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Diferenças entre compostos Orgânicos e Inorgâncios

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA – CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
Dr.ª  Gilza Maria Piedade Prazeres 
Danielle Cristine Gomes Franco
CARACTERÍSTICAS DE COMPOSTOS ORGÂNICOS
		São Luis
2014
RELATÓRIO
TÍTULO: Características de compostos orgânicos
OBJETIVO: O objetivo desta prática consiste em entender e realizar experimentos com a finalidade de diferenciar compostos orgânicos de inorgânicos. Analisando suas características e interações com outros compostos.
INTRODUÇÃO
Os egípcios extraíam corantes de vegetais e com eles tingiam os tecidos; Os árabes extraiam o açúcar da cana; várias civilizações antigas preparavam bebidas alcoólicas por fermentação. A partir desses exemplos, podemos verificar que o homem da antiguidade conhecia e utilizava diversos compostos provenientes de organismos vivos.
Os alquimistas que viveram na Idade Média e o início da Idade Moderna estavam especialmente preocupados em transformar metais em ouro. No entanto buscando o “elixir da longa vida”, manuseavam ervas com o objetivo de fabricar medicamentos.
A diferença acentuada entre as propriedades de compostos extraídos de organismos vivos e daqueles de origem mineral sugeriu uma separação dessas duas classes de substâncias. Assim, em 1777, Bergman formalizou a separação dos compostos em orgânicos e inorgânicos. 
Porém os químicos antigos acreditavam que os compostos orgânicos eram encontrados em organismos vivos ou produzidos somente por eles. Assim, todas as outras substâncias eram classificadas como inorgânicas. Isso porque se acreditava que os organismos vivos possuíam uma “força vital”, capaz de produzir substancia orgânicas. Essa concepção foi intitulada de vitalismo. No entanto, esse conceito teve de ser reformulado após uma experiência que obteve a uréia, composto orgânico, a partir de três compostos inorgânicos: cianato de chumbo II, amônia e água.
O propósito da aula experimental é comprovar que há diferença entre tais compostos e identificá-las através da comparação. Essa ultima foi feita em quatro etapas: a composição, para observar os componentes principais; ponto de fusão e ebulição; combustão e polaridade.
3. EXPERIMENTAL Nº 1: DESIDRATAÇÃO POR ÁCIDOS
3.1 MATERIAIS E REAGENTES
* Cloreto de sódio – (NaCL)
* Sacarose – (C12H22O11)
* Ácido Sulfúrico – (H2SO4) 
* Vidro de relógio
* Papel
* Madeira
 3.2 MÉTODOS 
Em um vidro de relógio foi colocado uma pequena quantidade de NaCL, onde foi adicionado gotas de H2SO4 concentrado. O experimento foi repetido novamente utilizando sacarose e pedaços pequenos de papel e de madeira. 
3.3 RESULTADOS
	H2SO4 + NaCL
	O cloreto de sódio ao entrar em contato com o ácido efervesceu formando uma espuma branca
	H2SO4 + Madeira 
	Desidratação da madeira
	H2SO4 + Papel
	Desidratação do papel
	H2SO4 + Sacarose
	Desidratação da Sacarose
3.4 DISCUSSÃO
O ácido sulfúrico concentrado é capaz de desidratar, ou seja, ele consegue retirar água das moléculas dos compostos orgânicos deixando somente o carbono. Este fenômeno acontece, pois o ácido sulfúrico possui grande afinidade pela água tomando, átomos de hidrogênio e oxigênio de outros compostos. Já quando o Ácido sulfúrico entro em contato com o Cloreto de sódio em vez de desidratação houver a efervescência do composto, a explicação para esse fato é devido o NaCl apresentar características inorgânicas. 
4. EXPERIMENTAL Nº 2: COMBUSTIBILIDADE
4.1 MATERIAIS E REAGENTES
*NaCL
*Etanol
*Parafina
*Copos de porcelana
*Caixa com fósforos
4.2 MÉTODOS
Em uma cápsula de porcelana foi colocado uma porção de NaCl aproximando um fósforo aceso. O experimento foi repetido utilizando o etanol e pequenos pedaços de parafina.
4.3 RESULTADOS
	NaCl + Fogo
	Ausência de reação
	Parafina + Fogo
	Fusão da Parafina
	Etanol + Fogo
	Combustão
4.4 DISCUSSÃO
O cloreto de sódio aproximado do fogo, não houve nenhum tipo de reação, devido ser um composto inorgânico. A parafina ao ser aproximada do fogo fundiu-se, pois é constituída por uma mistura de alcanos, tendo um ponto de fusão é menor que o do NaCl. Já o Álcool em contato com o fogo, houve a queima (combustão) facilitada pela fraqueza da ligação do hidróxido (OH) com a cadeia carbônica. Embora não espontânea, na presença de oxigênio e calor o hidróxido se separa, formando OH⁻ e CH₃CH₂⁺; uma molécula de O₂ é atraída à cadeia carbônica - agora instável - formando CO₂ e liberando 2 H⁺ e CH₃⁺ , processo que se repete para liberar mais CO₂ e mais 3 H⁺. Neste processo, o CO₂ é a cadeia mais estável, portanto ficamos com 5 H⁺ e 1 OH⁻; mais uma molécula de O₂ é atraídas para formar 3 H₂O. A quebra da cadeia carbônica e das ligações hidrogênio-carbono libera calor (1409 kJ/mol), que alimenta a combustão de outras moléculas de álcool.  
5. EXPERIMENTAL Nº 3: SOLUBILIDADE E POLARIDADE
5.1 MATERIAIS E REAGENTES
*Tubos de ensaio
*bureta
*Água
*Álcool
*Hexano
*Oléo Vegetal
*Cloreto de Sódio
*Parafina
*Naftaleno
5.2 MÉTODOS
Foi numerado três tubos de ensaio. Com auxilio das buretas colocou-se água no primeiro tubo até 1/3 do volume; no segundo, álcool; no terceiro, hexano, sempre na mesma proporção.
