Determinação de Ácido Acético no Vinagre

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1.INTRODUÇÃO
O CH3COOH é um ácido fraco tendo um Ka = 1,8 x 10-5. Usado na química industrial na forma de ácido acético glacial (densidade = 1,053; título = 99,8 %p/p) ou em soluções de diferentes concentrações. Na indústria alimentícia é consumido como vinagre, que é uma solução diluída do ácido acético glacial (3,5-8,0 % p/v).
O vinagre é o produto obtido exclusivamente da fermentação acética do vinho. A palavra vinagre significa "vinho azedo" e nada mais é do que o produto da transformação do álcool em Ácido Acético por bactérias acéticas. A história do vinagre está estreitamente ligada com a do vinho. No entanto foi Pasteur (1822-1895) que determinou as bases científicas da produção industrial do vinagre.
O vinagre é considerado um condimento, pois a sua principal finalidade é atribuir gosto e aroma aos alimentos. Os condimentos, de modo geral, quando ingeridos em quantidades moderadas, estimulam a digestão. O vinagre apresenta propriedades estimulantes, pois favorece a secreção do suco gástrico aumentando a ação dissolvente. Em quantidade moderada, a ação do vinagre é somente local, excitando as glândulas secretoras; a sua pequena adstringência e ação moderadora sobre os capilares das mucosas fazem dele um moderador da sede. Quando ingerido em excesso, a ação digestiva é prejudicada até o momento que se torna corrosivo para a mucosa gastrointestinal. Nesse sentido, não é adequado para pessoas nervosas e com os órgãos respiratórios irritáveis.
O vinagre também é utilizado para conservar vegetais e outras substâncias, atribuindo-lhes gosto agradável. Além disso, é empregado como purificador de ar. Nesse sentido, foi utilizado no passado como desinfetante. Nas epidemias de cólera, que arrasaram a Europa, a recomendação era lavar com vinagre todas as frutas e hortaliças antes do consumo. O vinagre não apresenta ação antisséptica somente contra a cólera, mas também em relação à Salmonella spp. e outros patógenos do intestino que causam infecções e epidemias. O vinagre assegura um ambiente ácido do suco gástrico que representa uma defesa contra as intoxicações microbianas que podem ocorrer.
O vinagre foi utilizado também como medicamento, na cura de feridas e úlceras, devido a sua propriedade desinfetante e antiinflamatória.
Na prática, para se determinar a quantidade de Ácido Acético de um vinagre a partir do vinho que lhe deu origem, estima-se que, para cada 1% v/v de álcool do vinho, forma-se 1% de Ácido Acético no vinagre. Por exemplo, um vinho de 10% de álcool originará um vinagre de 10% de Ácido Acético, no entanto esse rendimento é baixo para os acetificadores industriais. Outra maneira de calcular o rendimento em Ácido Acético é multiplicar o grau alcoólico do vinho por 1,043. Nesse caso, o vinho com 10% v/v de álcool daria origem a um vinagre de 10,43% de Ácido Acético.
As principais perdas de Ácido Acético, no processo de acetificação, são devidas ao consumo elevado de álcool pelas bactérias, à evaporação natural dos constituintes voláteis (álcool, ácido acético) e a problemas industriais.
Vinagre de maçã - Qualitá
Um produto mais suave e econômico. Ideal para ser usado nos mais diversos pratos tradicionais do dia-a-dia.
Valor Nutricional
* % VD: Valores diários com base em uma dieta de 2000 kcal ou 8400 kJ. Seus valores diários podem ser maiores ou menores dependendo de suas necessidades energéticas.
Ingredientes: Água, fermentado acético de maçã e conservador metabissulfito de potássio INS 224. Acidez 4,0%. NÃO CONTÉM GLÚTEN.
Ácido Acético
O Ácido Acético, também designado de Ácido Etanóico, é um ácido monocarboxílico alifático, de fórmula CH3COOH. Este apresenta um odor picante e é ácido em solução sendo o ácido carboxílico conhecido há mais tempo e atualmente o mais importante. O Ácido Acético é miscível com a água em todas as proporções, é incolor, cristaliza a 16,59ºC como Ácido Acético glacial anidro que é corrosivo. Este ácido obtém-se por oxidação de líquidos que contenham álcool com o oxigênio do ar, por destilação seca da madeira, por adição catalítica de água ao acetileno e posterior oxidação do acetaldeído obtido. O Ácido Acético encontrasse em muitos produtos  de origem animal e vegetal, e é o componente essencial do vinagre de mesa.
