Prática 5 Estequiometria

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Universidade Federal do Ceará
Centro de Tecnologia
Curso de Engenharia Metalúrgica
Relatório de Química Geral Para Engenharia 
Prática 05: Estequiometria
Aluna: Sílvia Beatriz Fonteles de Souza Matrícula: 367485
Professora: Idalina Carvalho Turma: 06A
Fortaleza – Ceará
2014
	Nesta prática realizada, os alunos tinham como objetivo a obtenção de alúmen através do alumínio. Para tanto, foi pesada 0,22g de alumínio e, em um béquer, dentro da capela, foram adicionadas 10 ml de KOH 2 mol/L ao alumínio pesado. O béquer foi colocado sobre uma chapa de aquecimento, para que a velocidade de reação fosse aumentada devido ao aumento da temperatura, até que a liberação de oxigênio não fosse mais observada. A reação foi a seguinte: 
2Al(s) + 2K+(aq) + 2OH-(aq) + 6H2O(l) → 2K+(aq) + 2Al(OH)4(aq) + 3H2(g)
	Alguns produtos de limpeza de fogões contém NaOH ou KOH em sua composição. Tais produtos não são recomendados, devido ao fato de o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio corroerem a camada de óxido que adere às paredes internas da panela e dificulta a passagem do alumínio para o alimento. Estes átomos de alumínio, se ingeridos, podem desencadear um conjunto de processos metabólicos associados à doenças.
	Após o béquer ser retirado da chapa, a solução que estava dentro dele foi filtrada. Sob agitação, foram adicionadas 5ml de H2SO4 6 mol/L, com o intuito de remover resíduos de Al(OH)3 que ainda restavam na solução, seguindo a reação: 
2K+(aq) + 2Al(OH)4 -(aq) + 4H2SO4(aq) → 2K+ (aq) + 2Al3+(aq) + 4SO42-(aq) + 8H2O(l)
	O béquer foi novamente aquecido e depois colocado em um banho de gelo, enquanto isso, um bastão de vidro era atritado no béquer para ocorrer a formação do precipitado de alúmen, de acordo com a seguinte reação:
2K+(aq) + 2Al3+(aq) + 4SO42-(aq) + 24H2O(l) → 2KAl(SO4)2.24H2O(S)
	A solução resultante foi filtrada à vácuo com um papel que pesava 0,50g e o precipitado filtrado foi colocado em uma estufa. A cada 5 minutos, o papel de filtro era retirado da estufa e pesado. Foram feitas 4 pesagens e os resultados obtidos foram estão representados na tabela a seguir: 
	
	Papel de Filtro + Alúmen
	Alúmen
	1ª pesagem
	3,03g
	2,53g
	2ª pesagem
	2,93g
	2,43g
	3ª pesagem
	2,88g
	2,38g
	4ª pesagem
	2,88g
	2,38g
	
	Através das fórmulas apresentadas acima, podemos calcular o rendimento teórico da obtenção de alúmen através do alumínio. Temos:
 2Al --------- 2KAl(SO4)2.24H2O
27g de Al --------- 474g de Alúmen
0,22g de Al ---------- x de Alúmen 
x = 3,86g de Alúmen
	Entretanto, de acordo com as pesagens realizadas ao final do experimento, só foram obtidas 2,38g de Alúmen, o que indica que o rendimento da reação não foi 50%. Temos:
rendimento = x100 = 61,7%
	O rendimento obtido deve-se a fatores decorrentes de experimentos laboratoriais, como parte do produto ser perdido na etapa de filtração, uma porção do precipitado permanecer no fundo do béquer e à ocorrência de reações laterais as esperadas.