Em seguida foi colocado duas gotas de óleo vegetal em cada um dos três tubos. Agitando sempre. Repetindo assim o experimento com o Cloreto de Sódio, Parafina e Naftaleno.
5.3 RESULTADOS
	 Tubos
 com:
	Óleo vegetal
	NaCl
	Parafina
	Naftaleno
	Água
	Não há mistura
	Homogênea
	Não se misturam
	Não se misturam
	Álcool
	Mistura parcial
	Precipitado
	Não se misturam
	Não se misturam
	Ácetato de Etila
	Mistura homogênea
	Precipitado
	Não se misturam
	Há mistura
	Heptano
	Mistura Homogênea
	Precipitado
	Não se misturam
	Há mistura
5.4 DISCUSSÃO
- ÓLEO VEGETAL
O óleo vegetal (apolar) não se mistura com a água (polar) devido às diferenças de polaridades. Mas mistura-se parcialmente com o álcool, pois este possui uma parte polar (OH - hidroxila) e outra apolar (hidrocarbonetos). Enquanto aos outros compostos como Acetato de Etila e o Heptano formam uma misturam homogênea, pois ambos possuem polaridades iguais, caso são apolares.
- CLORETO DE SÓDIO 
A água e o cloreto de sódio formam uma mistura homogênea devido à semelhança de polaridades. Já O NaCl misturado com os demais compostos como o Álcool, Acetato de Etila e Heptano, não se dissolve devido a parte polar do Álcool e do Acetato serem insuficientes para realizar uma mistura homogênea. O Heptano não se dissolve, pois apresenta polaridade diferente.
-PARAFINA
A parafina não se dissolve com nenhum dos compostos experimentados, pois há diferença nas polaridades, a parafina sendo apolar não pode dissolver compostos com polaridades distintas.
-NAFTALENO
O Naftaleno se dissolveu facilmente com Acetato de Etila e o Heptano, pois ambos possuem a mesma polaridade (apolar–apolar). Já o Naftaleno com a água e o álcool não se misturaram devido à diferença de polaridade, deixando uma regra bem clara. Semelhante dissolve semelhante.
6. EXPERIMENTAL Nº 4: COMPARAÇÃO DA TEMPERATURA DE FUSÃO E EBULIÇÃO
6.1 MATERIAIS E REAGENTES
*Cápsula de porcelana
*Chapa de aquecimento
*Cloreto de Sódio 
*Parafina
*Sacarose
*Heptano	
*Etanol
6.2 MÉTODOS
Em uma cápsula de porcelana foi colocada uma pequena porção de Cloreto de Sódio. Foi usado a chapa de aquecimento observando por 10 minutos. O experimento foi repetido usando parafina, sacarose, heptano e etanol.
6.3 RESULTADOS
PARAFINA- fundiu em 2 minutos
CLORETO DE SÓDIO- nenhuma reação ocorrida
SACAROSE – fundiu totalmente em 10 minutos
ETANOL- vaporizou em 5 minutos 
HEPTANO- vaporizou em 4 minutos
6.3 DISCUSSÃO
O cloreto de sódio é um composto inorgânico tendo um ponto de fusão e ebulição é maior do que os demais compostos orgânicos pela sua composição e polaridade. Já a sacarose mesmo sendo um composto orgânico assim como o heptano e etanol gastou muito mais tempo,pois na sua composição a presença de OH que é polar, permitindo assim com que o composto tenha maior ponto de fusão e de ebulição.
7. EXPERIMENTAL Nº 5: POLARIDADE
7.1 MATERIAIS E REAGENTES
*Bureta
*Béquer
*caneta
*flanela
*Água
*Acetato de Etila
*Etanol
*Heptano
7.2 MÉTODOS 
Foram montadas quatro buretas em suportes universais, colocando-as sob cada uma delas em béquer de 100 ml. A primeira bureta foi carregada com Água, a segunda com Acetato de Etila, a terceira com Etanol e a quarta com Heptano, sempre as identificando. 
A torneira de água era aberta lentamente, de modo deixando correr um filete mais fino possível. Atritou-se a caneta contra uma flanela aproximando do fio de água, sem encostar. Em seguida, o experimento foi repetido com as outras buretas.
7.3 RESULTADOS E DISCUSSÃO
 O bastão polarizado quando posto perto do filete de água permitiu que o mesmo se movesse devido a polaridade da água. A situação se repetiu com o acetato de etila e o etanol. Porém, com o Heptano por ser apolar não interagiu com o bastão polarizado.
8. CONCLUSÃO
Ao longo da prática foi possível a identificação de alguns compostos orgânicos, através de vários métodos para a identificação dos mesmos, como desidratar por ácidos, o uso da combustibilidade, solubilidade, polaridade, temperatura de fusão e ebulição; Podendo assim perceber a diferença entre os compostos orgânicos e os inorgânicos, com o auxilio das observações foi à ferramenta chave para entender o resultado final de cada experimento.
9. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
-GRIMM, Thais. Propriedades dos compostos orgânicos. Disponível em: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfQAEAH/propriedades-dos-compostos-organicos Acesso em: 28 out. 2014.
- Fundamentos Da Química - Volume Único, 3ª Edição, Editora Moderna
Química / Michell J. Sienko, Robert A. Plane ; trad. de Ernesto Giesbrecht... [et al].
- ALVES,Líria. Substâncias Naturais Orgânicas e Inorgânicas.Disponível em : http://www.brasilescola.com/quimica/substancias-naturais.htm
Acesso em : 28 de out. 2014 .

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