CONFERIR E ENCAMINHAR

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CONFERIR E ENCAMINHAR
	
	
	Aluno: ROBERTO SAMPAIO VIEIRA 
	Matr.: 201609044541
	Disc.: SDE0169 - QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA   
	2018.1 (G)
	
	
	
		Quest.: 1
	
		1.
		Determine o pH de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela dissolução de 12,43 gramas de tris (C(HOCH2)3CNH2)  (Massa molecular 121,135 g/mol) mais 4,67 gramas de tris cloridrato (Massa molecular 157,596 g/mol) em 1,00 L de água. Dados pKa = 8,07.
	
	
	
	
	pH = 8,61
	
	
	pH = 4,00
	
	
	pH = 8,98
	
	
	pH = 4,30
	
	
	pH = 8,07
	
	
	
		Quest.: 2
	
		2.
		Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1 litro da solução saturada tem 0,0357 g de material dissolvido. Dado: massa molar Ag2CrO4 = 331,7 g/mol. 
	
	
	
	
	5,0E-6
	
	
	5,0E-12
	
	
	1,2E-12
	
	
	1,1E-8
	
	
	1,1E-4
	
	
	
		Quest.: 3
	
		3.
		O produto de solubilidade do sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4 x 10 -5. Estime a solubilidade molar do sal.
	
	
	
	
	S = 0,060 mol L-1
	
	
	S = 0,025 mol L-1
	
	
	S = 3,7 x 10 -3 mol L-1
	
	
	S = 6,2 x 10 -3 mol L-1
	
	
	S = 1,5 x 10 -2 mol L-1
	
	
	
		Quest.: 4
	
		4.
		Um solução saturada de Ag3PO4, a 25°C, contém 1,2 miligramas desse sal por litro de solução. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol/L, dos íons Ag+ e PO43- e o valor da constante produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4.
Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; P = 31,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
	
	
	
	
	8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,6 x 10-11
	
	
	8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 2,0 x 10-21
	
	
	2,9 x 10-6, 8,7 x 10-6 e 8,4 x 10-12
	
	
	2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,1 x 10-23
	
	
	2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 8,4 x 10-12
	
	
	
		Quest.: 5
	
		5.
		Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4.
	
	
	
	
	0,30
	
	
	0,22
	
	
	0,20
	
	
	0,25
	
	
	0,18
	
	
	
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