Lista de exercícios 1a prova

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS, NATURAIS E DA SAÚDE 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E FÍSICA 
Disciplina: Química Básica Docente: Maria Aparecida de Carvalho 
Aluno (a): Data: _____/____/18 
Lista de exercícios – Química Básica 
1. Uma moeda de cobre possui 3,14g de massa. A densidade do cobre é igual a 8,96g/cm
3
. Qual o 
volume da moeda de cobre? 
2. Escreva os postulados do modelo de Dalton, Thompson, Rutherford e Bohr. 
3. Explique e de exemplos das propriedades físicas e químicas de materiais. 
4. O Irídio (Ir) é considerado um metal nobre, pois está situado no grupo da platina, sendo o metal 
mais denso da tabela periódica, ele é usualmente utilizado na fabricação de catalisadores. Um 
estudante do curso de Licenciatura em Química recebeu durante a aula prática uma barra cilíndrica 
de irídio com a seguinte especificação: massa = 181,50 g, comprimento = 10,7 cm e diâmetro= 9,82 
mm. Determine se a barra foi feita de irídio puro. Dados: densidade do irídio puro = 22,60 g/mL; V 
= 3,14. r
2
.L. 
5. Dê a distribuição eletrônica dos seguintes elementos químicos: 
a) Rutênio; b) Tungstênio, c) Gálio, d) Platina e e) Neônio. 
6. Defina o princípio da Exclusão de Pauli. 
7. Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo de: 
(a) Hidrogênio, 1H; (b) Prata, 107Ag
+ 
e (c) Ouro, 197Au. 
8. Calcule a massa atômica do ferro, considerando seus isótopos: 
Isótopo Abundância 
54
F 5,845 
56
Fe 91,754 
57
Fe 2,119 
58
Fe 0,282 
 
9. (UFSCAR) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de 
três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u), e 
suas respectivas abundâncias são fornecidos na tabela a seguir: 
 
 
 
Número de Massa do isótopo Massa atômica (u) % de abundância 
24 23,98504 10 
25 24,98584 10 
26 25,98259 80 
Qual a massa atômica do magnésio, expressa em u? 
10. Considere os três elementos C, N, e Si. Usando apenas a tabela periódica, preveja qual dos três 
elementos tem: 
a) o maior raio atômico; o menor raio atômico e 
b) a maior energia de ionização; a menor energia de ionização. 
c) a maior afinidade eletrônica e eletronegatividade. 
11. Usando apenas a tabela periódica, preveja qual dos três elementos de cada conjunto tem o maior 
raio atômico e/ou raio iônico e depois disponha cada conjunto em ordem crescente de tamanho: (a) 
Ga, Tl, Bi; (b) Cs, Cs
+
, Ba
2+
; (c) O, F, O
2-
. 
12. Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de energia de 
ionização. Explique sua escolha. 
a) Se O Te 
b) Au Ta Os 
c) Pb Ba Cs 
13. Diga qual é a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos abaixo: 
a) S b) Rb c) Ga d) O e) I f) Na g) Ca 
14. Com base nas cargas esperadas para os íons, dê a fórmula química de cada um dos seguintes 
compostos: a) Cloreto de sódio b) Óxido de cálcio c) Fluoreto de lítio 
d) Óxido de potássio e) Óxido de magnésio f) Cloreto de bário 
15. Diga se as fórmulas químicas abaixo representam compostos iônicos ou moleculares 
a) H2O b) NaCl c) CO2 d) CaI2 e) AlCl3. 
16. Calcule a massa de ácido oxálico necessária para preparar 50,00 mL de uma solução de 0,125 
mol/L de C2H2O4. 
17. Um dentista precisa obter uma solução aquosa de fluoreto de sódio (NaF) na concentração de 20 
gramas/litro. Sabendo-se que em seu consultório ele dispõe de 250 mL de uma solução a 40 
gramas/litro como deverá ser o procedimento para se obter a solução desejada? 
18. Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução de NaCl preparada com 20 g 
do sal em 2000 mL de água deionizada. 
19. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com 
o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse 
produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda 
a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L da solução, 
calculada com os dados da titulação? 
20. Qual a massa de ácido fórmico (HCOOH), que, dissolvida em 500 mL de água, resulta em uma 
solução que é completamente neutralizada por 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio 
(NaOH) 1 mol/L? 
21. 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 L de solução 2,08 g/L 
de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 L. Qual a 
concentração em g/L da solução após a diluição? 
22. A padronização de uma solução de hidróxido de sódio foi realizada com ftalato ácido de 
potássio (KHC8H4O4; MM = 204,2 g/mol), onde 0,8124 g do padrão primário requereu a 38,76 mL 
da base. Qual é a concentração em quantidade de matéria da base? 
23. Uma solução de NaOH 0,1 mol/L foi padronizada pela titulação com solução padrão de ácido 
sulfâmico (NH2SO3H). Qual a massa em mg do ácido sulfâmico que deve ser adicionada para que 
se gaste um volume de 40 mL de NaOH? 
24. Uma solução aquosa de AgNO3 12 %(m/m) tem uma densidade de 1,1080 g/cm
3
 a 20°C e 1 
atm. 
Determine: (a) a fração em quantidade de matéria, 
(b) a concentração em quantidade de matéria a 20°C e 1 atm. 
25. Calcule o volume de clorofórmio (triclorometano), CH3Cl, cuja densidade é 1,483 g/mL, a 20 
°C, necessário para preparar 2,00 L de solução de concentração 500 g/L. 
26. O ácido sulfúrico (H2SO4) é, mais comumente, comercializado através de soluções concentradas 
em estoque de título 96% (m/m) (ou 96 cg/g) e densidade 1,84 g/mL, a 20 °C. Em relação a essa 
solução estoque pergunta-se: 
(a) Qual a concentração, em mol/L, da solução estoque? É sabido que o recipiente está cheio e que 
sua capacidade é de 1000 mL. 
(b) Qual o volume necessário para preparar 250 mL de uma solução do referido ácido de 
concentração 150 g/L. 
(c) Qual a concentração em mol/L da solução preparada no item (b)? 
Dado: M(H2SO4) = 98,0 g/mol.