Lista de Exercícios de Química Geral e Inorgânica Trabalho

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Lista de Exercícios para a Turmas de Química Geral e Inorgânica - Turmas ENG0201N, ENG0202N 
1) Explique o significado de cerne do gás nobre. Escreva a configuração eletrônica do cerne do Xe. 
 
2) Uma radiação eletromagnética tem comprimento de onda de 624 nm. Calcule a sua energia. Dados: c = 
3x108 m/s e h = 6,63 x10-34 J.s. 
 
3) Defina o princípio da exclusão que deve ser seguido durante o preenchimentos das subcamadas 
eletrônicas. 
 
4) Escreva os números quânticos possíveis para o orbital 6s 
 
5) Mostre a configuração eletrônica do elemento Cu e diga se o mesmo é paramagnético ou diamagnético 
justificando sua resposta 
 
6) Mostre as configurações eletrônicas para os íons Na+ e F-. E diga qual deles tem o maior raio iônico, 
justificando a sua resposta. 
 
7) Questão 1) Calcule o comprimento de onde de uma onda eletromagnética com freqüência de 5,15x1014 
Hz? Dados: c = 3 x 108 m/s. 
 
8) Defina os conceitos de átomos e de elementos 
 
9) Defina o que são isótopos e dê um exemplo de sua aplicação na ciência e tecnologia 
 
10) Escreva os números quânticos possíveis para o orbital 4p 
 
11) Calcule o comprimento de onde de uma onda eletromagnética com freqüência de 2,5x109 Hz? Dados: 
c = 3 x 108 m/s. 
 
12) Uma radiação eletromagnética tem comprimento de onda de 624 nm. Calcule a sua energia. Dados: c 
= 3x108 m/s e h = 6,63 x10-34 J.s. 
 
13) Defina a regra de Hund que deve ser seguido durante o preenchimentos das subcamadas eletrônicas. 
 
14) Escreva os números quânticos possíveis para o orbital 4d. 
 
15) Defina energia de ionização. Explique como a energia de ionização varia ao longo de um grupo da 
Tabela Periódica. 
 
16) Mostre as configurações eletrônicas para os elementos Si e P com cerne no gás nobre e mostre os 
diagramas de orbitais. E diga qual deles tem o maior raio atômico, justificando a sua resposta. 
 
17) Mostre a configuração eletrônica do elemento Fe e diga se o mesmo é paramagnético ou 
diamagnético justificando sua resposta. 
 
18) Mostre as configurações eletrônicas com cerne no gás nobre para os elementos Al e S. E diga qual 
deles tem o maior raio atômico, justificando a sua resposta. 
 
19) Utiliza a notação de Lewis para representar a formação do hidreto de bário. 
 
20) Classifique as ligações como iônicas, covalentes apolares e covalentes polares, justificando a sua 
resposta: 
 
a) HCl 
b) KF 
c) O2 
d) CaCl2 
e) H2S 
 
21) Escreva a estrutura de Lewis para o dissulfeto de carbono (CS2). 
 
22) Escreva a estrutura de Lewis para o ácido nitroso (HNO2). 
 
23) Escreva a estrutura de Lewis do nitrito e calcule a sua carga formal (NO2-). 
 
24) Agrupe em pares os configurações que representariam propriedades químicas semelhantes: 
a - 1s2 2s2 2p5 
b - 1s2 2s1 
c - 1s2 2s2 2p6 
d - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
e - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
f -1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
25) Explique porque o Na+ é mais estável do que o Na0. 
 
26) Considere os íons isoeletrônicos: Li+, H-, B3+ e Be2+. Coloque os íons em ordem crescente de raio 
iônico justificando sua resposta. 
 
27) O íon Sc3+ tem 18 elétrons e é isoeletrônico do íon X3-.Pergunta-se: 
a) qual é a estrutura eletrônica do átomo de Sc? 
 
b) qual é o número atômico, e a qual família e período de classificação da Tabela Periódica pertence íon 
X? 
 
28) Coloque em ordem crescente os elementos em função da afinidade eletrônica e justifique a sua 
resposta: He, K, Co, S, Cl. 
 
29) Defina o princípio da espectroscopia e cite aplicações da espectroscopia na engenharia. 
 
30) Indique os íons cujos os diagramas dos elétrons de valência apresentados a seguir. As cargas dos íons 
são: (a) +1, (b) +3, (c) +4, (d) +2. 
 
31) Qual o tipo de interação que se manifesta: 
a) entre as moléculas de NH3 
b) entre as moléculas de CH4 
c) entre as moléculas de água 
32) Defina grau de ionização e como está propriedade está relacionada às forças das bases e dos ácidos. 
 
33) Escreva as fórmulas químicas dos seguintes ácidos e sais: 
a) ácido permangânico 
b) ácido sulforoso 
c) ácido iodídrico; 
 
d) ácido sulfídrico 
e) iodeto de cálcio 
f) iodato de potássio 
g) hidrogeno carbonato de cálcio 
c) brometo de bário. 
34) Descreva as principais de um óxido básico com a água e com um ácido. E também Descreva as 
principais de um óxido ácido com a água e com uma base. 
 
35) Defina o conceito de ácido e base segundo Arrhenius e segundo Bronsted, dando dois exemplos? 
 
36) Defina pH e pOH e mostre as suas faixas de valores para soluções ácidas, básicas e neutras, 
justificando a sua responda. Calcule o pH das seguintes soluções: 
a) ácido nítrico com concentração 0,76 M; 
b) hidróxido de sódio 0,00029 M 
c) ácido clorídrico 0,0001 M 
d) hidróxido de bário, 0,001 M 
 
37) classifique os óxidos: 
a) P2O5 
b) MnO 
c) NO 
e) Na2O2 
f) Al2O3 
38) Desenhe as estruturas de BCl3, CCl4, CO2, H2S. 
 
39) Explique pela Teoria da nuvem eletrônica a boa condutividade dos metais. 
 
 
40) No gelo seco, as moléculas serão unidas através de que tipo de forças intermoleculares, justifique a 
sua resposta?