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CENTRO UNIVERSITARIO
ESTACIO UNIRADIAL
CURSO DE ENGENHARIA DE PETÓLEO E GÁS
RELATÓRIO 2
Conceitos gerais sobre corrosão
Mecanismos de corrosão
ISAAC SOUSA DA SILVA 201404022201
04/2018
CENTRO UNIVERSITARIO
ESTACIO UNIRADIAL
CURSO DE ENGENHARIA DE PETÓLEO E GÁS
RELATÓRIO 2
Conceitos gerais sobre corrosão
Mecanismos de corrosão
Relatório apresentado 
Como requisito parcial para
 Aprovação na disciplina 
Corrosão
Pro. Lino José
04/2018
Introdução
A corrosão é um processo resultante da ação do meio sobre um determinado material, causando sua deterioração.
A deterioração leva ao desgaste, variações químicas na composição e modificações estruturais. Quanto ao mecanismo, a corrosão pode ser classificada como: química e eletroquímica. A principal diferença entre elas é a ocorrência do deslocamento de elétrons que só ocorre na corrosão eletroquímica.
Corrosão Química
A Corrosão Química é também conhecida como seca, por não necessitar de água, corresponde ao ataque de um agente químico diretamente sobre o material, sem transferência de elétrons de uma área para outra. A Corrosão Química se trata de um ataque por agente químico presente no meio corrosivo sobre o material. Também chamada de corrosão seca, não necessita de água ou de solução eletrolítica, por não haver migração de cargas, tampouco formação de polos elétricos. O mecanismo da corrosão química é caracterizado por uma reação química do metal com o agente corrosivo, sem que haja deslocamento dos elétrons envolvidos em direção a outras áreas. 
Reação Geral: M(s) + O2(g) → MO2(g)
Corrosão Eletroquímica
A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocorrer quando o metal está em contato com um eletrólito, onde acontecem, simultaneamente, reações anódicas e catódicas. Essa é a mais frequente na natureza e se caracteriza por realizar-se necessariamente na presença de água, na maioria das vezes à temperatura ambiente e com a formação de uma pilha de corrosão. 
A oxidação por oxigênio gasoso, como a corrosão aquosa, é um processo eletroquímico. Não é simplesmente a combinação química de metal e oxigênio em uma escala molecular, M + 1/2 O2 → MO, mas consiste em dois processos parciais separados:
Semirreação 1 M(s) → M+2(aq) + 2e- (oxidação de metal na interface metal-óxido); 
Semirreação 2 ½ O2(g) + 2e- → O-2(g) (redução do oxidante na interface de óxido-gás) 
 
 Reação Global M(s) + ½ O2(g) → MO(s)