É ainda utilizado para a obtenção da acetona, preparados farmacêuticos (aspirina, fenacetina, antipirina), acetato de alumínio e outros acetatos. São importantes os sais do Ácido Acético como o alumínio, crômio e ferro que apresentam grande utilização como mordentes no tingimento de têxteis. Alguns ésteres do ácido acético usam-se como solventes e na produção de perfumes e plásticos.
Ponto de fusão: 16,5ºC. Ponto de ebulição: 118,1ºC. Acidez: pKa 4,76.
2.OBJETIVO
Determinar a concentração de Ácido Acético (CH3COOH), em uma amostra de Vinagre da marca Qualitá. 
3.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Substâncias Reagentes:
- Água Destilada;
- Vinagre;
- Indicador Fenolftaleína;
- Solução de NaOH a 0,1 M. 
Materiais Utilizados
- Balão Volumétrico de 100 mL;
- Béqueres de 100 mL;
- Bureta de 25 mL;
- Erlenmeyeres de 250 mL;
- Pipeta volumétrica 25 mL;
- Pêra de sucção para Pipeta;
- Pisseta com água destilada;
4.ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS 
Cálculo NaOH Padrão:
Padrão primário KH(MM=204,22g/mol)
 = N.V → = 0,1.15x → m = 0,306g
25mL _____ 0,306g
100mL _____ → = 1,224g
*Pesou-se 1,2124g de Ftalato.
Padrão NaOH:
 = N.V → = N.49,5x → N = = 0,6123 M
Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, transferiu-se o volume de 10 mL de vinagre para um balão volumétrico de 100,00 mL e depois diluiu-se com água destilada até a marca do balão, homogeneizou-se.
Da amostra de vinagre diluída, coletou-se 3 alíquotas de 25,00 mL para 3 erlernmeyers, e diluiu-se com mais 25,00 mL de água destilada, foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína.
A solução foi titulada com a solução padronizada anteriormente de NaOH 0,1 M até que a coloração mostrou-se levemente rosada.
Seguido disto, foi possível realizar o cálculo da concentração do Ácido Acético (CH3COOH) e de acidez na amostra de vinagre.
Cálculo do Ácido Acético:
Massa Molar do Ácido Acético (CH3COOH) = 60g/mol
 = N.V → = 0,6123.12,35x → m = 0,454g
0,454g ______ 10mL
 X ______ 100mL X = 4,54% de ácido acético no vinagre. 
O erro foi mínimo, mas existente. Os motivos possíveis podem ser da titulação do NaOH utilizado, falha na medição do vinagre ou erro na própria titulação do Ácido Acético.
5.CONCLUSÃO
Por meio dos métodos analíticos de volumetria de neutralização foi possível dosar a quantidade de Ácido Acético, diante do teor de acidez contido no rótulo do Vinagre, realizou-se a sua titulação e com isso determinou-se á partir de cálculos a concentração do Ácido Acético em sua solução e sua acidez.
6.REFERÊNCIAS
EMBRAPA. Acessado em 20 de outubro de 2014. Disponível em: http://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/introducao.htm
EMBRAPA. Acessado em 21 de outubro de 2014. Disponível em: http://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/fermentacao.htm
HARRIS, D. C. Quantitative Chemical Analysis, 5a. Ed. W. H. Freeman and Company, New York, 2001.
R. C. Rocha-Filho, R. R. Silva, N. Bocchi Introdução à Química Experimental, McGraw-Hill, São Paulo, 1990.
SAWYER, C. N., McCARTHY, P. L (1978). Chemistry for Environmental Enginering, third edition, McGraw Hill, Singapore, Philippines, 532 p.
SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentos de Química Analítica. Tradução Marco Tadeu Grassi. Revisão Técnica Célio Pasquini. São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2006.