LISTA DE EXERCÍCIOS PARA A TERCEIRA PROVA

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LISTA DE EXERCÍCIOS PARA A TERCEIRA PROVA 
1 - A um tubo de ensaio contendo solução aquosa de peróxido de hidrogênio, se acrescenta um pouco de solução aquosa de ácido sulfúrico e algumas gotas de solução aquosa de permanganato. Por agitação, a mistura, inicialmente violeta, descora-se, dela saem bolhas de gás, mas não aparece precipitado. A equação que melhor representa o experimento acima descrito é: 
2 - Panelas de alumínio são muito utilizadas no cozimento de alimentos. Os potenciais de redução (E0) indicam ser possível a reação deste metal com água. A não ocorrência dessa reação é atribuída a presença de uma camada aderente e protetora de óxido de alumínio formada na reação do metal com o oxigênio do ar. 
a) Escreva a equação balanceada que representa a formação da camada protetora. 
b) Com os dados de E0, explique como foi feita a previsão de que o alumínio pode reagir com água. 
Dados: 
3 - As pilhas alcalinas têm substituído com grande sucesso as tradicionais pilhas de zinco do tipo Leclanché. Uma das vantagens dessa nova pilha consiste no fato de não ocorrer a formação de gases durante os processos redox, eliminando-se, portanto, os riscos de explosões. As reações redox que ocorrem na pilha alcalina são expressas por: 
a) Identifique as reações catódica e anódica. Justifique sua resposta. 
b) Qual o número de oxidação do manganês e do zinco nas diferentes formas em que se fazem presentes nas reações? 
4 - Uma indústria dispõe de dois tanques para estocar uma solução de sulfato de níquel, de concentração 1 mol/L. Um deles é constituído em ferro e o outro tem um revestimento interno de chumbo. Relativamente à contaminação da solução a estocar, por parte do material de construção do tanque, podemos concluir que: 
Dados: 
a) em qualquer dos recipientes ocorre contaminação 
b) haverá contaminação por parte do chumbo 
c) não haverá contaminação por parte do ferro 
d) não haverá contaminação por parte do chumbo 
e) é possível concluir sobre a referida contaminação 
5 - Têm-se 4 tubos de ensaio contendo, respectivamente, soluções com íons dos seguintes metais: Al, Cu, Mg e Zn. Uma amostra de um destes metais é dividida em 4 partes e colocada nos tubos de ensaio citados. 
Observou-se reação com precipitação de metal em 3 tubos de ensaio. A amostra escolhida é do metal: 
Dados: 
Potenciais padrão de oxidação (25°C e 1 atm) 
Cu: - 0,35 V 
Zn: + 0,76 V 
Al: + 1,67 V 
Mg: + 2,34 V 
a) Al 
b) Mg 
c) Zn 
d) Cu 
e) não dá para determinar 
6 - Nas pilhas secas, geralmente utilizadas em lanternas, há um envoltório de zinco metálico e um bastão central de grafite rodeado de dióxido de manganês e pasta úmida de cloreto de amônio e de zinco, conforme a figura a seguir. 
As reações são complexas, porém quando o fluxo de corrente é pequeno, podem ser representadas por: 
À medida que a pilha seca vai sendo gasta há aumento nas massas de: 
a) zinco metálico e água. 
b) dióxido de manganês e água. 
c) sais de amônio e de zinco. 
d) zinco metálico e dióxido de manganês. 
e) amônia, água, sais de zinco e óxido de manganês III. 
7 - O nosso organismo produz naturalmente substâncias chamadas radicais livres, átomos ou moléculas altamente reativas, que contêm número ímpar de elétrons em sua última camada 
eletrônica. Uma das fontes de radicais livres é o processo de oxidação, que pode ser combatido 
através de antioxidantes presentes nos alimentos. Atente para os seguintes antioxidantes e as indicações em negrito. 
I. Licopeno: C4H6 – CH2 – C35H48 (átomo de carbono) 
II. Vitamina A: C18H26 = CH – CH2 – OH (átomo de carbono) 
A soma dos números de oxidação dos átomos 
indicados acima é 
a) –3. b) +1. c) –1. d) +3. 
8 - A titulometria de neutralização compreende titulações de espécies ácidas com solução padrão alcalina e titulações de espécies básicas com solução padrão ácida. Têm-se, assim, duas variantes da titulometria de neutralização, a alcalimetria e a acidimetria, respectivamente. Numa análise titulométrica, foi obtida a curva de neutralização apresentada na figura abaixo. 
