1a lista de exercicio 2018 capitulo 1(2)[1]

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CAPITULO 1 – PROPRIEDADES FISICAS E QUIMICAS
1. Uma amostra de óxido de mercúrio (II) foi aquecido e produziu mercúrio e gás oxigênio.Em seguida, o mercúrio foi esfriado a uma temperatura de – 40° C, solidificando-o. Uma pinça de madeira foi colocado dentro do gás oxigênio e foi originado uma chama. Identifique cada mudança física e química.
2. Decida se as propriedades das substâncias abaixo são fisicas ou quimicas.
a) A liquefação do cloro gasoso ocorre a – 35°C sob pressão normal.; b) Hidrogênio queima na presença do gás cloro.
c) Bromo é um liquido marrom avermelhado.; d) Litio é um metal mole e de cor acinzentado.
e) Ferro se corrói na presença do ar atmosférico.
3. Iodo é um sólido que apresenta cristais brilhosos de cor preto azulado. Os cristais ao se vaporizar apresentam uma cor violeta. O iodo combina com vários metais. Por exemplo, alumínio reage com iodo produzindo o iodeto de alumínio. Identifique as propriedades fisicas e quimicas do iodo acima citado. Em seguida, faça a reação do iodo com o aluminio.
4.Considere as seguintes separações dos materiais. Mostre quais as propriedades fisicas ou quimicas estão envolvidas em cada separação.
a) Cloreto de sódio é obtido pela evaporação do NaCl da água.
b) Mercúrio é obtido pelo aquecimento da substância óxido de mercúrio (II); oxigênio também é obtido.
c) Água pura é obtida pela evaporação da água do oceano. Em seguida, a condensação da água.
d) Ferro é produzido de um mineral de ferro o qual contém oxido de ferro (III).
5. Classifique em substância pura, mistura heterogênea ou uma solução.
a) agua do mar b) enxofre c) fluor d) areia da praia e) concreto f) gasolina g) óxido de magnésio.
6. Quais das seguintes substâncias abaixo podem ser classificadas como substâncias puras ou misturas. Para cada, liste todas as fases diferentes presentes.
a) Bromo liquido e gasoso.
b) Tinta, contendo uma solução liquida e um pigmento solido disperso na mesma.
c) Ferro parciamente fundido.
d) Agua liquida e vapor a 100°C.
e) Areia contendo dióxido de silicio e carbonato de calcio.
7. Uma amostra do mineral galena ( sulfeto de cobre) pesa 12,4 g e apresenta um volume de 1,64 cm3. Qual e a densidade da galena? Resp: 7,56 cm3
8.Etanol apresenta uma densidade de 0,789 g/cm3.Qual o volume que deve ser adicionado a proveta para produzir 19,8 g de alcool? Resp: 25,1 cm3
9.O sódio metalico reage vigorosamente com a água. Um pedaço de sódio pesando 9,85 g foi adicionado a um becker contendo 63,11 g de água. Durante a reação, o gás hidrogénio foi produzido e fez bolhas na solução. A solução contendo hidróxido de sódio, pesou 72,52 g. Quantos gramas de gas hidrogénio foi produzido? Resp: 0,43g
10. Quando uma mistura do aluminio em pó e óxido de ferro (III) é queimado, ferro e óxido de aluminio são produzidos .Num experimento, 5,40g de alumínio foi misturado com 18,50 g de óxido de ferro (III). No final da reação, a mistura apresentou 11,17g de ferro, 10,20 g de óxido de aluminio e uma quantidade nao determinada do óxido de ferro (III) que não reagiu. Qual é a massa desse óxido? Resp: 2,53 g
11. Um becker pesou 53,10 g. Ao becker foi adicionado 5,348g de ferro e 56,1 g de ácido cloridrico.Qual foi a massa total do becker e da mistura antes da reação? Resp: 114,5 g
12. O zinco metalico pode ser purificado pelo metodo da destilação.O metal entra em ebulição a uma temperatrura de 1666 F a uma pressão atmosférica normal.Qual a temperatura em Celsius e em Kelvin? Resp: 907,8°C ; 1180,9 K
13. A densidade do mineral quartzo foi determinada adicionando um determinado peso a uma proveta contendo 51,2 m L de água. Depois que o quartzo foi submergido, o nivel da água foi 65,7 m L. Qual a densidade do quartzo? Resp: 2,65 g/mL
14. Vinagre contém ácido acético (5% por massa) . Acido acético puro apresenta um forte cheiro de vinagre mas, é corrosivo na pele.Qual o volume do ácido acético puro o qual apresenta a massa de 35,00 g?A densidade do ácido acético 1,053 g/m L. Resp: 33,24 mL
15. Quando 10,0 g de carbonato de cálcio são tratados com 50,0 m L de ácido cloridrico (d= 1,096 g/m L),ocorre a dissolução do carbonado de cálcio e liberação do gás dióxido de carbono.A solução pesa 60,4 g.Quantos litros de CO2 são liberados? A densidade do gás e 1,798 g/ L. Resp: 2,4 L