RELATORIO FÍSICO QUÍMICA 02

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ESTÁCIO/CASTANHAL
Aula Prática 02
CALCULOS QUÍMICOS: DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE ZINCO
DISCIPLINA: Físico-Química Aplicada à Farmácia
CURSO: Bacharelado em Farmácia
PROFA. DRA NATÁLIA SILVA 
COMPONENTES:
Jessica Marques Barros
Larissa Costa da Silva
Larissa Cristina Santos Borges
Raquel Alves da Silva
CASTANHAL-PA
2018
Introdução:
Muitas substâncias se unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida.
Cada um desses compostos contém um número constante de moles de água combinados com 1 mol de substância anidra.
Nesta experiência, será determinado o número de moléculas de água que hidratam o sulfato de zinco. Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra de sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro.
X. (H2O)Y ¬> X + YH2O
 Sal hidratado Sal anidro
Objetivo:
Determinar experimentalmente, através do aquecimento o número de moléculas de água na molécula de ZnSO4.nH2O
Material necessário:
1 Cápsula de porcelana (CADINHO), almofariz e pistilo, pinça de madeira, chapa aquecedora, espátula e balança analítica.
Reagentes:
 ZnSO4.nH2O (Sulfato de Zinco n Hidratado).
Procedimento Experimental:
Iniciamos tarando a balança analítica e pesando o cadinho vazio e limpo, sua massa foi 27.0396g este será M1. Em seguida foi adicionado duas espátulas de sulfato de zinco hidratado 1.1126g no grau e pulverizamos com o pistilo, e transferimos para o cadinho e pesamos novamente sua massa foi de 28.1527g essa massa será M2. A diferença entre as duas pesagens nos fornecerá a massa do sal hidratado (antes de retirada da água). 
M3 = M2 –M1 
M3= 28.1727 – 27.0396
M3= 1.1131g 
Colocamos o cadinho com a substância sobre uma chapa aquecedora, em seguida foi colocado um termômetro dentro do cadinho sendo que esperamos atingir até 230º, ao chegar essa temperatura tirar com uma pinça de madeira e colocar em cima da bancada até esfriar para poder pesar novamente a massa foi 28.0540g considerado o M4.
Cálculos: 
Massa de ZnSO4.Nh2O = M3 (g)
Massa de ZnSO4 (anidro) = M5 (g) = M4 – M1
M5 = 28.0540 – 27.0396
M5 = 1.0144g 
Números de mols de ZnSO4 = n1,
	N1 = M5 / M1
Onde: M1 massa molar do ZnSO4
N1 = 1.0144 / 161,41
N1 = 0,006284 mols
Massa de água = M6 = M3 –M5
M6 = 1.1131 – 1.0144
M6 = 0,0691g 
Número de mols de H2O = N2
N2 = M6 / M2
Onde: M2 = massa molar da água 
N2 = 0.0691 / 18 = 0.003838 
Número de mols de água em 1 mol de sulfato de zinco = X
X = 0.003838 / 0.006284
X = 0.610757 Mols
Conclusão:
Nesta aula prática aprendemos a fazer pesagens e cálculos químicos a partir das massas de reagentes até chegar no número de suas moléculas.