AVALIANDO DE QUIMICA

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1a Questão (Ref.:201705202026)
	1a sem.: Significados quantitativos das equações químicas
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	No churrasco da festa de formatura dos formandos 2011.1 de uma das turmas de engenharia da UESA, foram gastos 5,8 Kg de sal para preparar o tempero. Sabendo-se que a fórmula do sal é NaCl, quantos mols dessa substância, aproximadamente, foram gastos? (Dados: massas atômicas em g/mol Na = 23 Cl = 35,5) 
		
	
	15
	
	10
	
	1
	
	1,5
	
	100
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705201926)
	3a sem.: Fórmulas, Equações, Estequiometria 
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Uma amostra de 100g de uma substância testada em laboratório apresenta 47,8g de oxigênio (O), 17,9g de carbono ( C ) e 34,3g de sódio (Na). Sua fórmula empírica é: 
		
	
	Na2CO2
	
	Na2C2O
	
	Na2CO3
	
	NaCO2
	
	Na2CO
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705202422)
	3a sem.: Conceitos iniciais
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	 
		
	
	Mistura homogênea
	
	Substância simples
	
	Mistura heterogênea
	
	Suspensão coloidal
	
	Substância pura
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705204057)
	3a sem.: TABELA PERIODICA
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Um estudante de química decidiu estudar dois elementos da tabela periódica: X e Y. Os números atômicos dos elementos X e Y são respectivamente 6 e 15. Analise as seguintes afirmativas: I ¿ O elemento X tem número quântico magnético igual à zero; II ¿ O elemento Y tem número quântico secundário igual a um; III ¿ O elemento X tem dois elétrons na ultima camada e está no segundo período da tabela periódica; IV ¿ O elemento Y têm cinco elétrons na ultima camada e faz parte da família dos calcogênios; E correto afirmar que:
		
	
	VVVF
	
	VVVV
	
	VFFF
	
	VVFF
	
	FFFF
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705202689)
	2a sem.: SUBSTÂNCIAS SIMPLES E COMPOSTAS
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Quantas substâncias simples existem entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He?
		
	
	3.
	
	4.
	
	1.
	
	2.
	
	5.
	1a Questão (Ref.:201705202470)
	5a sem.: forças intermoleculares
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	
		
	
	Apenas a III é verdadeira
	
	Apenas a II é verdadeira
	
	Apenas a I é verdadeira 
	
	Apenas a I e a II são verdadeiras
	
	Apenas a I e a III são verdadeiras
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705202669)
	3a sem.: Modelos atômicos
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	O químico chamado Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas α e observou que a maioria das partículas atravessou direto pela lâmina de ouro e as partículas que sofreram repulsão foram desviadas em ângulos muito grandes em sua trajetória. Qual foi a conclusão tirada a partir deste experimento?
		
	
	As partículas que não sofreram desvio em sua trajetória sofreram interação com os nêutrons.
	
	As partículas não sofreram desvio em sua trajetória porque o átomo não pode ser dividido.
	
	O átomo possui cargas negativas.
	
	O átomo tem um núcleo onde estão concentradas a maior parte das cargas positivas.
	
	As cargas positivas estão distribuídas na superfície do átomo.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705202065)
	3a sem.: Cálculo estequiométrico
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir:
SO2 + 1/2 O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido. 
		
	
	22400 Litros.
	
	2240 Litros.
	
	224 Litros.
	
	22,4 Litros.
	
	2,24 Litros.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705202416)
	5a sem.: LIGAÇÕES QUÍMICAS
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Os átomos metálicos, geralmente, tendem a perder elétrons para se transformarem em cátions e os átomos não-metálicos tendem a ganhar elétrons para formarem ânions. O número de elétrons que um átomo perde está relacionado com a sua posição na tabela periódica. Qual a previsão de cargas iônicas para a Família 2(2A)? 
		
