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CONFERIR E ENCAMINHAR Aluno: ROBERTO SAMPAIO VIEIRA Matr.: 201609044541 Disc.: SDE0169 - QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 2018.1 (G) Quest.: 1 1. Determine o pH de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela dissolução de 12,43 gramas de tris (C(HOCH2)3CNH2) (Massa molecular 121,135 g/mol) mais 4,67 gramas de tris cloridrato (Massa molecular 157,596 g/mol) em 1,00 L de água. Dados pKa = 8,07. pH = 8,61 pH = 4,00 pH = 8,98 pH = 4,30 pH = 8,07 Quest.: 2 2. Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1 litro da solução saturada tem 0,0357 g de material dissolvido. Dado: massa molar Ag2CrO4 = 331,7 g/mol. 5,0E-6 5,0E-12 1,2E-12 1,1E-8 1,1E-4 Quest.: 3 3. O produto de solubilidade do sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4 x 10 -5. Estime a solubilidade molar do sal. S = 0,060 mol L-1 S = 0,025 mol L-1 S = 3,7 x 10 -3 mol L-1 S = 6,2 x 10 -3 mol L-1 S = 1,5 x 10 -2 mol L-1 Quest.: 4 4. Um solução saturada de Ag3PO4, a 25°C, contém 1,2 miligramas desse sal por litro de solução. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol/L, dos íons Ag+ e PO43- e o valor da constante produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4. Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; P = 31,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1. 8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,6 x 10-11 8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 2,0 x 10-21 2,9 x 10-6, 8,7 x 10-6 e 8,4 x 10-12 2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,1 x 10-23 2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 8,4 x 10-12 Quest.: 5 5. Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4. 0,30 0,22 0,20 0,25 0,18 CONFERIR E ENCAMINHAR
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