QGT_2_14_Lista_2_Estrut_Lewis_RPECV_TLV_TOM_vfim

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Universidade de Brasília 
Instituto de Química 
2ª Lista de Exercícios: 
 
Ao final da lista encontra-se uma Tabela Periódica, para as consultas necessárias. 
 
1. Ao reagir com o cloro (Cl2), o potássio metálico (K) perde um elétron por átomo, enquanto o 
cálcio metálico (Ca) perde dois elétrons por átomo. Explique esse fato considerando a 
estabilidade dos íons resultantes. 
2. Escreva as estruturas de Lewis que obedeçam à Regra do Octeto para as moléculas e íons 
abaixo, indicando os elétrons de valência não compartilhados. 
a) Cl2 (cloro) 
b) CHCl3 (clorofórmio) i) HCN (ácido cianídrico) 
c) CH3OH (metanol) j) NH4
+ 
(íon amônio) 
d) CH3NH2 (metilamina) k) NO2
-
 (íon nitrito) 
e) H3PO4
 
(ácido fosfórico) Dica: os 3 H’s estão ligados a 3 O’s 
f) H2SO4
 
(ácido sulfúrico) Dica: os 2 H’s estão ligados a 2 O’s 
g) H2S (ácido sulfídrico) l) CO (monóxido de carbono) 
h) CO2 (dióxido de carbono) 
 
3. Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos íons ou moléculas. Identifique os que 
não obedecem à Regra do Octeto e explique por que isso ocorre: 
a) NO 
b) ICl4
-
 
c) BCl3 
 
 
4. Dois óxidos de enxofre são conhecidos e estão presentes na atmosfera terrestre. O SO2, 
também chamado de dióxido de enxofre, e o SO3, conhecido por trióxido de enxofre. 
Represente a estrutura de Lewis de cada óxido e preveja, pelo Modelo da Repulsão dos 
Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV), as geometrias e os ângulos de ligação 
OSO. Desenhe a fórmula estrutural dos dois óxidos levando em consideração a geometria 
prevista. 
5. “Smog designa, em termos genéricos, nevoeiro contaminado por fumaças. O termo resulta 
da junção das palavras da língua inglesa "smoke" (fumaça) e "fog" (nevoeiro).
 
Algumas 
fontes preferem usar uma definição mais específica para smog, descrevendo-o como um 
tipo de poluição atmosférica derivado de emissões de veículos de combustão interna e 
fumos industriais que reagem na atmosfera com a luz solar para formar poluentes 
secundários que por sua vez se combinam com as emissões primárias para 
formar smog fotoquímico. “ (Texto extraído de http://pt.wikipedia.org/wiki/Smog , em 
22/8/14). 
A dioxirana, H2CO2, é uma substância considerada precursora de smog. A molécula é 
cíclica e contém uma ligação oxigênio-oxigênio. Desenhe uma estrutura de Lewis 
compatível com essa descrição. 
6. Sais contendo íons nitrito (NO2
-
)
 
e íon nitrato
 
(NO3
-
) são usados como conservantes de 
alimentos de origem animal como salsichas, linguiças, embutidos (presuntos e similares), 
queijos. Desenhe possíveis estruturas de Lewis para esses íons e, com base nestas 
“estruturas de ressonância”, proponha uma estrutura híbrida que melhor represente cada 
um dos íons. 
 
7. O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, bastante tóxico e de odor penetrante que foi utilizado 
na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante. O fosgênio pode ser produzido a partir da 
reação mostrada na equação abaixo: 
CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) 
Desenhe a estrutura de Lewis do fosgênio. 
 
8. Utilizando o “Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência” 
(RPECV), proponha a geometria de cada molécula ou íon abaixo, especificando os ângulos 
das ligações e as cargas formais de cada átomo: 
a) H3O
+
 (íon hidrônio) 
b) CO3
2-
 (íon carbonato) 
c) CCl4 (tetraclorometano) 
d) NH4
+
 (íon amônio) 
e) PO4
3-
 (íon fosfato) 
f) NO3
-
 (íon nitrato) 
g) NO2
-
 (íon nitrito) 
h) SO4
2-
 (íon sulfato) 
i) CH3NO2 (nitrometano) 
 
 
9. O Ozônio (O3), um gás com odor característico presente na estratosfera, é responsável pela 
absorção da parte mais energética da radiação ultravioleta que atinge a terra. Sabendo que 
o ozônio é uma molécula com geometria angular, faça o que se pede nos itens a seguir: 
a) Desenhe uma estrutura de Lewis para o ozônio que, seguindo o modelo RPECV, 
seja compatível com essa descrição geométrica; 
b) Especifique a carga formal de cada átomo de oxigênio da estrutura do ozônio; 
c) Preveja o ângulo OÔO aproximado, de acordo com o modelo RPECV. 
10. Considere as seguintes moléculas SiH4, PH3, H2S. Em cada caso, o átomo central está 
cercado por quatro pares de elétrons. Identifique entre elas qual (ou quais) espera-se um 
ângulo de ligação menor do que o ângulo de 109,5º estimado pelo modelo RPECV e 
justifique a sua resposta. 
 
