Relatorio Pratica Estequiometria

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG 
DEPARTAMENTO DE QUIMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 
ESTEQUIOMETRIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Belo Horizonte 
 
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INTRODUÇÃO 
 
Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos 
que podem ser obtidos a partir de certa quantidade de reagentes consumidos. 
Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de 
cálculos estequiométricos. É o calculo de quantidade de substâncias que 
interagem, podendo ser do reagente consumido ou do produto formado e 
baseia-se nas proporções constantes. 
Os cálculos estequiométricos baseiam-se na lei de conservação de 
massa, lei das proporções definidas e lei das proporções múltiplas, ou seja, 
coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, 
os coeficientes nos dão proporção em massa, volume, quantidade de matéria 
(mol), número de moléculas, e /ou dos participantes da reação. 
 
OBJETIVO 
 
Determinar a relação estequiométrica de uma reação entre sulfato de 
cobre II e o hidróxido de sódio, com formação de um precipitado azul de 
hidróxido de cobre II. A medida realizada para os fins estequiométricos do 
experimento será a altura do precipitado formado, já que esta é diretamente 
proporcional à massa. 
 
SISTEMAS 
 
SISTEMA I: CuSO4 + NaOH (Formação de precipitado, construção de Gráfico) 
 
 Colocou-se em uma estante pra tubos de ensaio, 6 tubos de Nessler 
(fundo chato); 
 Adicionou-se a cada um dos tubos, sucessivamente com pipeta 
graduada, a solução de NaOH 0,5 mol L-1na seguinte ordem: 
11,00;10,00;7,00; 6,00; 4,00 e 2,00 ml; 
 Em seguida, adicionou-se com pipetada graduada aos mesmos tubos, 
solução de CuSO4 0,5 mol L
-1na seguinte ordem 1,00; 2,00; 5,00; 6,00; 
8,00 e 10,00 ml; 
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 Misturaram-se as soluções com um bastão de vidro, e logo após foram 
deixadas em repouso por aproximadamente 20 minutos; 
 Mediu-se com a régua, a altura do precipitado formado em cada tubo; 
 Ao término do experimento, descartaram-se os resíduos contendo 
hidróxido de cobre II em recipientes apropriados; 
 Preencheu-se uma tabela com os volumes de reagentes utilizados em 
cada tubo e suas respectivas alturas de precitados formados. 
 
 
Figura 1 – Soluções após decantação 
 
SISTEMA II: Equação Balanceada 
 Preencheu-se uma tabela com as quantidades de matéria dos reagentes 
e produtos antes e depois da reação realizada nesta prática. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
SISTEMA I: 
A reação balanceada ocorrida neste experimento pode ser representada 
dessa forma: 
CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) Cu(OH)2(s) + NaSO4(aq) 
 
Os produtos da reação são o hidróxido de cobre(II) (sólido insolúvel de 
coloração azul) e sulfato de sódio (sal solúvel). 
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Após aguardar aproximadamente 15 minutos, foi medida com régua a 
altura do precipitado formado em cada tubo. 
Através das medidas obtidas, foi preenchida a tabela abaixo: 
 
Tabela 1 – Volume de reagentes e altura do precipitado 
 
TUBO Volume de CuSO40,5 mol L
-1 
(mL) 
Volume de NaOH0,5 mol L-1 
(mL) 
Altura do Precipitado 
(cm) 
0 0,00 12,00 0,0 
1 1,00 11,00 1,3 
2 2,00 10,00 2,5 
3 5,00 7,00 2,0 
4 6,00 6,00 1,3 
5 8,00 4,00 1,0 
6 10,00 2,00 0,4 
7 12,00 0,00 0,0 
O erro da pipeta é de +/- 0,05mL 
 
 
Utilizando a tabela citada acima, foi construído um gráfico que mostrasse a 
variação da altura em função do volume de solução de CuSO4 adicionado. 
 
 
 
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
0 2 4 6 8 10 12 14
A
lt
u
ra
 d
o
 P
re
ci
p
it
ad
o
 (
cm
) 
Volume de CuSO4 (mL) 
Análise da Reação 
Concentração
5 
 
SISTEMA II: 
Preencheu-se uma tabela com as quantidades de matéria (mol) dos 
reagentes e produtos antes e depois da reação, nos evidencia qual tubo estava 
com as quantidades estequiométricas. 
 
Tabela 2 – Concentração de reagentes e produtos 
 
CuSO4 mMol
 NaOH mMol Cu(OH)2 mMol NaSO4 mMol 
TUBO 1 Antes 0,5 5,50 0,00 0,00 
Depois 0,00 4,50 0,50 0,50 
TUBO 2 Antes 1,00 5,00 0,00 0,00 
Depois 0,00 3,00 1,00 1,00 
TUBO 3 Antes 2,50 3,50 0,00 0,00 
Depois 0,75 0,00 1,75 1,75 
TUBO 4 Antes 3,00 3,00 0,00 0,00 
Depois 1,50 0,00 1,50 1,50 
TUBO 5 Antes 4,00 2,00 0,00 0,00 
Depois 3,00 0,00 1,00 1,00 
TUBO 6 Antes 5,00 1,00 0,00 0,00 
Depois 4,50 0,00 0,50 0,50 
 
Com base nos dados preenchidos na tabela, é possível definir se há 
algum reagente em excesso e qual deles é: 
 Nos tubos 1 e 2 o regente em excesso é o NaOH; 
 Nos tubos 3,4,5 e 6 o reagente em excesso é o CuSO4. 
 
