Mistura de Gases Ideias Gases Reais

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Misturas de Gases Ideais 
Propriedades das Misturas 
Propriedade das Misturas 
Propriedades das Misturas 
Propriedade das Misturas 
Propriedades das Misturas 
• Pressão e Temperatura Pseudocrítica 
 
Propriedades das Misturas 
• Pressão e Temperatura Pseudo-reduzidas 
 
Mistura de Gases Ideais 
• Pressões Parciais – Lei de Dalton 
• A lei de Dalton diz que em uma mistura gasosa, a 
pressão de cada componente é independente da 
pressão dos demais, a pressão total (P) é igual à 
soma das pressões parciais. 
• P = P1+P2+P3+... 
 
• Pi = yiP 
Mistura de Gases Ideais 
• Volumes Parciais – Lei de Amagat 
• A Lei de Amagat diz que a soma dos volumes 
parciais é igual ao volume total da mistura. 
• V = V1+V2+V3+... 
 
• Vi = Yi.V 
Gás Real 
Todo gás que existe em qualquer condição de 
pressão e temperatura. 
Fator de compressibilidade = Z = Fator de 
correção. 
 
Gases Reais 
• A pressões baixas, as moléculas estão muito afastadas umas 
das outras, e não há forças intermoleculares. O fluido se 
comporta como um gás ideal (Z=1). 
 
• À medida que a pressão aumenta, as moléculas vão se 
aproximando umas das outras e as forças de atração 
intermolecular tornam-se dominantes. Logo, o volume 
diminui mais do que deveria diminuir se não houvesse forças 
de atração intermolecular e Z<1. 
 
• A pressões muito altas, as moléculas ficam muito próximas 
umas das outras, de tal forma que as forças repulsivas 
tornam-se dominantes. Como consequência, o volume 
aumenta mais do que deveria aumentar se não houvesse 
forças de repulsão intermolecular e Z > 1. 
 
Como encontrar o Z 
Como achar o Z 
Propriedades dos Gases Reais 
Gás Real 
Presença de não-hidrocarboneto na 
mistura 
• Propriedades pseudocrítica: 
 
(Ppc)HC = (∑yiPci)HC 
 
__________ 
 yHC 
 
(Tpc)HC = (∑yiTci)HC 
 
__________ 
 yHC 
Presença de não-hidrocarboneto na 
mistura 
 (Tpr)HC = T__ 
 (Tpc)HC 
 
 
 
 
 
 
Z = yHC . ZHC + ya . Za