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13/11/2017 BDQ / SAVA
http://simulado.estacio.br/bdq_sava_pres/ 1/2
 1a Questão (Ref.: 201603565603) Pontos: 0,0 / 0,1
Encontre o valor do pH de uma solução tampão formada por 1,0x10-4 mol.L-1 de ácido acético e 2,0x10-4 mol.L-1de
acetato de sódio. (dado: Ka = 1,8x10-5)
6,5
 4
4,7
3,7
 5,0
 2a Questão (Ref.: 201603748999) Pontos: 0,1 / 0,1
Calcule a concentração de íon hidrônio presente em uma solução de ácido nitroso (HNO2) 0,120 mol/L. Dados: Ka do
ácido nitroso é 7,1 x 10 -4.
9,6 x 10 -2 mol/L.
9,2 x 10 -9 mol/L.
8,5 x 10 -5 mol/L.
7,7 x 10 -7 mol/L
 9,2 x 10 -3 mol/L.
 3a Questão (Ref.: 201602812274) Pontos: 0,0 / 0,1
A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante
de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a
alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1,
de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio.
 0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4
 0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
 4a Questão (Ref.: 201602771943) Pontos: 0,1 / 0,1
Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L.
Demonstre seus cálculos.
5,0
9,0
-9
5,75
 8,25
13/11/2017 BDQ / SAVA
http://simulado.estacio.br/bdq_sava_pres/ 2/2
 5a Questão (Ref.: 201603528806) Pontos: 0,0 / 0,1
III
I e II
II
 I e III
 I