Geoquimica I 10 T - hidrosfera

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Geoquímica I 
 
Hidrosfera. 
 
Universidade Federal de Sergipe 
Departamento de Geologia 
Prof. Carlos Marques de Sá 
Aula 10 
Sumário 
Introdução 
Hidrosfera 
Geoquímica dos Oceanos 
Geoquímica das Águas Continentais 
Ciclos Geoquímicos 
Princípio do Balanço de Massa 
Poluição e Quantidade de Água Disponível 
 
2 
Hidrosfera 
• Hidrosfera – Definição: 
• Hidrosfera é a massa total de água 
do Planeta Terra, na sua superfície 
ou sub-superfície. 
• As águas cobrem 
aproximadamente 71% da 
superfície da Terra. 
• A massa total dos oceanos seria 
segundo Clarke de 1413 x 1021 g. 
Segundo Goldschmidt teriamos 
268,45 L de água do mar por cada 
cm2 da superfície da Terra. 3 
Origem dos Oceanos 
4 
• A água era um 
constituinte original dos 
planetesimais sob a forma 
de minerais hidratados e 
de gelo. 
• Acredita-se que grandes 
corpos de água já 
poderiam existir na Terra 
há 4 biliões de anos 
(Holland, 2003). 
• Rochas sedimentares com 
3,6x109 anos 
Origem dos Oceanos 
5 
. 
• A origem da água na Terra deve-se num primeiro período à 
atividade vulcânica intensa que libertou gases como CO2, N2, 
H2OVapor e S, seguida de resfriamento do globo terrestre que 
deu origem a crusta e por condensação aos primeiros 
oceanos, que seriam muito diferentes dos atuais. 
• Num segundo período de oceano primitivo as chuvas ácidas 
provocaram o intemperismo dos minerais da crosta, gerando 
o sal dos oceanos primitivos. Os oceanos ajudaram também a 
dissolver o CO2 da atmosfera, que foi depositado como rochas 
carbonáticas no fundo oceânico. Mais tarde os primeiros 
organismos vivos, as algas azuis, foram os primeiros 
recicladores do CO2 da Terra, liberando O2 para a atmosfera, 
através da fotossíntese. 
 
Origem dos Oceanos 
6 
Warrawoona, Austrália 
3,6 Ga 
Hoje 
• Num terceiro período já de oceano moderno os 
processos de fotossíntese iniciados pelos 
organismos vivos primitivos no mar vão levar ao 
aumento da concentração de O2 e devido a isso a 
uma mudança físico-química do ambiente de um 
meio anóxico para um meio oxidante, favorecendo 
as reações: 
• S2-  SO4
2- 
• Fe+2  Fe2O3 
• NH3  N2 
• CO, CH4  CO2, H2O 
• Exemplo dos microorganismos que 
contribuiram para estas transformações pode 
ser observado na formação de warrawoona 
Austrália em que fósseis de cianobactérias 
datados em 3.465 Ga, foram encontrados em 
chert Arqueano. 
Importância da Hidrosfera 
• A água é o principal reagente da maioria 
das reações químicas naturais, podendo 
gerar minerais secundários. 
• As propriedades de solvente universal 
permitem dissolver e manter em 
solução grandes quantidades de ions, 
num meio onde estes interagem. 
• Tem alta capacidade de erosão sobre os 
materiais expostos à superfície. 
• Participa da composição dos organismos 
vivos e produtos de seus metabolismos. 
• A hidrosfera terrestre é única no Sistema 
Solar. A hidrosfera foi a origem da vida. 
 7 
Ciclo da Água 
8 
• O H e o O combinam-se na 
molécula de água no ciclo 
hidrológico que opera 
essencialmente à superfície 
da Terra. 
• A água não só constitui a 
hidrosfera como é comum 
nos minerais. 
• É um requisito para a vida na 
Terra. 
• A biosfera ocupa uma 
posição central no ciclo 
hidrológico porque depende 
da água para a sua 
existência. 
Ciclo da Água 
9 
Ciclo da Água 
• O ciclo hidrológico é 
comandado pela energia 
solar (Berner & Berner, 
1987). 
• A energia solar causa a 
evaporação, posteriormente 
originando precipitação. 
10 
• O oceano funciona como um acumulador de calor que modera as 
flutuações de temperatura da atmosfera. 
• As interações entre atmosfera e oceanos incluem mecanismos de 
feedback que podem ampliar pequenas perturbações tornando-as 
em eventos de grande dimensão. Estes eventos são impossíveis de 
prever dada a natureza caótica do sistema oceano-atmosfera. 
Distribuição das Águas na Hidrosfera 
11 
Volumes dos reservatórios e fluxos de água no ciclo hidrológico 
Oceanos 
97,50% 
Lagos 
Águas 
Subterrâneas 
Geleiras e 
Capas de Gelo 
Umidade 
nos Solos 
Atmosfera, 
Rios e Biosfera 
2
,4
5
 %
 
