2014823_202458_Exercícios2-Ligações+Químicas

Prévia do material em texto

EXERCÍCIOS QUÍMICA UNIDADE 2 – LIGAÇÕES QUÍMICA 
1) Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligação simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valência ( capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração eletrônica.
Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H2 , N2 , O2 , Cl2 estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa:
a) N N, O O, Cl Cl, H H
b) H H, O O, N N, Cl Cl
c) H H, N N, O O, Cl Cl
d) Cl Cl, N N, H H, O O
e) N N, O O, H H, Cl Cl
2) Classificar, em covalentes ou iônicas, as ligações químicas presentes nas seguintes substâncias:
sulfeto de sódio – Na2S
tetracloreto de carbono – CCl4
3) A configuração eletrônica do elemento é importante na previsão de propriedades das substâncias formadas, como é o caso do tipo de ligação química envolvida.
Considere, por exemplo, as configurações eletrônicas dos elementos
simbolizados por A, B, C e D.
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B: 1s2 2s2 2p3
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
D: 1s1
 Em relação às substâncias formadas, a partir de combinações desses elementos, é INCORRETO afirmar que:
a) CA é uma substância onde predomina o caráter iônico
b) DA é uma substância onde predomina o caráter covalente
c) A2 e D2 são substâncias onde predomina o caráter covalente
d) B2 éuma substância onde predomina o caráter iônico
e) CD é uma substância onde predomina o caráter iônico
4) Dois elementos A e B possuem números atômicos 13 e 9, respectivamente. Um composto formado por esses dois elementos deve ter fórmula: 
a) AB b) AB3 c) A3B d) A2B e) AB2
5) Um elemento X, com 6 elétrons de valência, forma, com o hidrogênio, o composto de fórmula:
a) HX2 b) HX c) H2X d) H3X e) H4X
6) Dados os elementos químicos 53M127 e 20X40. Qual deles tende a formar cátion e qual
tende a formar ânion? Justifique.
7) Considere as seguintes substâncias químicas : H2; CH4 ; HI ; H2S e H2O. Qual delas apresenta moléculas associadas por pontes de hidrogênio?
a) H2
b) CH4
c) HI
d) H2S
e) H2O
8) maior probabilidade de formar um composto binário iônico é encontrada entre os
elementos de números atômicos:
a) 15 e 17 c) 16 e 18 e) 17 e 19
b) 16 e 17 d) 17 e 18
9) “A ligação covalente estabelecida entre dois elementos químicos será tanto mais
polar quanto maior a diferença entre as ..... desses elementos.”
Complete-se corretamente esta afirmação substituindo .... por :
a) massa atômicas c) temperaturas de fusão e) cargas nucleares.
b) eletronegatividades d) densidades
10) Os tipos de ligações existentes nos compostos CO, Cl2, KCl, HCl são, respectivamente:
a) covalente polar, covalente polar, iônica e covalente polar.
b) covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
c) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica e iônica.
e) covalente polar, covalente polar, iônica e iônica.
11) Dentre os compostos abaixo, o que apresenta elementos com maiôs diferença de
eletronegatividade é:
a) OF2 c) CCl4 e) AlCl3.
b) BrCl d) NaF
12) Explique porque o Cl2 é uma espécie molecular estável?
13) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl.
14) Explique porque BeF2 é não-polar e OF2 é polar?