Relatório sobre a Prática Laboratorial TESTE DE CHAMA

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TESTE DE CHAMA – RESULTADOS E DISCUSSÃO
No presente experimento alguns compostos químicos foram submetidos à chama quente, que tem cerca de 1560º C, no qual foram observadas diferentes cores, que são as faixas de frequência luminosa (em Hz) do espectro visível, que possuem comprimentos de onda (λ) que vão de 400 a 750 nm:
	 Isso se deve ao fato de que cada elétron ocupa um determinado espaço ao redor do núcleo, que são os Níveis de Energia (N).
Representação didática dos níveis de energia:
	Cada camada possui um nível diferente de energia, sendo na figura anterior:
- A camada K, mais próxima do núcleo, a que possui menor energia;
- A camada Q, mais distante do núcleo, a que possui maior energia. 
	Cada um dos elementos possui identidades próprias, entre elas os locais que cada elétron ocupa dentro do seu nível de energia. Temos como exemplo a distribuição eletrônica do Lítio e do Berílio, como forma de comparação:
 Li (Z=3) = 1s², 2s¹ 			 Be (Z=4) = 1s², 2s²
	O elemento Lítio possui em sua camada de valência somente um elétron, enquanto o elemento Berílio possui dois elétrons. Porém, quando elétrons são submetidos a uma determinada quantidade de energia, como a luz e o calor em nosso experimento, pode haver o salto para um nível de maior energia, ficando então no chamado “estado excitado”. Tal estado possui curtíssima duração, e a energia ganha é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético, a qual o olho humano é capaz de perceber.
	Esta é a razão pela qual diferentes elementos químicos emitem diferentes cores quando expostos a uma determinada energia. Isso se dá pelo avanço dos elétrons da camada de valência em direção ao núcleo do átomo, sendo esse nível mais próximo do núcleo do átomo o nível de menor energia, e por isso há a necessidade de liberação dessa energia “em excesso” que ocorre com o evento da emissão de um fóton. 
Esquema mostrando a emissão de um fóton:
	
	
	Para determinarmos a energia necessária para que ocorra a liberação de um fóton, usamos a seguinte equação:
Onde:
E = quantum (energia do fóton)
h = constante de Planck 6,6260693x10⁻³⁴
ѵ = frequência (em Hz) da radiação luminosa desejada, por exemplo, o vermelho que possui uma frequência de 4,3x10¹⁴ Hz.