Ácido clorídrico

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Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul 
Faculdade de Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento 1- Preparo e determinação da concentração exata de solução de 
ácido clorídrico 
 
 
 
 
 
Caroline S. Amaral 
Giovane S. Lavall 
Katchussi S. Santos 
 
Bacharelado em Química 
Turma 150 
Experimento realizado no dia 04 de setembro de 2017 
Prof.: Franciele L. Bernard 
Introdução: Solução é qualquer sistema monofásico constituído por soluto e 
solvente. Soluto é a fase dispersa, é aquele que está em menor quantidade. Solvente 
é o dispersante e o que está em maior quantidade. 
Podemos preparar soluções utilizando diversas formulas para obter a concentração 
desejada, a Concentração comum, a Densidade, a Concentração molar ou 
molaridade, a Concentração normal ou normalidade e a Porcentagem em volume são 
algumas das formulas que podem ser utilizadas para nos auxiliar. 
Dependendo da utilização da solução as mesmas devem ser consideradas segundo 
duas características básicas: soluções padrão: usadas para fins analíticos contendo 
uma quantidade exatamente conhecida de um reagente qualquer, na unidade de 
volume. Essa concentração é expressa com exatidão (quatro decimais). Soluções não 
padronizadas: usadas para fins não analíticos sendo sua concentração aproximada. 
Não é requerida a mesma exatidão, com relação às soluções padronizadas (um ou 
dois decimais). 
Padronização de soluções é um procedimento que permite determinar a concentração 
exata de uma solução, geralmente para usá-la em uma análise volumétrica 
(quantitativa). Consiste em fazer uma titulação da solução preparada, em relação a 
um padrão primário ou secundário. Com base nos volumes e na massa do padrão 
primário (ou concentração do padrão secundário) utilizados, é possível calcular a 
concentração molar exta da solução. 
Objetivo: Na primeira parte do experimento o objetivo é preparar 500 ml de uma 
solução de ácido clorídrico, de concentração 0,2 mol/L, a partir do ácido concentrado, 
cujas as características devem ser retiradas do rótulo. 
Na segunda parte do experimento o objetivo é determinar com exatidão a 
concentração do HCl, usando a reação com um padrão primário (Na2CO3). 
Material e reagentes utilizados: 
-Ácido clorídrico concentrado (pureza=36,5%); 
-3 amostras de Na2CO3 de aproximadamente 0,300g contidos em pesa filtros; 
-Indicador verde de Bromo-cresol; 
-1 balão volumétrico de 500 mL; 
-1 funil de haste longa; 
-1 frasco ambar de 500 mL; 
-1 pipeta graduada de 5 mL; 
-1 bureta de 50 mL; 
-3 erlenmeyer de 250 mL; 
-1 bastão de vidro; 
-1 suporte com agarrador para bureta. 
 Procedimentos para o preparo de solução de HCl 0,2 molar: 
Primeiramente foi lavada toda a vidraria que seria utilizada com detergente e água 
corrente e após enxaguada três vezes com uma pequena quantidade de água 
destilada. 
Foi calculado a massa de HCl puro necessária para o preparo da solução e a seguir 
calculado o volume de ácido concentrado que contém a massa necessária para o 
preparo da solução (cálculos abaixo). 
Foi adicionado água destilada ao balão volumétrico até cerca da metade do seu 
volume, em seguida medimos com pipeta graduada o volume de ácido concentrado 
calculado, que foi 8,40 mL e transferimos para o balão. Foi agitada a solução e 
acrescentada água destilada ao balão cerca de 0,5 cm abaixo a marca de referência. 
Com pipeta graduada limpa completamos com água até o traço de referência, 
seguindo as técnicas de leitura. Homogeneizamos a solução invertendo e agitando a 
solução algumas vezes. 
Para acondicionar a solução no frasco ambar, o mesmo foi lavado com detergente e 
água corrente, após enxaguado com água destilada. Com uma pequena porção da 
própria solução preparada enxaguamos o frasco novamente, ambientando assim o 
mesmo e só então transferimos a solução para ele. 
Procedimentos para a padronização da solução de HCl, usando como padrão 
primário o carbonato de sódio anidro: 
Foram escolhidos três pesa filtros com massa exata do padrão primário e anotados 
seus valores. 
Foi homogeneizada três vezes a bureta com uma pequena quantidade de solução de 
HCl e então completou-se a bureta até o zero com a solução de HCl tomando cuidado 
para que não ficasse bolhas de ar entre a torneira e a extremidade inferior da bureta. 
Transferimos cada amostra de Na2CO3 para um erlenmeyer, adicionando água 
destilada suficiente para dissolução do sal, aproximadamente 100mL, após a 
dissolução do carbonato adicionamos 3 gotas do indicador verde de bromo-cresol. 
Então começamos a titulação, adicionando lentamente o ácido contido na bureta, até 
a mudança de coloração do indicador, passa da cor azul para um verde amarelado, 
foi usado um papel filtro de abaixo do erlenmeyer para facilitar a visualização da 
mudança de coloração. Seguem abaixo as massas do Na2CO3, volumes gastos de 
HCl e cálculos. 
 