Concluindo-se que a proporção de sulfato de cobre (CuSO4) para 
hidróxido de sódio (NaOH) é de 1:2; pode-se, assim, descobrir-se qual é o 
reagente limitante em cada tubo. 
 
TUBO 1: 
CuSO4 = 1 ml M = n/v → 0,5 = n/0,001 → n = 0,5 m(Mol)/L 
NaOH = 11 ml M = n/v → 0,5 = n/0,011 → n = 5,5 m(Mol)/L 
Tendo-se em vista que a razão molar é 1:2, o número de mols de NaOH 
deveria ser 1 m(Mol)/L, conclui-se que reagente limitante no tubo 1 é o CuSO4. 
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TUBO 2: 
CuSO4 = 2 ml M = n/v → 0,5 = n/0,002 → n = 1,00 m(Mol)/L 
NaOH = 10 ml M = n/v → 0,5 = n/0,010 → n = 5,00 m(Mol)/L 
Tendo-se em vista que a razão molar é 1:2, o número de mols de NaOH 
deveria ser 2 m(Mol)/L, conclui-se que reagente limitante no tubo 1 é o CuSO4. 
 
TUBO 3: 
CuSO4 = 5 ml M = n/v → 0,5 = n/0,005 → n = 2,50 m(Mol)/L 
NaOH = 7 ml M = n/v → 0,5 = n/0,007 → n = 3,50 m(Mol)/L 
Tendo-se em vista que a razão molar é 1:2, o número de mols de CuSO4 
deveria ser 1,75 m(Mol)/L, conclui-se que reagente limitante no tubo 1 é o 
NaOH. 
 
TUBO 4: 
CuSO4 = 6 ml M = n/v → 0,5 = n/0,006 → n = 3,00 m(Mol)/L 
NaOH = 6 ml M = n/v → 0,5 = n/0,006 → n = 3,00 m(Mol)/L 
Tendo-se em vista que a razão molar é 1:2, o número de mols de CuSO4. 
deveria ser 1,50 m(Mol)/L, conclui-se que reagente limitante no tubo 1 é o 
NaOH. 
 
TUBO 5: 
CuSO4 = 8 ml M = n/v → 0,5 = n/0,008 → n = 4,00 m(Mol)/L 
NaOH = 4 ml M = n/v → 0,5 = n/0,004 → n = 2,00 m(Mol)/L 
Tendo-se em vista que a razão molar é 1:2, o número de mols de CuSO4 
deveria ser 1,00 m(Mol)/L, conclui-se que reagente limitante no tubo 1 é o 
NaOH. 
 
TUBO 6: 
CuSO4 = 10 ml M = n/v → 0,5 = n/0,010 → n = 5,00 m(Mol)/L 
NaOH = 2 ml M = n/v → 0,5 = n/0,002 → n = 1,00 m(Mol)/L 
Tendo-se em vista que a razão molar é 1:2, o número de mols de CuSO4 
deveria ser 0,50 m(Mol)/L, conclui-se que reagente limitante no tubo 1 é o 
NaOH. 
 
 
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Para comprovar a afirmação anterior basta utilizar uma quantidade da 
solução sobrenadante que contém o excesso e novamente fazê-la reagir com o 
reagente limitante. Se novamente surgir solido insolúvel é porque realmente 
havia excesso de alguma substância. 
Os possíveis erros que podem ocorrer durante o procedimentos são 
decorrentes do tempo de decantação não suficiente, a utilização de um mesmo 
bastão de vidro para misturar todas as soluções, provável medida de volume 
incorreta devido à precisão e também pequena quantidades de solução que 
aderiram ás paredes do tubo. 
Uma maneira mais precisa de se medir a quantidade de precipitado 
formado é a medição de sua massa com uma balança, utilizando 
primeiramente o processo de filtração para a separação do sólido da solução 
sobrenadante. 
 
CONCLUSÃO 
 
Conclui-se com a pratica realizada que a quantidade de precipitado 
formado está diretamente proporcional à massa de reagentes adicionadose 
que a lei de conservação das massas é verdadeira e a premissa de que o 
volume, massa ou intensidade de cor de uma solução, está ligado 
estequiometricamente com a reação é real, logo podemos observar uma 
ferramenta indispensável para analise de sistemas, a estequiometria, de sorte 
que uma análise quantitativa podemos usá-la para determinar concentrações 
de sustâncias desconhecidas através de substâncias conhecidas. 
 
BIBLIOGRAFIA 
 
ATIKINS, Peter e JONES, Loreta; “Princípios da Química”, 5 Edição, 2012. 
http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/downloads/aulas/aula%201%20-
%20estequiometria.pdf