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AVALIAÇÃO FISIOTERAPÊUTICA DO PACIENTE CRÍTICO Avaliação da troca gasosa Interpretação da gasometria arterial Troca Gasosa 1- Oxigênio 2 – Gás Carbônico 3- Sangue Arterial 4- Ar inalado e Exalado 5 - Sangue Venoso 6 - Capilar Sanguíneo Lei de Fick • A difusão dos gases através da membrana alvéolo-capilar fica na dependência da lei de Fick. Esta lei estabelece que a velocidade de transferência de um gás através de uma membrana permeável ao gás é proporcional à área desta membrana e ao gradiente de pressão parcial deste gás entre os lados. Estabelece também que é inversamente proporcional à espessura desta membrana TRANSPORTE DOS GASES • O transporte de oxigênio dos pulmões até os tecidos é simples, ocorrendo apenas de dois modos: dissolvido no plasma ou ligado à hemoglobina. • O principal transporte de oxigênio dentro do Sistema circulatório dos vertebrados é muito facilitado pelas hemoglobinas uma vez que, são extremamente adaptadas à esta função. Hemoglobina e o transporte de oxigênio no corpo A hemoglobina é uma proteína constituída por quatro cadeias polipeptídicas associadas a um grupamento químico denominado grupo heme, que contém ferro. Uma molécula de hemoglobina (Hb) é capaz de se combinar com quatro moléculas de gás oxigênio, formando a oxiemoglobina. Hb + 4 O2 -------> Hb (O2)4 • Qualquer alteração na concentração de Hb, no volume sanguíneo ou na mecânica ventilatória podem alterar o transporte de O2 no organismo e desencadear estados patológicos em que a necessidade de oferta deste gás é essencial. Curva de dissociação da hemoglobina Problemas no Transporte de O2: HIPOXEMIA x HIPÓXIA Equilíbrio ácido-básico • Existem muitos sistemas para controlar a acidez dos líquidos corporais dentro das escalas de referência. Esse controle é importante, uma vez que as velocidades de reação das catalizações enzimáticas são normalmente afetadas por qualquer alteração na acidez. • Além disso, a acidez pode ter efeitos significativos sobre a excitabilidade do SN, podendo ser causa de coma ou fatalidade. Equilíbrio ácido-básico • Muitas reações químicas no organismo produzem ou absorvem prótons – sendo que uma fonte importante são os íons H+, formados a partir da reação de dióxido de carbono com água. • O excesso de dióxido de carbono e de íons H+, é removido pelos pulmões e pelos rins, respectivamente. • O pulmão é um sistema de resposta rápida, os rins são relativamente lentos. • Para manter o H+, a curto prazo, os sistemas de tamponamento impedem que ele se altere. Sistemas de tamponamento • A adição de grande quantidades de H+, ao organismo resultaria mudança significativa no pH, caso os sistemas de tamponamento não existissem. Esses sistemas auxiliam os rins e os pulmões na manutenção do pH dentro dos estreitos limites exigidos. • Os sistemas de tamponamento que incluem o HCO3 - (principal), fosfatos e proteinas (inclusive hemoglobina), eliminam o excesso de ácido ou base. SISTEMAS TAMPÕES • Tampões plasmáticos (proteínas e Hb): efeito imediato e pouco potente; • • Sistema pulmonar (retenção ou “lavagem” de Co2 ): efeito em minutos ou horas potente; • • Sistema renal (retenção ou excreção de HCo3): efeito em horas ou dias - potente. DEFINIÇÃO • A gasometria arterial é um exame invasivo que mede as concentrações de oxigênio, a ventilação e o estado ácido-básico. • A leitura é obtida pela comparação desses parâmetros na amostra com os padrões internos do gasômetro. • Esses parâmetros são o pH,PO2, PCO2, o bicarbonato e a diferença de bases (excesso ou déficit). Interpretação • A interpretação da gasometria arterial, para a identificação de distúrbios do equilíbrio ácido-base é feita em etapas sucessivas: • Verificação do pH; • Verificação da PCO2; • Verificação das bases (bicarbonato); • Verificação da diferença de bases (excesso ou déficit). Gasometria arterial método prático 1. Verificar a validade da gasometria (Henderson- Hasselbalch) pH = 6,10 + log HCO3 PaCO2 x 0,030 HCO3 - Chave para interpretação • Verificar o valor do pH, ele indica a existência ou não de distúrbios atuais. • Caso haja alteração verificar a variação de bicarbonato real e PCO2 , para detectar a existência de compensação. • Caso não haja variação do pH, avaliar os valores do índice BE e bicarbonato sd, pois sempre indicarão distúrbios metabólicos (ALCALOSE se aumentados, ACIDOSE se diminuídos).
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