EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE DO SANGUE

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EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE DO SANGUE
A avaliação do estado ácido-básico do sangue é rotineiramente realizada nas Enfermarias e na grande maioria dos doentes atendidos em Unidades de Terapia Intensiva (UTI), qualquer que seja a doença de base. Essa avaliação é fundamental, pois, além dos desvios do equilíbrio ácido-básico propriamente ditos, pode fornecer dados sobre a função respiratória sobre as condições de perfusão tecidual. 
Acidose e alcalose são modificações do pH sanguíneo decorrentes do aumento ou da diminuição da concentração sanguínea de íons H. O pH normal do sangue oscila entre 7,34 e 7,44. Havendo aumento das concentrações de íons H , o pH estará abaixo de 7,34, configurando a acidose. Se houver diminuição de íons H, o pH ficará acima de 7,44, caracterizando a alcalose. 
Os limites de pH sanguíneo compatível com a vida situam-se entre 6,8 e 8,0. Graves alterações do equilíbrio ácido-básico são potencialmente críticas, especialmente quando se desenvolvem rapidamente. Tais anormalidades podem causar diretamente várias disfunções orgânicas. Algumas manifestações clínicas podem incluir edema cerebral, fraturas, decréscimo da contratilidade miocárdica, vasoconstrição pulmonar e vasodilatação sistêmica, dentre outras. Para manter o pH em limites compatíveis com os processos vitais, o organismo lança mão de uma série de mecanismos regulatórios que são: sistema tampão (instantâneo), componente respiratório (minutos) e componente renal (horas a dias).
MECANISMOS COMPENSATÓRIOS:
Normalmente, os produtos de dissociação e de ionização estão em equilíbrio. O metabolismo de gorduras e carboidratos origina CO e HO. Ao observar a reação de Henderson- Hasselbalch, percebe-se que se o CO não fosse eliminado, a reação se dirigiria no sentido de produção do ácido carbônico (H2CO3 ), que se dissociaria e aumentaria a quantidade de hidrogênio no organismo, resultando em acidose.
	Equação de Henderson-Hasselbalch. A Equação de Henderson-Hasselbalch é utilizada para calcular o pH de uma solução tampão, a partir do pKa (a constante de dissociação do ácido) e de concentrações do equilíbrio ácido-base, do ácido ou base conjugada
Co2 + H2O H2CO3H+ + HCO3-
Componente renal:
Os rins controlam o equilíbrio ácido-básico ao excretarem urina ácida ou básica. Tal controle se dá através dos seguintes mecanismos:
I-Reabsorção de bicarbonato filtrado
II-Regeneração do bicarbonato através da excreção de H+ ligada a tampões e na forma de amônio(NH2 ). 
Apesar de ser o terceiro componente na linha de defesa contra alterações do equilíbrio ácido-básico, levando horas a dias para agir, é o mais duradouro de todos os mecanismos regulatórios.
Componente pulmonar
O controle pulmonar regula a concentração de CO2 sanguíneo através de sua eliminação ou retenção na acidose e alcalose, respectivamente. O controle respiratório é exercido por variações na concentração de íons H+ sobre o bulbo, explicado na figura. Em caso de hiperventilação o sangue fica básico, uma vez que você esta eliminando muito CO2. 
Se uma pessoa esta com acidose o sistema respiratório compensará isso, emitido sinais para o centro respiratório que irá “fazer”taquipneia para poder controlar o pH que esta ácido por conta da alta[ H+].Para diminuir essa acidoses é preciso diminuir a quantidade de CO2 no sangue respirarando mais rápido.
Se uma pessoa esta com alcalose e o sistema respiratório esta tentando compensar isso, ele vai fazer uma bradipneia, uma vez que ele vai tentar diminuir a pressão de liberação de CO2, para aumentar a pressão de CO2 no organismo, aumentar a concentração de H+ no meio para reestabelecer esse pH. 
O componente pulmonar inicia-se minutos após a alteração ácido-básica, sendo o segundo componente na linha de defesa para variações do pH.
 
Sistemas tampão:
Os sistemas tampão são compostos por um acido e uma base fraca e seu sal. 
Os tampões são as substancias que limitam as variações do pH do sangue e demais líquidos orgânicos, ao se combinarem com os ácidos ou base. O tampão é capaz de manter a concentração de H+ no meio. Se a com de H+ começa ficar muito alta, ele rouba esse H+ e, no final, a concentração de H+ se mantém. Se a concentração de H+ começa a cair, ele começa a liberar esse H+ que ele tinha prendido. 
É claro que isso tem um limite, ele não consegue segurar H+ para sempre ou liberar H+ para sempre. É por isso que no sangue nós temos diversos mecanismos de tampão:
- Sistema Bicarbonato – Ácido carbônico (principal sistema do sangue)
- Sistema Hemoglobina – Oxihemoglobina 
- Sistema Proteínas Ácidas – Proteínas Básicas
- Sistema Monoácido – Fosfato Diácido
No sistema tampão eu vou ter sempre um acido ou uma base fraca em associação com o seu sal. 
Se eu aumento a quantidade de H+ o equilibro vai deslocar no sentido de captar esse H+. Ou seja, toda vez que a concentração de H+ varia ele é capaz de fornecer ou captar H+ com a finalidade de manter a concentração de H+ no meio.
O sistema tampão ocorre instantaneamente à alteração ácido-básica constituindo, assim, a primeira linha de defesa para variações do pH.
Distúrbios do Equilíbrio Ácido Base
Acidose
Como saber se a acidose é metabólica ou respiratória? 
Supondo que paciente esta com acidose e bradipneico. A bradipneia, nesse caso, é a causa ou a compensação? É a causa, porque se fosse compensação respiratória ele estaria fazendo taquipneia.
Supondo que um paciente esteja com acidose, pco2 aumentada e bicarbonato aumentado Pco2 aumentada causa acidose, bicarbonato aumentado não causa acidose, portanto, a Pco2 é a causa e o bicarbonato esta tentando compensar por parte do rim. Essa é uma acidose respiratória.
 Paciente com acidose, pco2 baixa e bicarbonato baixo Pco2 baixa não é causa de acidose, bicarbonato baixo é causa de acidose, portanto, essa é uma acidose metabólica. 
Alcalose
O paciente esta com o pH de 7,5 e esta com alta de bicarbonato, a causa é a alta de bicarbonato, então a alcalose é metabólica. A pressão alta de CO2 seria uma compensação. 
Acidose Respiratória. pH = 7,3 acidose
PCO2 aumentada = causa 
Bicarbonato aumentado = compensação renal
Acidose Metabólica.
Paciente com acidose e 
bradipneia
 
a 
bradipneia
 é a causa. Se fosse 
taquipneia
 seria compensação.pH = 7,25 acidose
PCO2 baixa = compensação
Bicarbonato baixo = causa
pH = 7,5 alcalose
Alcalose Metabólica.
Parassimpático leva a redução da FR após o almoço para compensar a alcalose (maré alcalina).PCO2 aumentada = compensação 
Bicarbonato aumentado = causa
pH = 7,49 alcalose 
Alcalose RespiratóriaPCO2 baixa = causa
Bicarbonato baixo = compensação
Pode ser uma acidose respiratória compensada ou uma alcalose metabólica compensada. Só a clinica ira dizer.
pH = 7,4 normal
PCO2 aumentada 
Bicarbonato aumentado
Acidose Mista. pH = 7,2 acidose
PCO2 aumentada = causa
Bicarbonato baixo = causa
Alcalose Mis
ta.
 pH = 7,5 alcalose 
PCO2 baixa = causa
Bicarbonato aumentado = causa