 10mol de amônia por litro. Ocorrerá a precipitação de 
AgCl se 0,0010mol de AgNO3 sólido é adicionado a um litro desta solução? 
5 – Qual é a concentração de equilíbrio de S2- necessária para precipitar cadmio como CdS de uma 
solução 0,6mol L-1 [Cd(NH3)4]
2+? 
5 – Calcular o número de mol de cianeto que devem ser adicionados a 250mL de uma suspensão, 
que contém 1mg de CdS na forma de sólido, a fim de garantir a total solubilização do sólido devido 
à formação do tetracianocadmiato. 
6 – Assumindo que o sal [Ag(NH3)2]Cl exista como um sólido, é possível preparar uma solução 
aquosa 0,01mol L-1 do sal sem que haja precipitação de AgCl. 
7 – A concentração total de prata complexada em solução é 0,004mol L-1. Qual deve ser a 
concentração de NH3 e NH4
+ tal que o pH da solução seja 10 e o número médio de moléculas de 
NH3 por íon Ag
+ é 1,4? 
Informações: 
a) Constante de estabilidade 
[Ag(NH3)2]
+ = 1,67 107 [Cd(CN)4]
2- = 7 1016 [Co(NH3)6]
2+ = 1,58 1035 
[Zn(en)3]
2+ = 7,76 1013 [Cd(NH3)4]
2+ = 5,50 106 
b) Produto de Solubilidade 
CdS = 1,4 10-28 AgCl = 1,8 10-10