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As aminas são derivados orgânicos do amoníaco com um ou mais grupos alquilo (R-) ou arilo(Ar-) ligados ao átomo de nitrogénio. Como substâncias, as aminas têm muitas funções nos organismos vivos, como a bioregulação, reurotransmissão e defesa contra predadores. Devido ao seu alto grau de actividade biológica, muitas aminas importantes usam-se como fármacos e como medicamentos AMINAS- Introdução Dopamina (neurotransmissor) Adrenalina Histamina, (vasodilatador) Nomenclatura IUPAC A nomenclatura IUPAC das aminas é semelhante a dos álcoois. As cadeias de átomos de carbono contínua mais longa determina o nome base a terminação –o no nome do alcano muda para amina e o número indica a posição do grupo amino na cadeia,os outro substituintes são indicados por números e o prefixo N- se usa para cada substituinte, no nitrogénio 1 Nomenclatura das aminas Derivados do amoníaco Alquillaminas Arilaminas Metilamine Isobutilamine 2-Metilpropilamine (2) Benzilamine ) AminasPrimária ): Anilina 3 Etilmetilamina () N-Metiletilamina Dietilamina ) Aminas Secundária : Trimetilamina N,N-Dimetilmetilamina N,N-Dimetill- anilina AminasTerciárias: Ciclohexilamina 1,2-Etildiamina Diaminas: Iões amónio Sais de Amínium Cloreto deAnilínium Sais de amónio Quaternários 2-Aminoethanol ( N-Etil-N-metilcyclohexilamina ( Todas as aminas heterocíclicas importantes têm nomes comuns. Em nomenclatura sistemática de substituição, os prefixos aza", diaza- e triaza- são usados para indicar que átomos de nitrogénio substituíram átomos de carbono no hidrocarboneto correspondente. Aminas Heterocíclicas Aminas Heterocíclicas: Piridina Pirrol Quinolina Indole Pyrrolidina Piperidina 17.2 Estrutura das aminas Hibrido sp3- sp3-sp3 hibridizado sobreposição de orbitais C-N: N-H: hibridizadosp3-1s Sobreposicao de orbitais Aminas terceárias com 3 grupos diferentes : Interconversão de aminas enantiomeras N: 1s22s22px12py12pz1 17.3 Basicidade das aminas Sais de amónioQuarternário: bases fracas Aminas pKb NH3 CH3NH2 (CH3)2NH (CH3)3N 4.7 3.4 3.3 4.3 9.4 13 8.7 Table 1 Basic strength of some amines 1. Todas as aminas são bases fracas : H2O < RNH2 < < OH - 2. Alquillaminas são bases ligeiramente mais fortes Que a amónia; As arilaminas são bases mais fracas bases do que amonia e alquillaminas. +I p -πconjugação Delocalização do Par de electrões do N Diminuindo a densidade Electrónica no nitrogénío. pKa = -logKa pKa + pKb = 14 Bases fracas:menor pKa para o ião amónio bases fortes: maior pKa para o ião amónio 3. R2NH > RNH2 > R3N >NH3 Poorer solvation Separation of amines from neutral organic compounds Preparação de aminas 17.4.1 Preparação de aminas por alquilação do amoníaco iãoAnilínio Síntese de Gabriel de aminas primárias Reagente: Ftalimida de potássio Imide Haletos de alquilo primário, SN2 ArX Preparação de aminas por redução LiAlH4 Redução denitrilos a aminas Siegmund Gabriel (1851-1924) Siegmund Gabriel nasceu em Berlin,Alemanha, Completou oPh.D. in1874 na Universidade de Berlin, Robert Wilhelm Bunsen 1811-1899 Gabriel Synthesis. Gabriel, Ber. 20, 2224(1887). M. S. Gibson, R. W. Bradshaw, Angew. Chem. Int. Ed. 7, 919 (1968); B. Dietrich et al., J. Am. Chem. Soc. 103, 1282 (1981); O. Mitsunobu, Comp. Org. Syn. 6, 79-85 (1991). Modified conditions: S. E. Sen, S. L. Roach, Synthesis 1994, 756; M. N. Khan, J. Org. Chem. 61, 8063 (1996). Stereoselectivity: A. Kubo et al., Tetrahedron Letters 37, 4957 (1996). Redução de nitro compostos a arilaminas H2, cat Redução de amidas a aminas: aminação redutiva: Imine Reações das aminas Par de electrões Desemparelhado no N: Basicidade: + H X Nucleofilicidade: + Alquilação de aminas 31.- ALQUILAÇÃO DE AMINAS Etapa 1: O nucleofílico da amina ataca ao carbono C do haleto de alquilo deslocando o bromo e criando uma nova ligação C-N Etapa 2: Reação ácido-base. A base (amina em excesso) desprotona o N positivo (amónio) criando um produto alquilado, uma amina secundária (Ciclohexil- metil)- amina Iodeto de metil Iodeto(ciclohexilmetil)- trimethil- amónio (99%) Acilação de aminas Agentes acilantes: cloretos de ácido, Anidridos de ácido Sintese de Paracetamol Eliminação de Hofmann Diminuindo a actividade do anel aromático: protegendo o grupo amino A metillação de uma amina com excesso CH3I: Hexilamina Iodeto de Hexiltrimetilamónio