Relatório - Atividade 4 (Estequiometria - Reação entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio)

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Universidade Federal de Itajubá 
Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Física e Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Estequiometria: Reação entre 
Pb(NO3)2 e KI. 
 
 
 
 
 
Glenda de Souza Santos 25796 
Lucas Raposo Carvalho 23872 
 
 
 
ITAJUBÁ 
2012 
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Universidade Federal de Itajubá 
Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Física e Química 
 
 
 
 
 
Glenda de Souza Santos 25796 
Lucas Raposo Carvalho 23872 
 
 
Estequiometria: Reação entre 
Pb(NO3)2 e KI. 
 
Relatório submetido à Prof.ª Juliana, como 
requisito parcial para aprovação na disciplina 
de Química Experimental do curso de 
graduação em Química Bacharelado da 
Universidade Federal de Itajubá. 
 
 
 
ITAJUBÁ 
2012 
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SUMÁRIO 
 
SUMÁRIO .......................................................................................................... 3 
1. INTRODUÇÃO ............................................................................................ 4 
2. MATERIAIS E MÉTODOS ........................................................................... 5 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES ................................................................ 7 
4. CONCLUSÃO ............................................................................................ 10 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ................................................................ 11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 
Estequiometria – nome derivado da palavra grega stoicheion (elemento) e 
metron (medida) (Disponível em: 
<http://www.rc.unesp.br/ib/bioquimica/aula2estequiometria.pdf>. Acesso em 08 
mai.2012 ). 
Em uma equação balanceada é a relação entre as quantidades dos reagentes 
consumidos e as quantidades de produtos formados. 
 Baseada no princípio fundamental da lei da conservação de massa, na 
estequiometria a reação não cria e não destrói os átomos que compõem a 
matéria, ou seja, a quantidade de matéria existente no início dessa reação será 
a mesma obtida no final. 
Podemos determinar proporções estequiométricas, dependendo do tipo da 
reação, através de vários métodos como a medida da massa de precipitado 
formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução, dentre 
outros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. MATERIAIS E MÉTODOS 
No procedimento 1, foi usada uma estante com 6 tubos de ensaio grandes 
de fundo chato, pipetas graduadas de 10 mL, uma régua graduada em 
milímetros, dois béqueres de 50 mL, um bastão de vidro, uma frasco com 
solução de Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2) 0,1 mol.L-1 e um frasco com solução 
de Iodeto de Potássio (KI) 0,1 mol.L-1. 
Primeiramente, foi adicionado à cada um dos tubos de ensaio a mesma 
quantidade da solução de Nitrato de Chumbo (3,0 mL). Após a adição dessa 
solução, adicionaram-se diferentes volumes de Iodeto de Potássio conforme a 
seguinte tabela (Tabela 1): 
Tabela 1: Volumes de Iodeto de Potássio depositados nos tubos de 
ensaio. 
Tubo de 
Ensaio Volume (mL) 
1 1,5 
2 3 
3 4,5 
4 6 
5 7,5 
6 9 
 Vale ressaltar que os volumes sugeridos pela professora não são os 
mesmos do roteiro da experiência. Adicionados as respectivas quantidades de 
volume, usou-se o bastão de vidro para agitar a solução resultante, a qual foi 
deixada em repouso durante 15 minutos em cada tubo. Terminada a 
experiência recomendou-se que fossem jogados fora os resíduos contendo 
Chumbo em recipientes apropriados. 
 Feito o experimento, foi necessário o preenchimento de uma tabela 
(Tabela 2: Composição dos tubos de ensaio para reação) contendo os volumes 
de Nitrato de Chumbo e Iodeto de Potássio adicionados a cada tubo, e a altura 
de precipitado formado. 
 Após preenchida a Tabela 2, foi necessária a construção de um gráfico 
de linhas (Gráfico 1: Altura de precipitado em função do volume de Iodeto de 
6 
 
