Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão A proteção catódica é um método utilizado para a proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de ...

Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
A proteção catódica é um método utilizado para a proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de estocagem, entre outros, são protegidos por esse método. Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da corrosão de um equipamento constituído basicamente por ferro, empregando-se o método da proteção catódica com o uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a seguir mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de algumas espécies.
Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta um metal de sacrifício adequado e a explicação correta de seu funcionamento:
A Cobre, pois apresenta o maior potencial-padrão de redução, fornecendo elétrons ao ferro.
B Estanho, por atuar cedendo elétrons ao ferro devido ao valor de seu potencial de redução.
C Zinco, por apresentar potencial de redução menor que o ferro, atuando como um cátodo de sacrifício.
D Alumínio, por ser um metal mais fortemente redutor que o ferro, atuando como um ânodo de sacrifício.
Você assinalou essa alternativa (D)
E Magnésio, pois atua liberando maior quantidade de elétrons e sua redução ocorre na proteção do ferro.

a) Cobre.
b) Estanho.
c) Zinco.
d) Alumínio.
e) Magnésio.