	
	1−
	
	3+
	
	1+
	
	2−
	
	2+
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705202456)
	4a sem.: Tabela periódica
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:
		
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
	
	1s2 2s2 2p6 3s1
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
	
	1s2 2s2 2p5
	
	1s2 2s2 2p2
	
	1a Questão (Ref.:201705201912)
	10a sem.: Cinética Química
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Quando um litro de leite é guardado na geladeira, ele se deteriora mais lentamente porque: 
		
	
	as baixas temperaturas anulam as colisões entre as moléculas
	
	na geladeira a ação dos microorganismos é totalmente inibida
	
	as temperaturas baixas favorecem a ação dos conservantes 
	
	a diminuição da temperatura funciona como um catalisador 
	
	as reações químicas são mais lentas 
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705201900)
	8a sem.: Termodinâmica química
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Analise a equação abaixo, que representa a reação de combustão do metano a 25 C, e os dados fornecidos e assinale a alternativa correta.
 CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)
Dados: H = - 210,8 cal/mol e G = - 840.4 Kcal/mol 
		
	
	Essa reação é reação é endotérmica e libera calor.
	
	Essa reação é reação é exotérmica e absorve calor.
	
	A combustão do metano é espontânea a 25 °C.
	
	Essa reação é endotérmica e absorve calor.
	
	A combustão do metano não é espontânea a 25 °C.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705201896)
	8a sem.: Fórmulas, equações e estequiometria
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Quantos mols de água serão obtidos, na reação de combustão representada a seguir, quando forem utilizados, inicialmente, 10 mols de C2H4 (g)? 
C2H4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) 
		
	
	4 mols
	
	3 mols
	
	10 mols
	
	5 mols
	
	20 mols
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705201917)
	7a sem.: Fórmulas Equações e Estequiometria
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%? 
		
	
	2,3
	
	2,18
	
	4,6
	
	4,37
	
	1,90
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705202352)
	2a sem.: MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO DA MATÉRIA
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	A sensação de gelado que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona na mão é devida a :
		
	
	à mudança de estado da acetona, que é um fenômeno exotérmico. 
	
	à insolubilidade da acetona em água. 
	
	à liquefação da acetona.
	
	à sublimação da acetona. 
	
	à evaporação da acetona, que é um fenômeno endotérmico. 
	
	
	1a Questão (Ref.:201705202181)
	10a sem.: Cinética química
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Na reação representada por: A + B → C + D uma elevação de temperatura provavelmente aumentará a velocidade de reação porque aumentará:
		
	
	 A pressão do sistema em reação;
	
	 A energia de ativação dos reagentes.
	
	 A concentração dos reagentes;
	
	O volume do sistema em reação;
	
	A freqüência de choques efetivos dos reagentes;
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705202410)
	13a sem.: Pilhas
	Pontos:0,1  / 0,1   
	Segundo a série de reatividade química, a seta para a direita indica o aumento da facilidade de redução dos íons e a seta para a esquerda indica o aumento da facilidade de oxidação dos metais. 
Assim, ocorre, espontaneamente, somente na reação:
		
	
	Ni + Au+
	
	Pt + Cu2+ 
	
	Ag + Ni2+
	
	Fe + Zn2+ 
	
	Cu + Fe2+
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705202416)
	5a sem.: LIGAÇÕES QUÍMICAS
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Os átomos metálicos, geralmente, tendem a perder elétrons para se transformarem em cátions e os átomos não-metálicos tendem a ganhar elétrons para formarem ânions. O número de elétrons que um átomo perde está relacionado com a sua posição na tabela periódica. Qual a previsão de cargas iônicas para a Família 2(2A)? 
		
	
	3+
	
	2−
	
	1−
	
	2+
	
	1+
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705202648)
	6a sem.: LIGAÇÃO QUÍMICA
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:  
		
	
	AB.
	
	 A2B2.
	
	 A3B.
	
	A3B3.
	
	 AB3.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705201903)
	6a sem.: Termodinâmica Química
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Atualmente são usados conversores catalíticos nos canos de descarga de veículos automotivos, com o objetivo de diminuir a poluição atmosférica, e uma das reações químicas que ocorre é: 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g). Com as entalpias-padrão de formação listadas na tabela a seguir, calcule a variação de entalpia da reação e classifique-a como endotérmica ou exotérmica 
	 
	∆Hf (kJ/mol)
	CO (g)
	  - 110,5 
	CO2(g)
	 - 393,5 
	O2(g)
	 0 
 
		
	
	- 504 kJ; exotérmica
	
	+ 504 kJ; endotérmica
	
	- 283 kJ; endotérmica
	
	+ 566 kJ; endotérmica
	
	- 566 kJ; exotérmica