0
,0
5
 %
 
Distribuição das Águas na Hidrosfera 
12/60 Composição Hidrosfera  Composição Oceanos 
Geoquímica dos Oceanos 
• Os oceanos estão em equilíbrio químico (dinâmico), 
significando que iguais proporções e quantidades de 
material dissolvido entram e saem do sistema. 
• A água do mar é uma solução formada por: 
• Moléculas de água (o solvente). 
• Solutos dissolvidos, (gases e sólidos). 
• A composição química das águas superficiais é dada por: 
• Íones e moléculas em solução + íons adsorvidos em 
particulas coloidais e sedimentos em suspensão + 
composição química das partículas coloidais + 
microorganismos + gases dissolvidos (depende de P-T). 13 
A composição química das águas oceânicas pode ser 
tomada como a composição média da hidrosfera. 
Cloro (Cl-) 
Sódio (Na+) 
Sulfato (SO4
-2) 
 
Magnésio (Mg+2) 
Potássio (K+) 
Cálcio (Ca+2) 
Bicarbonato (HCO3
-) 
19,4 g/kg 
10,8 g/kg 
2,7 g/kg 
1,3 g/kg 
0,4 g/kg 
0,4 g/kg 
0,1 g/kg 
Bromo (Br-) 
Estrôncio (Sr+2) 
 0,07 g/kg 
 0,008 g/kg 
> 
85% 
> 
99% 
Geoquímica dos Oceanos 
Fonte: White (1999) 14 
Geoquímica dos Oceanos 
• A composição da água do mar é descrita em termos da sua 
salinidade, clorinidade, densidade e temperatura. 
• Salinidade é o peso em gramas dos sais inorgânicos 
dissolvidos num kilograma de água, convertendo os brometos 
e iodetos por equivalentes em cloretos e todos os carbonatos 
em óxidos (CO2 que se escapa). 
• Clorinidade é a concentração de haletos em gramas por 
kilograma obtida por titulação com prata e calculada como se 
os haletos fossem todos cloretos. 
• As medidas de temperaturas podem ser potenciais ou in situ, 
correspondendo a última à temperatura de uma parcela de 
água a uma certa temperatura. 
15 
Geoquímica dos Oceanos 
• A densidade da água do mar é em média 2 a 3% maior que a 
da água pura e para uma salinidade de 35 ‰ e temperatura 
de 20°C a densidade é de 1,0247 g/cc. 
• A salinidade é expressa em percentual, ou mais comumente, 
em permil (‰). 
• Relativamente à clorinidade: S ‰ = 1,80655 Cl ‰ 
• A salinidade média dos oceanos é de 35‰. 
• A salinidade é variável: 
• Salvador  38‰ 
• Mar Negro  18‰ 
• Mar Vermelho  42‰ 
16 
Geoquímica dos Oceanos 
• Salinidade: 
• Variações de salinidade nos oceanos 
17 
Salinidade da água 
Água fresca 
Água 
Salobra 
Água 
Salgada 
Salmoura 
< 0.05% 0.05 – 3% 3 – 5% > 5% 
< 0.5 ‰ 0.5 – 30 ‰ 30 – 50 ‰ > 50 ‰ 
Salmoura 
Água 
Salgada 
Água 
Salobra 
Água 
Fresca 
• Salinidade: 
• A Salinidade pode ser determinada de 
várias formas, sendo a mais comum a: 
• Condutividade Elétrica: 
• Capacidade de uma solução em conduzir 
corrente elétrica (condutivímetro). 
• Quanto mais salgada a água, mais 
facilmente ela irá conduzir a eletricidade, 
maior a condutividade elétrica. 
 
