EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO

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EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO
Qual a regra do octeto?
R- Um átomo adquiri estabilidade quando fica com a mesma configuração eletrônica de gás nobre, ou seja: 8 elétrons na ultima camada ou 2 elétrons se for a camada K( hélio).
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 E os elementos que não obedecem à regra? 
Acontece por acaso?
 Alguns dos elementos que não obedecem a regra do 
octeto estão exemplificados aqui.
São eles: 
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Definição: É o fenômeno que ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substancias simples diferentes.
ALOTROPIA
 E porque acontece o fenômeno da alotropia ? 
Acontece por 2 motivos:
Atomicidade 
Arranjo cristalino 
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 Quantos elementos químicos conhecidos sofrem 
este fenômeno?
 E quem são eles?
R - 4
R - Oxigênio (O), Enxofre (S), Carbono (C) ou Fósforo (P).
Carbono : 
Fulereno 
Exemplos
Carbono grafite
 Diamante 
Enxofre:
Monoclínico 
Rômbico
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 Negro 
Gás ozônio 
Oxigênio :
Fósforo:
Vermelho
Branco
Gás oxigênio
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ELETRONEGATIVIDADE
 Definição: Diferença de intensidade de atração sobre os pares eletrônicos envolvidos na ligação. 
 Esta diferença e responsável por diferentes propriedades físicas e químicas e foi denominada eletronegatividade.
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Frâncio 0.7 Flúor 4.0
 Eletronegatividade X Raio atômico 
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 Eletropositividade X potencial de ionização.
 Definição: Tendência em perder elétrons originando 
um cátion.
ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO
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POLARIDADE DAS LIGAÇÕES 
 Porque surge a Polaridade das ligações ? 
R- Diferença de eletronegatividade
Surgem 2 tipos de ligação:
Ligação covalente
Ligação iônica ≠ de eletronegatividade superior a 1,7.
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 Existem 2 tipos de ligação covalente normal
Ligação covalente normal polar (LCNP)
Ligação covalente normal apolar (LCNA)
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POLARIDADE DAS MOLÉCULAS 
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O SABÃO X SOLUBILIDADE
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FORÇAS INTERMOLECULARES 
 Grandes distâncias
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 Dipolo induzido
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Dilatação da H2O
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 EXTRA
REGRA DO OCTETO: a maioria dos átomos tendem a formar ligações e ficar estável quando estiver rodeado com oito elétrons. É importante salientar que esta regra é uma generalização bastante simples que funciona para os elementos ditos representativos (grupos 1 e 2 e do 13 ao 18). Isto porque estes elementos possuem configurações do tipo ns (grupos 1 e 2) ou ns ps (grupos 13 ao 18) e, portanto, cedendo ou ganhando um número reduzido de elétrons atingem a configuração de gás nobre. Já os metais de transição e de transição interna possuem subníveis d e f semi preenchidos e, portanto, envolvem muitos elétrons para atingir a estrutura eletrônica do grupo 18. Mesmo nos representativos existem várias exceções, como os do período 1 (H e He) que necessitam apenas dois elétrons na camada de valência.