Potássio adicionado), contendo a altura do precipitado em função do volume de 
Iodeto de Potássio adicionado. 
No procedimento 2, foi necessário o preenchimento de uma tabela (Tabela 
3: Quantidades de matéria dos reagentes e produtos antes e depois da 
reação), contendo as quantidades de matéria de Nitrato de Chumbo, Iodeto de 
Potássio, Iodeto de Chumbo e Nitrato de Potássio, antes e depois da reação 
em cada um dos seis tubos. 
Para o preenchimento da Tabela 3, foi usada a reação entre o Nitrato de 
Chumbo e o Iodeto de Potássio, devidamente balanceada para os cálculos de 
quantidade de matéria (em mols) antes e depois da reação: 
)(3)(2)()(23 22)( aqsaqaq KNOPbIKINOPb 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
• Procedimento 1: 
 - Tabela 2: Composição dos tubos de ensaio para reação: 
Tubo Volume Pb(NO3)2 (mL) 
Volume KI 
(mL) Altura do precipitado (cm) 
1 3 1,5 1,1 
2 3 3 1,7 
3 3 4,5 2,5 
4 3 6 2,8 
5 3 7,5 2,8 
6 3 9 2,8 
 
 
 - Gráfico 1: Altura de precipitado em função do volume de Iodeto de 
Potássio adicionado): 
 
 • Procedimento 2: 
 - Tabela 3: Quantidades de matéria dos reagentes e produtos antes e 
depois da reação: 
 
 
 
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
1,5 3 4,5 6 7,5 9
Altura de precipitado em função do volume de 
Iodeto de Potássio adicionado
Altura
8 
 
 
Pb(NO3)2 (mol) KI (mol) PbI2 (mol) KNO3 (mol) 
Tubo 1 
Antes 0,0015 0,00075 0 0 
Depois 0,001125 0 0,000375 0,00075 
Tubo 2 
Antes 0,0015 0,0015 0 0 
Depois 0,00075 0 0,00075 0,0015 
Tubo 3 
Antes 0,0015 0,00225 0 0 
Depois 0,000375 0 0,000375 0,00225 
Tubo 4 
Antes 0,0015 0,003 0 0 
Depois 0 0 0,0015 0,003 
Tubo 5 
Antes 0,0015 0,00375 0 0 
Depois 0 0,00075 0,0015 0,003 
Tubo 6 
Antes 0,0015 0,0045 0 0 
Depois 0 0,0015 0,0015 0,003 
 
• Perguntas sugeridas no roteiro do Experimento: 
1) Analisando o experimento, é possível dizer que toda a quantidade 
de reagente adicionada se transformou em produto? Explique. 
Como se pode observar na Tabela 3, até uma certa quantidade de 
reagente adicionada, há excesso do outro reagente. No gráfico, as soluções 
contidas nos tubos 1 até 3 contém um dos reagente em excesso (Nitrato de 
Chumbo), que, portanto, não se transforma em produto e fica ionizado na 
solução resultante. Além disso, nos tubos 5 e 6, a solução de Iodeto de 
Potássio está em excesso, não se transformando em produto, ficando ionizada 
na solução resultante. Vale ressaltar que os cálculos de quantidade de matéria 
resultante são provenientes da equação estequiométrica devidamente 
balanceada da reação, descrita na parte 2. Materiais e Métodos. 
2) Analisando os dados da tabela 3, indique se existe excesso de 
algum reagente. Em qual(is) tubo(s)? Existe algum tubo onde não haja 
excesso ou falta de reagentes? 
Como respondido na questão 1, nos tubos 1, 2 e 3, há excesso da 
solução de Nitrato de Chumbo, nos tubos 5 e 6 há excesso da solução de 
Iodeto de Potássio. No tubo 4 a estequiometria da reação é mantida, portanto, 
não há reagente em excesso, assim como não há reagentes no final da reação. 
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3) O que você poderia dizer sobre a relação existente entre as 
quantidades de reagentes na transformação estudada? Indique a proporção 
em número de mol para a reação química. 
Conforme explicitada na seção 2. Materiais e Métodos, a reação 
balanceada da equação nos permite estabelecer a relação do número de mols de 
Nitrato de Chumbo e Iodeto de Potássio em 1 para 2.10 
 
4. CONCLUSÃO 
 
Em primeiro lugar, a estequiometria de uma reação pode ser calculada 
através de várias evidências macroscópicas que possam ser medidas, uma 
delas é altura de precipitado formado, conforme foi proposto neste 
experimento. 
Além disso, caso se conheça previamente a estequiometria de uma dada 
reação química, pode-se comprová-la por várias evidências macroscópicas 
mensuráveis. Como exemplo, verificou-se que a altura de precipitado formado 
após se colocar 6 mL da solução de Iodeto de Potássio não muda, indicando 
que a estequiometria da reação foi atingida nessa quantidade de volume. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 • Disponível em: 
<http://www.rc.unesp.br/ib/bioquimica/aula2estequiometria.pdf>. Acesso em 08 
mai.2012.