Aparelhagem usada na titulação 
Resultados e discussão: 
Cálculos para o preparo da solução de HCl: 
Massa molar HCl= 36,46g/mol, densidade= 1,19g/cm³, pureza= 36,5% 
1) 0,2 mol HCl-----1 L 2) 1 mol HCl------36,46g/mol 3) 100 g--------36,59(puro) 
 X----------------0,5L 0,1 mol--------x x-----------3,65(puro) 
 X= 0,1 mol de HCl x=3,65 HCl puro x= 10,00 g 
4) d=m/v 
 1,19=10,00/v 
 V=8,40 mL 
Cálculos para a padronização da solução: 
Reação: 2HCl(aq) + Na2CO3(s) -> 2 NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
Tabela1: Volumes utilizados de HCl na titulação 
com Na2CO3 
0,3011g Na2CO3 23,3 mL 
0,3013g Na2CO3 23,0 mL 
0,3002g Na2CO3 23,0 mL 
 
Cálculos para saber a quantidade necessária de HCl para reagir com o carbonato de 
acordo com a estequiometria: 
Primeira amostra: 
1 mol Na2CO3-----105,99g/mol 2 mol HCL----1 mol Na2CO3 1L ------0,2 mol HCl 
 X---------------0,3011g x----------------2,84x10-3 x-------5,68x10-3 
 X=2,84x103mols x=5,84x10molsHCl x=0,0284L 
 (volume teórico) 
Segunda amostra: 
1 mol Na2CO3-----105,99g/mol 2 mol HCL----1 mol Na2CO3 1L ------0,2 mol HCl 
 X---------------0,3013g x----------------2,84x10-3 x-------5,68x10-3 
 X=2,84x10-3mol x=5,84x10-3 molsHCl x=0,0284L 
 (volume teórico) 
Terceira amostra: 
1 mol Na2CO3-----105,99g/mol 2 mol HCL----1 mol Na2CO3 1L ------0,2 mol HCl 
 X---------------0,3002g x----------------2,84x10-3 x-------5,68x10-3 
 X=2,83x10-3mol x=5,86x10-3molsHCl x=0,0283L 
 (volume teórico) 
Fator de correção 1: 
FC=0,0284/0,0233= 1,22 [ ] real=[ ] teórico x FC 
 [ ] real= 0,2 x 1,22= 0,244 M 
Fator de correção 2: 
FC= 0,0284/0,0230= 1,23 [ ] real= 0,2 x 1,23= 0,246 M 
Fator de correção 3: 
FC= 0,0283/0,230= 1,23 [ ] real= 0,2 x 1,23= 0,246 M 
Média das molaridades:(0,244+0,246+0,246)/3= 0,245 M 
A concentração da solução preparada é 0,245 M. O valor real da concentração obtido 
ficou um pouco acima do esperado devido a alguns erros no decorrer do experimento, 
tais como no preparo da solução, por exemplo pode ter sido colocado mais reagente(HCl) que o volume correto, devido a erro de leitura da pipeta e também deve-se levar 
em consideração a falta de experiência dos analistas. 
Conclusões: Conclui-se a partir desse experimento que é possível calcular a 
concentração de soluções ácidas, neste caso solução de ácido clorídrico utilizando a 
técnica de titulação. Esse experimento envolveu preparo e padronização de soluções, 
reações de neutralização e a própria titulação. Essa série de processos permitiram 
que o objetivo do experimento fosse alcançado, ou seja, possibilitaram a 
determinação da concentração. Um procedimento experimental é passível de erros, 
neste caso alguns erros relacionados a realização do experimento influenciaram o 
resultado de modo a se obter valores aproximados para a concentração. 
Questionário: 
1) Como devem ser conservadas soluções padrão? As soluções padrão devem ser 
conservadas de maneira a manter inalterado seu título tanto quanto possível. 
2) O que é um padrão primário? Quais os parâmetros exigidos para uma substância 
ser considerada padrão primário? Padrão primário é composto com alto grau de 
pureza que serve como referência na titulação. São consideradas substâncias padrão 
primário somente aquelas que satisfazem os seguintes requisitos: 
• As substâncias devem ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e 
conservação. 
• As impurezas devem ser facilmente identificáveis em ensaios qualitativos 
conhecidos. 
• O teor de impurezas não deve ser superior a 0,01 - 0,02%. 
• A substância não deve ser higroscópica ou eflorescente. 
• A substância deve possuir elevado Kps, de modo a formar uma solução 
perfeita. 
• A substância deve possuir elevado peso molecular. 
• A substância deve ser sólida. 
3) A solução preparada de HCl é um padrão primário? Porque? Explique. O HCl não 
é padrão primário porque é volátil, logo sua concentração pode variar. 
4) Qual o indicador foi utilizado na padronização? Porque? Explique. Foi utilizado o 
verde de bromo-cresol. Em geral, escolhe-se um indicador cuja faixa de transição se 
sobreponha, o mais próximo possível, ao intervalo onde se verifica a região de maior 
inflexão da curva de titulação. A inflexão da curva de titulação, próxima ao ponto de 
equivalência, assegura que o erro do indicador causado pela não coincidência do 
ponto final com o ponto de equivalência não seja muito grande. 
5) Qual a função do Na2CO3? Justifique. O Na2CO3 é um padrão primário, logo ele foi 
usado para poder encontrar a concentração da solução de HCl. 
6) Qual a concentração encontrada na sua solução de HCl? Apresente os cálculos. 
Resposta no relatório. 
7) A concentração obtida para a sua solução de HCl foi maior ou menor que a 
concentração desejada? O que pode ter colaborado para este desvio? Resposta no 
relatório. 
Bibliografia: 
CHANG, R. Química geral. São Paulo: McGraw-Hill, v. 2, 2006. 
RUSSEL, J. B. química geral. 2. ed. são Paulo: Makron books, v. 2, 1998. 
ATKINS, Peter & JONES, Loretta. Princípios de Química. Porto Alegre: 
ARTMED, 1998, 914 p. 
MUNDO EDUCAÇÃO, Titulação Ácido-Base. Disponível em: 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao- acido-base.htm>. 
Acesso em 12 de setembro de 2017. 
INFOESCOLA. Titulação. Disponível em: 
<http://www.infoescola.com/quimica/titulacao/>. Acesso 12 de setembro de 2017.