Hidróxidos de amonioQuaternário (podem ser preparados a partir de Haletos de amónio Quaternários: hidróxidos de amonio Quaternario calor β- Eliminação para formar alcenos e uma amina Methylenociclohexano (69%) Estado deTransição A base ataca o hidrogénio mais acídico ou o menos obstruído. Reação E2 Relação Anti Regioselectividade da eliminação de Hofmann Forma o alceno menos substituído. RegraHofmann é oposta a de Zaitsev . C1–C2 C2–C3 REACÇÃO DE AMINAS PRIMÁRIAS COM ALDEÍDOS E CETONAS Mecanismo da eliminação de HOFMANN A etapa inicial é um exemplo da alquilação de uma amina com iodeto de metilo. A eliminação tem lugar quando se aquece, o hidróxido ataca o protão mais acessível, se forma-se ligação π do alceno C=C e o grupo de saida, é um grupo amino neutro, se desprende Reações das aminas com ácido nitroso (Nitrosação ) (A) Reação de aminas alifáticas primárias com o ácido nitroso Agentes de nitrosação: Aminas Primárias alifáticas Acido Nitroso forma sais diazonium instáveis Diazotação Os sais diazonium alifáticas decompõe Formando carbocatiões and nitrogénio: Dependendo de se a amina é primária, secundária o terciária,o sal de N-nitroso amónio evolue de maneira diferente. Aminas primárias e aminas aromáticas 1°-Aminas+ HONO (solución ácida fría) O Gás Nitrogénio Forma uma solução clara Alceno, álcool, haleto de alquilo (B) Reações de arilaminas primárias com ácido nitroso As arilaminas formam sais diazónio por nitrosação: Os sais de aril diazónio são estáveis abaixo de 5℃ (C) Reações de aminas secunndárias com ácido nitroso As aminas Secundárias a: alquil e aril aminas reagem com ácido nitroso formando N-nitrosoaminas N-nitrosoaminas são geralmente separados da mistura reaccional como um óleo amarelo (D) Reações das aminas terceárias com acido nitroso Aminas aril Terceárias reagem com acido nitroso formando C-nitroso de compostos aromáticos Substituição eleectrofílica aromática Transformações sintéticas dos sais diazónio O grupo diazónio pode ser substituido por outros atomos ou grupos : -X, -OH, -CN and -H. Os sais de diazónio aromáticos, derivados de anilinas, são mais estáveis e podem reagir de forma controlada com uma grande quantidade de nucleófilos. consegue-se assim uma substituição formal do grupo NH2 por uma grande variedade de grupos funcionais: Nu- Nu- H2O HBF4 KI H3PO2 CuX (Cl, Br ó CN) (X=Cl, Br ó CN) :grupo sacador electrões- Os sais de arildiazónio podem ser Preparados a partir de arenos: (A) Substituição do grupo diazónio por -OH Os iões Aril diazónio são convertidos a fenóis Usa-se geralmente o ácido sulfúrico em vez de ácido chlorídrico Pergunta: apresente a síntese de Hidrólise p-Isopropylaniline p-Isopropylphenol (73%) (B) Substituição do grupo diazónio por-X, -CN Preparaçãode de iodetos de arilo preparação of fuoretos de arilo: Tratando o sal diazónio com o ácido flurobórico (HBF4) (69%) (81%) Reção de Sandmeyer : Sais de Aril diazónio reagem com cloreto, brometo cuproso, cianeto cuproso (70% global ) (65% global) (C) Substituição do grupo diazónio por -H Sais de Aril diazónio reagem com Ácido hipofosforoso (H3PO2) Ou etanol formando o produto: Desaminação (85%) Os sais diazónio em sintese: Substituintes que são a dificilmente accessíveis , tais como -F, -I, -CN, -OH, Podem ser introduzidos no anel benzénico . Compostos com substituintes não directamente disponíveis por substituição electrofílica aromática podem ser preparados Aniline 2,4,6-Tribromoaniline (100%) 1,3,5-Tribromo- Benzene(74-77%) Reações de acoplamento Os sais de aril diazónio são electrófilos fracos, reagem com compostos aromáticos altamente reactivos, formando azocompostos CorantesAzo Orange II: soluçãoalcalina Os ioes de arenodiazónio reagem com compostos altamente reactivos com fenóis e aril aminas terceárias- para fornecer os compostos azo O acoplamentos entre iões de arenodiazónio e fenóis ocorrem mais rapidamente em solução ligeiramente alcalina(Por quê?) : . Se o pH da solução é menor do que 5, a velocidade de acoplamento da amina é baixa(porque?). Com fenóis e derivados de anilina, o acoplamento ocorre quase exclusivamente na posição para, se estiver aberta. Se não estiver, acoplamento ocorre na posição orto. Exercício (2) Mostre como prepararia o p-bromo Tolueno e o ácido p-toluico a partir do tolueno.
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