Geoquímica dos Oceanos 
Condutivímetro – 
medições em micro 
siemens ou mili 
siemens por cm 
µ S/cm para ppm ou mg/L 0.6 (aproximadamente) 
mS/cm para ppm ou mg/L 600 (aproximadamente) 
dS/m para ppm ou mg/L 600 (aproximadamente) 
Fatores de conversão: 
18 
Elementos nos Oceanos 
Fonte: De Carlo et al. (2004) 
Concentração 
(ppm/massa) 
P
ro
fu
n
d
id
a
d
e
 (
p
é
s
) 
P
ro
fu
n
d
id
a
d
e
 (
m
) 
• Gases 
Dissolvidos na 
Água do Mar 
• Os gases mais 
abundantes 
dissolvidos na água 
do marsão N2, O2 e 
CO2. 
• Os níveis de O2 e 
CO2 são controlados 
pela fotossíntese e 
pela respiração dos 
organismos 
marinhos. 19 
Geoquímica Águas Continentais 
• São geoquimicamente importantes pois são 
responsáveis pela maior parte do intemperismo e 
erosão das massas terrestres. 
• Massa dos Oceanos 
97,5% 
• Massa das Águas 
Terrestres 2,5% 
• Somente 1% dessa 
água está acessível na 
superfície. 
20 
Geoquímica Águas Continentais 
Fonte: Mason (1971) 
Bicarbonato (HCO3
-) 
Cálcio (Ca+2) 
SiO2 (Sílica) 
Sulfato (SO4
-2) 
Cloro (Cl-) 
Sódio (Na+) 
Magnésio (Mg+2) 
58,5 ppm 
15,0 ppm 
13,1 ppm 
11,2 ppm 
 7,8 ppm 
 6,3 ppm 
 4,1 ppm 
 48,6 % 
 12,5 % 
 11,0 % 
9,3 % 
6,5 % 
5,3 % 
3,4 % 
Potássio (K+) 
Nitrato (NO3
-) 
Ferro (Fe+2,+3) 
Total 
 2,3 ppm 
 1,0 ppm 
 0,7 ppm 
 120 ppm 
2,0 % 
0,8 % 
0,6 % 
 100 % 
Composição Química dos Rios 
21 
Fonte: De Carlo et al. (2004) 
7 5 87 0 
8 <<1 54 36 
 43 22 0 0 
0 0 +99 0 
2 0 37 61 
 30 57 0 0 
 28 42 22 0 
9 8 18 65 
Evaporitos Silicatos Carbonatos 
Intemperismo 
K+ 
Mg+2 
SO4
-2 
H4SiO4 
HCO3
- 
Cl- 
Na+ 
Ca+2 
Elemento 
[Em % da concentração atual] 
Poluição 
Origem dos Elementos Maiores nas Águas dos Rios do Mundo 
Geoquímica Águas Continentais 
22/60 
Geoquímica Águas Continentais 
23 
Diagrama de Piper: 
Representação gráfica 
da composição da 
água em termos das 
concentrações (% 
milieq./L) de 8 cations 
e anions principais – 
Ca2+, Mg2+, Na+ + K+, 
Cl-, SO4
2-, CO3
2- + HCO3
- 
Muito utilizado em 
hidrogeologia. 
 
Mar Rio 
Mina 
Sub 
Geoquímica Águas Continentais 
Riolito Calcário 
Dolomito 
Gipso 
Basalto 
Folhelho 
Na+ 
Ca2+ 
Mg2+ 
Cl- 
HCO3
- 
SO4
2- 
Na+ 
Ca2+ 
Mg2+ 
Cl- 
HCO3
- 
SO4
2- 
100 10 1 0,1 1 10 100 100 10 1 0,1 1 10 100 
Comparativo águas de rochas ígneas vs águas de rochas sedimentares 
24 
Diagrama 
de Stiff 
Cations e 
anions 
são 
plotados 
em 
meq./L 
(concentraç
ão) * (carga) 
/ (peso 
molecular) = 
meq./L 
Geoquímica Águas Continentais 
Cátions 
Na+ > Mg+2 > Ca+2 
Ca+2 > Na+ > Mg+2 
Ânions 
Cl- > SO4
-2 > HCO3
- 
HCO3
- > SO4
-2 > Cl- 
OCEANOS 
RIOS 
 Comparação de Águas: Oceanos versus Rios 
25 
26 
Ciclos Geoquímicos: 
Descrição do transporte e transformações dos elementos através 
dos vários reservatórios (esferas) do sistema Terra 
 
Ciclos Geoquímicos 
Reservatórios Geoquímicos: 
“Esferas” 
Ambientes nos quais os elementos 
químicos residem durante períodos 
variáveis de tempo, dependendo 
de suas propriedades físicas. 
 
