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Lista de Exercícios - Eletroquímica 1) Faça o balanceamento das seguintes equações e identifique os agentes de oxidação e de redução: a) Cr2O7 2- (aq) + I - (aq) → Cr 3+ (aq) + IO3 - (aq) (meio ácido) b) MnO4 - (aq) + CH3OH (aq) → Mn 2+ (aq) + HCO2H (aq) (meio ácido) c) I2 (s) + OCl - (aq) → IO3 - (aq) + Cl - (aq) (meio ácido) d) As2O3 (s) + NO3 - (aq) → H3AsO4 (aq) + N2O3 (aq) (meio ácido) e) MnO4 - (aq) + Br - (aq) → MnO2 (s) + BrO3 - (aq) (meio básico) f) Pb(OH)4 2- (aq) + ClO - (aq) → PbO2 (s) + Cl - (aq) (meio básico) 2) As semi-reações em uma célula voltaica (ou galvânica) são as seguintes (ou seus inversos): Sn 4+ (aq) + 2 e - → Sn 2+ (aq) MnO4 - (aq) + 8 H + (aq) + 5 e - → Mn 2+ (aq) + 4 H2O (l) a) Consultando uma tabela de potenciais-padrão de redução, selecione o processo de redução que seja mais favorável. b) Qual reação ocorre no cátodo da célula? c) Qual reação ocorre no anodo? d) Escreva uma equação balanceada para a reação completa da célula? e) Qual é o potencial-padrão da célula? 3) Para cada uma das seguintes reações, escreva uma equação balanceada, calcule a fem e calcule ΔG° a 298 K. a) O íon iodeto aquoso é oxidado para I2 (s) por Hg2 2+ (aq). b) Em ácido, o íon cobre(I) é oxidado para íon cobre(II) pelo íon nitrato. c) Em meio básico, Cr(OH)3 (s) é oxidado para CrO4 2- (aq) por ClO - (aq). 4) Uma célula voltaica utiliza a seguinte reação e funciona a 298 K: 4 Fe 2+ (aq) + O2 (g) + 4 H + (aq) → 4 Fe 3+ (aq) + 2 H2O (l) a) Qual é a fem dessa célula sob condições-padrão? b) Qual é a fem dessa célula quando [Fe 2+ ] = 3,0 mol/L, [Fe 3+ ] = 0,010 mol/L, Po2 = 0,50 atm e o pH da solução no compartimento catódico é 3,00? 5) a) Escreva as reações do anodo e do catodo que causam a corrosão de ferro metálico para ferro(II) aquoso. b) Escreva as semi-reações balanceadas envolvidas na oxidação ao ar de Fe 2+ (aq) para Fe2O3.3H2O. 6) a) Na eletrólise de NaCl aquoso, quantos litros de Cl2 (g) (a CTP) são gerados por uma corrente de 15,5 A por um período de 75,0 min? b) Qual a quantidade de matéria (Moles) de NaOH (aq) formada na solução durante esse período? 7) Uma célula voltaica é baseada na seguinte reação: Sn (s) + I2 (s) → Sn 2+ (aq) + 2 I - (aq) Sob condições-padrão, qual é o trabalho elétrico máximo, em joules, que a pilha pode realizar se 0,850 mol de Sn for consumido? UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ CENTRO DE TECNOLOGIA CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E TECNOLÓGICA I PROFESSORA: SOCORRO FERREIRA
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