prova analexp ufrrj

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IC 
 
 
PRIMEIRA QUESTÃO. 25 pontos. 
(1) Calcular a massa (g) de hidróxido de sódio (NaOH – MM=40g/mol) para preparar 4,0 L de solução 
de NaOH 0,1 mol/L. (4 pontos). 
(2) Calcular o volume de HCl 12,0 mol/L (HCl – MM=36,5g/mol) para preparar 5,0 L de HCl 0,1 mol/L. 
(3) Calcular a massa (g) de vermelho de metila (MM=380g/mol) para preparar 100,0 mL de vermelho 
de metila 0,1%(m/v). (4 pontos). 
(4) Calcular a massa de bórax (Na2B4O7.10H2O – MM=382g/mol) para preparar 1,0 L de solução 
padrão de bórax 0,05000mol/L. (4 pontos). 
(5) Uma das soluções preparadas acima vai ser utilizada como titulante e, por isso, foi padronizada 
com o bórax preparado no item 4 na presença de vermelho de metila como indicador. Responder 
ao que se pede: 
(a) A solução a ser utilizada. (2 pontos). 
(b) A mudança de cor a ser observada para a detecção do ponto final dessa titulação? (2 pontos). 
(c) A concentração molar exata da solução titulante. (9 pontos). 
Procedimento: 25,00 mL de bórax 0,05000mol/L + 4-5 gotas de vermelho de metila em erlenmeyer 
de 250 mL e titulação com a solução escolhida (titulante). Volume gasto de titulante igual a 25,70 
mL. Vermelho de metila: amarelo em pH>6,2 - vermelho em pH< 4,2). 
 
IC 
SEGUNDA QUESTÃO. 25 pontos. 
Calcular o volume de NaOH 0,09659 mol/L gasto nas titulações abaixo: 
(1) 2,00 mL vinagre (4,5%(m/v) CH3COOH) + 100,0 mL água destilada + 4-5 gotas de fenolftaleína. 
(10 pontos). (CH3COOH – MM=60g/mol) 
(2) 25,00 mL de leite (18oD) + 100, 0 mL água destilada + 4-5 gotas de fenolftaleína. (5 pontos). 
(CH3CHOHCOOH – MM=90g/mol) 
(3) A massa (g) de ácido cítrico/kg de amostra de ácido cítrico, sabendo que foram gastos 35,80 mL 
da NaOH de concentração molar exata e conhecida (item 3) na titulação de 0,2275g de amostra de 
ácido cítrico + 100,0 mL água destilada + 4-5 gotas de azul de timol. (5 pontos). (H3Cítrico – 
MM=192g/mol). (10 pontos). 
 
IC 
TERCEIRA QUESTÃO. 25 pontos. 
Tem-se uma amostra alcalina conhecida. Foram feitas duas titulações com essa amostra alcalina, 
como destacado abaixo: 
Primeira titulação: 20,00 mL de amostra alcalina + 25,00 mL NaOH 0,1000 mol/L + 10 mL de BaCl2 
10 %(m/v) + 4 - 5 gotas de fenolftaleína e titulação com HCl 0,1015 mol/L, sendo o volume gasto de 
titulante 20,40 mL para mudar a coloração da fenolftaleína de rosa para incolor. 
Segunda titulação: 20,00 mL de amostra alcalina + 4-5 gotas de alaranjado de metila e titulação com 
HCl 0,1015 mol/L, sendo o volume gasto de titulante 10,40 mL para mudar a coloração do alaranjado 
de metila da amarelo para laranja. 
Pergunta-se: 
(1) Espécies alcalinas presentes na amostra alcalina? (3 pontos). 
(2) A função da adição de 25,00 mL de NaOH 0,1000 mol/L e a função do BaCl2. Explicar brevemente. 
(10 pontos). 
(3) Concentração molar e %(m/v) de cada espécie alcalina presente na amostra. (12 pontos). 
Dados: NaOH – MM=40g/mol; Na2CO3 – MM=106g/mol; NaHCO3 – MM=84g/mol. 
IC 
QUARTA QUESTÃO. 25 pontos. 
(a) Calcular a %(m/v), concentração molar e volumes de O2 em uma amostra de água oxigenada 
comercial. (15 pontos). 
Diluição da amostra: 5,00 mL da amostra de água oxigenada comercial em balão volumétrico de 
250,00 mL sendo o volume completado com água destilada e homogeneizado. 
Titulação: 25,00 mL de solução diluída para erlenmeyer de 250,0 mL + 40,0 mL de H2SO4 3 mol/L e 
titulação com KMnO4 0,0208 mol/L. Volume gasto de titulante igual a 19,00 mL de titulante. 
(b) Explicar sucintamente porque não se necessita utilizar indicador nessa titulação. (7 pontos). 
(c) Volume gasto de titulante se não tivesse feito a diluição. (3 pontos). 
Dados: (H2O2 – MM=34g/mol)