Característica dos ciclos 
geoquímicos globais - Movimento 
Ciclíco no sistema “fechado” Terra 
• Contribuições e Perdas 
• A composição química da água do mar depende de uma série 
de contribuições e perdas, bem como das interações entre 
biosfera e oceano. 
• As principais contribuições são: 
– Rios; deposição atmosférica; fluxo hidrotermal. 
• As principais perdas são: 
– Sedimentação; evaporação; alteração hidrotermal. 
Princípio do Balanço de Massa 
27 
• Concentração versus Diluição 
• Processos de Concentração: 
– Evaporação 
– Formação de gelo 
 
• Processos de Diluição: 
– Precipitação atmosférica 
– Contribuição fluvial 
– Derretimento do gelo 
Princípio do Balanço de Massa 
28 
• Tempo de Residência () 
• É o tempo que um determinado elemento permanece em 
um reservatório. 
•  = A/(TA-TS) 
 
 
 
• A = Quantidade total do elemento dissolvido na água oceânica. 
• TA = Quantidade total média do elemento adicionado anualmente. 
• TS = Quantidade total média do elemento removido. 
• TA – TS = Taxa total do elemento adicionado por ano ao sistema. 
 
Princípio do Balanço de Massa 
29 
Fonte: De Carlo et al. (2004) 
Constituinte  (anos) 
Cloreto (Cl-) 100.000.000 
Sódio (Na+) 68.000.000 
Magnésio (Mg+2) 13.000.000 
Potássio (K+) 12.000.000 
Sulfato (SO4
-2) 11.000.000 
Cálcio (Ca+2) 1.000.000 
Carbonato (CO3
-2) 110.000 
Silício (Si) 20.000 
Água (H2O) 4.100 
Manganês (Mn+,+2) 1.300 
Alumínio (Al+3) 600 
Ferro (Fe+2,+3) 200 
 Princípio do Balanço de Massa 
Tempo de Residência () 
30 
• Elementos Conservativos: Ocorrem em 
proporções constantes e, assim, o tempo de 
residência é infinito. São os elementos mais 
abundantes dissolvidos nos oceanos, os 
elementos maiores (Ex: Na, Cl, Mg) 
 
• Elementos Não-Conservativos: são substâncias 
que tem tempo de residência curto, e são 
usualmente associadas com ciclos curtos, 
sazonais, geológicos ou biológicos (Ex.: P, S). 
Princípio do Balanço de Massa 
31 
Princípio do Balanço de Massa 
• A massa total dos elementos libertados por erosão das rochas 
ígneas deve ser igual à massa total dos elementos nas rochas 
sedimentares e nos oceanos (se os ciclos funcionarem em 
sistema fechado). 
 
32 
Princípio do Balanço de Massa 
• A água superficial é negligenciada porque constitui apenas 
2,75% da água na hidrosfera. 
• A equação pode ser expandida para incluir diferentes tipos de 
solo, rios e lagos se desejado. 
• As massas dos reservatórios foram estimadas em: 
• Msed = 2,5 ± 0,4 x 10
24g (Li, 1972; Ronov & Yaroshevsky, 
1976) 
• Mig = 0,88 Msed incluindo voláteis (Li, 1972) 
• Msw = 1,4 x 10
24g (Sverdrup et al., 1942) 
• A massa de sedimentos no oceano é aproximadamente 0,12 x 
1024g (Drever et al., 1988) distribuída aproximadamente em 
partes iguais entre os diferentes tipos de sedimentos. 
 
