Lista 4 - Ácidos e bases fortes

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UFMG - ICEx - DEPARTAME�TO DE QUÍMICA 
SETOR DE QUÍMICA A�ALÍTICA 
FU�DAME�TOS DE QUÍMICA A�ALÍTICA 
 
EXERCÍCIOS SOBRE ÁCIDOS E BASES FORTES 
 
1) Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de ácidos fortes: 
 
a) 0,020 mol L
-1
 HCLO4 b) 1,3 x 10
-4
 mol L
-1
 HNO3 c) 2,4 x 10
-8
 mol L
-1
 HNO3 
 
2) Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes: 
 
a) 3,7 x 10
-3
 mol L
-1
 de KOH b) 3,0 x 10
-8
 mol L
-1
 KOH c) 0,10 mol L
-1
 de Ba(OH)2 
 
3) Calcule a concentração de íons hidrônio presentes numa solução de hidróxido de bário que tem 
[Ba
2+
] = 0,0850 mol L
-1
. 
 
4) Uma solução saturada de Mg(OH)2 tem pH = 10,52. Determine a massa, em gramas, de Mg(OH)2 
(MM = 58,32 g mol
-1
) dissolvido em cada litro desta solução. 
 
5) Calcule [H3O
+
], [OH
-
], pH e pOH das soluções resultantes das seguintes misturas: 
 
a) 10,00 mL de HCl 0,10 mol L
-1
 + 5,0 mL de NaOH 0,10 mol L
-1
 
b) 10,0 mL de HCl 0,10 mol L
-1
 + 10,0 mL de NaOH 0,10 mL/L
-1
 
c) 10,0 mL de HCl 0,10 mol L
-1
 + 12,0 mL de NaOH 0,10 mol L
-1 
 
6) Calcule o volume, em mL, de solução de NaOH 0,52 mol L
-1
 que deve ser adicionado a 50,0 mL 
de HCl 0,123 mol L
-1
 para atingir a neutralização completa do ácido. 
 
7) Calcule o volume, em mL, de solução de NaOH 0,52 mol L
-1
 que deve ser adicionado a 50,0 mL 
de ácido sulfúrico 0,125 mol L
-1
 para atingir a neutralização completa do ácido. 
 
8) O leite de magnésia, comumente utilizado para azia, tem como composto ativo o hidróxido de 
magnésio, sendo que 15 mL de leite de magnésia contém aproximadamente 1,2g de Mg(OH)2. 
Assim sendo, qual o pH de da solução resultante da dispersão de uma colher de sopa (15 mL) em 
um volume total de 200 mL de solução? Considere a solubilização total do hidróxido. 
Dados: MMMg(OH)2 = 58,32 g mol
-1
.