11. Considere as seguintes moléculas BCl3, SnCl2, SO2. Identifique entre elas qual (ou quais) 
espera-se um ângulo de ligação menor do que o ângulo de 120º estimado pelo modelo 
RPECV e justifique a sua resposta. 
 
 
12. Nos desenhos 1 e 2 estão representados os principais orbitais atômicos envolvidos na 
descrição de uma dupla ligação C=C e em uma tripla ligação CΞC, respectivamente, de 
acordo com a Teoria da Ligação de Valência. Sobre os detalhes dos desenhos, responda 
aos itens 12.a e 12.b abaixo: 
 
8.a) Faça a correspondência entre cada uma das características estruturais A e E que 
estão assinaladas com setas com as opções de “a” a “f” como respostas a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
B D
1 2
C C
C
C C
E
 
a) ( ) Representa a superposição lateral de dois orbitais 2p para formar uma ligação 
sigma. 
b) ( ) Representa a superposição lateral de dois orbitais 2p para formar uma 
ligação pi. 
c) ( ) Representa um orbital híbrido sp. 
d) ( ) Representa a superposição frontal de dois orbitais sp para formar uma ligação 
sigma. 
e) ( ) Representa a superposição frontal de dois orbitais sp
2
 para formar uma 
ligação sigma. 
f) ( ) Representa um orbital híbrido sp
2
. 
 
8.b) Julgue as afirmações a seguir, colocando no espaço entre parênteses a letra V, se 
estiver verdadeira, ou F, se estiver falsa: 
( ) No desenho 1 temos a representação da superposição de 2 orbitais 2p que irá 
resultar na formação de 2 ligações pi. 
( ) No desenho 1 temos a representação da superposição de 2 orbitais 2p, que 
irá resultar na formação de 1 ligação pi,. 
( ) Na ligação pi em duplas ligações C=C a densidade de elétrons encontra-se 
acima e abaixo do plano que contém os núcleos. 
( ) Na ligação tripla CΞC, duas ligações são do tipo sigma e uma ligação é do 
tipo pi. 
( ) No desenho 2, a superposição dos orbitais 2p irá resultar na formação de 4 
ligações do tipo pi. 
 
 
13. De acordo com a Teoria da Ligação de Valência, o desenho 1 abaixo representa os orbitais 
atômicos envolvidos na formação das ligações químicas entre os átomos do formaldeído 
(CH2=O), enquanto o desenho 2 representa as ligações no formaldeído resultantes da 
superposição dos orbitais atômicos. Sobre as representações 1 e 2, responda as questões 
a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
C O
H
H
C O
H
H
1 2
 
 
 
 
a) Qual o número de ligações sigma na molécula do formaldeído? 
b) Qual o número de ligações pi na molécula do formaldeído? 
c) Qual o número de elétrons de valência não compartilhados? 
d) Em que tipo de orbital encontram-se os elétrons não compartilhados da molécula? 
e) Qual o valor aproximado do ângulo HCH? 
f) Qual o valor aproximado do ângulo HCO? 
g) Utilizando pontos para representar os elétrons, coloque sobre os orbitais da figura 
os pares de elétrons compartilhados e não-compartilhados. 
 
14. De acordo com o modelo RPECV, complete a tabela abaixo estimando os ângulos das 
ligações especificadas para cada molécula e a hibridação do átomosublinhado: 
 
 Etileno ou eteno: Etanol: Diclorometano: 
 
 
 
Ácido acético: Metilamina: 
 
 
Nome da Molécula Ângulo a ser 
considerado 
Estimativa do 
Ângulo segundo 
modelo RPECV 
Estimativa da 
hibridação (sp, sp
2
 
ou sp
3
) do átomo 
sublinhado 
Etileno HCH 
 HCC 
Etanol HCH 
 HCO 
 
15. Indique dentro dos quadrados a hibridação dos átomos (sp
3
, sp
2
 ou sp) e desenhe sobre 
cada heteroátomo os pares de elétrons não compartilhados, se houver: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
16. Observe o seguinte diagrama de orbitais moleculares para algumas moléculas diatômicas 
formadas por átomos do segundo período da Tabela Periódica: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 COH 
Ácido acético HCC 
 CCO 
 COH 
Metilamina HCN 
 HNH 
Diclorometano ClCCl 
 ClCH 
C=C
O
H
H H
C
O
H H C C C
H
H
H
N H O
CH2 CH2 N
CH3
CH3
H3C
H3C
I
-
 
 
Complete o diagrama de orbitais moleculares para as seguintes moléculas e íon: 
a) O2 
b) O2
-
 
c) NO 
 
17. Descreva com as suas palavras como a Teoria do Orbital Molecular explica as cores das 
substâncias. Inclua na sua descrição o significado dos seguintes termos: “orbital molecular”, 
“HOMO”, “LUMO”. 
18. Estude os assuntos tratados em sala de aula em livros de Química de nível superior! Veja a 
bibliografia recomendada no “Plano da Disciplina”. 
 
Para um bom desempenho nos estudos, cuide da sua saúde: 
alimente-se de forma saudável, beba muito líquido, pratique 
exercícios físicos regularmente e durma cedo! 