33 
• Segundo Garrels & Mackenzie (1971), as proporções das 
fracções de massa de rochas sedimentares no oceano (aj) são: 
 
• aargilito = 0,725 ; acarbonato = 0,147 ; 
• aarenito = 0,108 ; aevaporito = 0,020 
 
Drever et al. (1988) trataram os sedimentos pelágicos (op) e 
carbonatos oceânicos (oc) separadamente e ajustaram as fracções 
de massa obtendo a equação: 
MigC
i
ig = Msed (0,702C
i
argil + 0,108C
i
aren + 0,122C
i
carb + 0,02C
i
evap 
+ 0,024Ciop + 0,024C
i
oc) + MswC
i
sw 
 
34 
Princípio do Balanço de Massa 
Princípio do Balanço de Massa 
Considerando que Mig = 0,88 Msed e dividindo então por Msed 
resulta a equação: 
 
0,88Ciig = 0,702C
i
argil + 0,108C
i
aren + 0,122C
i
carb + 0,02C
i
evap + 
0,024Ciop + 0,024C
i
oc + 0,56C
i
sw 
 
• Esta equação pode ser utilizada para calcular a composição 
química da água do mar ou para aferir o balanço geoquímico 
de certo elemento, substituindo pelas estimativas de 
concentrações em diferentes tipos de rochas e na água do 
mar. 
35 
Princípio do Balanço de Massa 
• Um balanço perfeitamente equilibrado é dado pela razão: 
 
• Cs/0,88Cig = 1,00 
• São aceitáveis valores entre 0,8 e 1,30 
 
• Esta equação e razão resultam de uma forma geral bem com 
algumas exceções, como o Ca (2,1) – este desequilíbrio é 
geralmente explicado por 1) dissolução do cálcio de 
sedimentos vulcanogênicos (Garrels & Mackenzie, 1971; 2) 
troca de Mg2+ por Ca2+ na água do mar em sistemas 
hidrotermais ao longo das dorsais oceânicas, seguindo-se 
precipitação de calcite (Edmond et al., 1979). 
 
 
36 
• Outros elementos com balaço de massa insatisfatório são: Li 
(2,12), B (11,9), S (16,5), Cl (151), As (6,1), Se (10,1), Br (12,7), 
Mo (2,34). 
 
• Os oceanos representam um papel fundamental na circulação 
de elementos nos ciclos geoquímicos, sendo fundamental 
estimar esses balanços de massa.• Os elementos maiores (Na, K, Mg, Cl, Ca) entram nos oceanos 
principalmente através da descarga dos aquíferos e em menor 
parte por trocas iónicas com os sedimentos e com basaltos 
dos rifts oceânicos. 
 
 
37 
Princípio do Balanço de Massa 
38 
Considerando um sistema 
equilibrado em que os 
inputs são iguais aos 
outputs, temos como 
principais causas de 
output: 
1) subsidência de água 
dos poros; 
2) trocas iónicas entre 
água e rochas; 
3) diagênese; 
4) precipitados químicos 
de carbonatos, sulfetos, 
óxidos, fosfatos, sílica, 
sulfatos e cloretos. 
Princípio do Balanço de Massa 
Inputs de elementos maiores em 
solução na água superficial que 
entra todos os anos nos oceanos 
em unidades de 1012 mol/ano, 
baseado numa descarga total de 
37,4 x 1015 L/ano 
Princípio do Balanço de Massa 
39 
Input e Output (entradas e saídas) para elementos maiores 
nos oceanos e balanço de massa em 1012 mol/ano. Não 
contabilizando as interações com basaltos nas cristas 
oceânicas (conversão de anortita (CaAl2Si2O8) em talco 
(Mg3Si4O10(OH)2), etc.) 
Balanço de massa para elementos traço no oceano 
• O input anual de elementos traço no oceano relaciona-se com 
os sedimentos finos (lamas) marinhas. 
• O balanço anual das entradas é: 
 inputi = MspC
i
sp + MrwC
i
rw 
• O balanço anual das saídas é: 
outputi = MdsC
i
ds+ MshC
i
sh 
Em que: 
Msp – massa sedimentos suspensos; C
i
sp - concentração do elemento i nos 
sedimentos suspensos; Mrw – massa água rio C
i
rw concentração do elemento i 
na água do rio. 
Mds – massa argila mar profundo; C
i
ds - concentração do elemento i nas argilas; 
Msh – massa de lama depositada no estuário C
i
sh concentração do elemento i na 
lama do estuário. 
 40 
Princípio do Balanço de Massa 
• A massa de sedimento depositada anualmente é assim dada pela 
expressão: 
Msh = Msp+ Mrw Σ C
i
rw – Mds 
 
• Substituindo nesta expressão por valores estimados para fluxos 
anuais (como no caso anterior) e igualando input a output 
obtém-se: 
Cisp + (1,8x10
3)Cirw = 0,06C
i
ds+ 0,99C
i
sh 
Do lado esquerdo do igual temos o input e do outro o output. 
Elementos que não se conformam à razão output/input Miout/M
i
in = 
1,00 são: Ag, Cd, Sb, I, Au, Hg, Pb, Br, entre outros 
 
