Lista 1 Química Inorgânica 1

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LISTA 1. QUIMICA INORGÂNICA – PROF. MARCIO J. – 01/2014
A série de Balmer de linhas espectrais para o átomo H ocorre na região visível. Eles surgem a partir de transições de níveis mais elevados para o mais baixo n = 1. Calcule a Frequência e o comprimento de onda para a transição menos energética da série. 
Dados: nfinal = 2
 Rhc -= 2.17879 x 10-18 J
Calcular o comprimento de onda associado com um eletron de massa de 9.11x 10-31 gramas e uma energia cinética de 6,21 x 10 -21 J. (Lembre-se que a energia cinética de Uma partícula está movendo E = mv2/2); p = h/(; p=mv; E=h(	
Explique detalhadamente o Efeito Compton x o Efeito Fotoelétrico
Calcule o ( da radiação absorvida por um eletron no átomo de H quando e excitado do nível com n=2 para o nível n=4.
5. Da solução da Equação de Schodinger permite surgem os números quânticos n, l e ml. Explique.
a) o significado de cada um 
b) o significado de H(= E(
6. Construa o o diagrama de energia para o H com n max = 5. Calcule as energias de cada nível. Qual o ( da radiação correspondente a transição mais energetica? E a menos energética?
7. A E.I para o 5B é menor que a E.I do 4Be. Por outro lado, a E.I do 8O é menor que a do 7N. Explique separadamente estas exceções.
8. Descreva duas propriedades periódicas segundo a teoria de orbitais 
9 Quais os postulados de Bohr?
10. Compare o modelo Orbital com o modelo de Bohr
OS: Facam também os exercícios do Capitulo 4 do livro do Haroldo (xerox centro vivencia)