41 
Princípio do Balanço de Massa 
Poluição da Hidrosfera 
• A poluição das águas devido as atividades humanas 
aumentou vertiginosamente nos últimos 50 anos. 
• Em geral os efeitos são cumulativos e podem levar anos 
para serem sentidos. 
• Os poluentes mais comuns das águas são: 
• Fertilizantes Agrícolas 
• Esgotos 
• Petróleo 
• Metais Pesados 
42 
Poluição da Hidrosfera 
• Fertilizantes Agrícolas: 
NO3
-
(aq) (0,3 mg/L), 
NO2(aq), HPO3(aq) (0,02 
mg/L) e H3PO4(aq) 
 
 
 
• Derrames de Petróleo: 
CnH2n+2, CnH2n, CnH2n-6 
 
43 
Poluição da Hidrosfera 
• Esgotos Domésticos e 
Industriais: Matéria 
orgânica biodegradável 
mais bactérias, vírus, larvas 
e parasitas. 
 
• Metais Pesados: Cu, Zn, Pb, 
Cd, Hg, Ni e Sn 
 
44 
Quantidade de Água Disponível 
A quantidade de água doce disponível para 
consumo é extremamente escassa. 
Distribuição da água no planeta A cada 1000 L 
97,5% nos oceanos 
1,8% em geleiras 
975 L 
18 L 
0,6% nas camadas subterrâneas 6 L 
0,015% nos lagos e rios 
0,005% de umidade no solo 
150 mL 
50 mL 
0,0009% vapor na atmosfera 9 mL 
0,00004% na matéria viva 0,4 mL 
45 
Quantidade de água disponível 
46 Fonte: IPCC (2003) 
O Brasil possui 12 % da água 
doce disponível no mundo 
Quantidade de Água Disponível 
47 
Considerações Finais 
• A composição química da hidrosfera reflete a 
composição química dos oceanos. 
– Cloro (Cl -) 19,4 g/kg 
– Sódio (Na+) 10,8 g/kg 
– Sulfato (SO4
-2) 2,7 g/kg 
– Magnésio (Mg+2) 1,3 g/kg 
– Potássio (K+) 0,4 g/kg 
– Cálcio (Ca+2) 0,4 g/kg 
85% 
99% 
Massa das Águas Terrestres x Massa dos Oceanos 
 3% 97% 
48 
Considerações Finais 
• Águas Terrestres: 
 
 
 A composição química da Hidrosfera pode ser expressa em 
forma de salinidade  35‰. 
 
Bicarbonato 
(HCO3
-) Cálcio (Ca+2) 
SiO2 (Sílica) 
Sulfato (SO4
-2) 
Cloro (Cl-) 
Sódio (Na+) 
Magnésio (Mg+2) 
Potássio (K+) 
 Modelam a superfície do globo 
 
 Consumo humano 
49 
Sonda da Nasa confirma existência 
de água em Marte 
“A sonda Phoenix da Nasa confirmou que existe 
água em Marte, segundo informações divulgadas 
pela agência espacial norte-americana. 
 
A amostra na qual foi confirmada a presença de 
água foi extraída de uma perfuração de em torno 
de cinco centímetros no solo de Marte e onde o 
braço robótico se deparou com uma rígida camada 
de material congelado. ... A amostra tinha ficado 
dois dias exposta ao ambiente marciano e a água 
que continha começou a evaporar, o que facilitou a 
observação, disse o comunicado” 
 
Considerações Finais 
50 
Bibliografia 
• Choudhuri, A. (1997). “Geoquímica para Graduação”. Ed. 
Unicamp. 
• Faure, G. (1991). “Principles and Applications of 
Geochemistry”. Prentice Hall 
• Holland, H.D. (2003). The Geologic History of Seawater. In 
Holland & Turekian (coord.) Treatise in Geochemistry, 
Elsevier Ltd. 
• Krauskopf, K.B. (1972). “Introdução à Geoquímica” vol. I. 
Ed. Polígono 
• Mason, B. (1966). “Principles of Geochemistry”. Wiley 
International Edition 
• White W.M. 2013. “Geochemistry”. Ed. John Wiley & Sons. 
51 
OBRIGADO PELA VOSSA ATENÇÃO! 52