Observando a curva, verifica-se que o ponto de equivalência da reação 
(A) indica a titulação de um ácido forte com uma base forte. 
(B) indica a titulação de um ácido fraco com uma base forte. 
(C) indica a titulação de uma base fraca com um ácido forte. 
(D) coincide com o ponto de neutralidade. 
(E) pode ser expresso pela razão entre o número de equivalentes-gramas da solução padrão e o número de equivalentes-gramas da solução titulada. 
9 - As trufas são figuras importantes em muitos ecossistemas, beneficiando tanto plantas quanto animais. Nas florestas do noroeste dos EUA, por exemplo, as trufas Rhizopogon ajudam algumas árvores a obter água e nutrientes necessários. Ainda servem de importante fonte de alimento para o esquilo-voador-do norte, que, por sua vez, é presa favorita da coruja Strix accidentalis caurina, em perigo de extinção. Proteger o habitat da coruja requer assegurar condições favoráveis para as trufas. 
As trufas se associam com as plantas por meio de uma rede de microfibras denominadas hifas, que crescem entre as radículas de plantas, formando um órgão compartilhado chamado ectomicorriza. Essa associação permite que a árvore forneça ao fungo a matéria orgânica que ele não produz e a planta obtém os nutrientes essenciais que não são encontrados naturalmente no ecossistema. 
As trufas vivem inteiramente subterrâneas e seus órgãos reprodutivos são constituídos por uma 
pelota de tecido repleta de esporos, que permanece enterrada. Assim, para se multiplicarem, as trufas emitem aromas que atraem animais famintos que, por sua vez, dispersam os esporos por elas. 
Esses fungos são raros e muito requisitados como ingredientes de alta gastronomia. O óleo de trufa é 
frequentemente utilizado por ter um custo inferior e por ter aroma e sabor semelhantes. A maior parte dos “óleos de trufa” utilizados, no entanto, não contêm trufas. A grande maioria é azeite 
aromatizado artificialmente através de um agente sintético conhecido como 2,4-ditiapentano. 
(Adaptado de Scientific American ed. 96. maio 2010) 
Um dos nutrientes necessários às árvores é o fósforo. Sua fonte natural são as rochas, que 
possuem esse elemento na forma de fosfato, PO43–. O número de oxidação do átomo de fósforo 
no fosfato é 
a) + 1 b) + 2 c) + 3 d) + 4 e) + 5 
10 - A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a seguinte reação de oxirredução 
Cd(s) + NiO2(s) + 2 H2O(l) Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) 
O agente oxidante e o agente redutor dessa reação, respectivamente, são: 
a) H2O(l), Cd(OH)2(s) 
b) NiO2(s), Cd(OH)2(s) 
c) NiO2(s), Cd(s) 
d) Cd (s), Cd(OH)2 (s) 
e) NiO2 (s), Ni(OH)2 (s) 
11- FeS(s) + H2O(l) + O2(g) Fe(OH)3 + S8(s) 
No laboratório, às vezes ocorrem acidentes por conta da falta de atenção em determinados procedimentos, a exemplo do descarte em cesta de lixo comum, de sulfeto de ferro (II) úmido, 
recém-produzido em uma reação. Na presença de ar, a reação entre essa substância e a água, de 
acordo com a equação química representada não balanceada, produz calor que pode inflamar o 
enxofre elementar e causar incêndio. 
A partir dessas informações e da equação química balanceada com os menores coeficientes 
estequiométricos inteiros, é correto afirmar: 
a) A água é o agente oxidante na equação química. 
b) A reação representada é classificada como de decomposição. 
c) O total de elétrons transferidos durante a reação química representada é 24. 
d) O enxofre no sulfeto de ferro (II) é reduzido a zero durante a reação química. 
e) O oxigênio é o agente redutor na reação química, e a soma do coeficiente estequiométrico dessa substância com o de Fe(OH)3 é 5. 
12 - De acordo com a nova regulamentação da lei seca brasileira, a ingestão de um bombom de licor ou de um medicamento homeopático que contenha álcool é passível de ser detectada no teste do bafômetro; nesses casos, porém, o motorista pode pedir a contraprova e realizaro teste novamente em 15 minutos, tempo suficiente para que o corpo absorva o etanol presente nesses produtos. A equação química, NÃO BALANCEADA, que ocorre durante a realização do teste do bafômetro está representada abaixo. 
É INCORRETO afirmar que 
a) a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis para o primeiro membro da equação, depois de realizado o balanceamento é igual a 13. 
b) o Nox do enxofre não sofre variação e é igual a +6. 
c) o crômio inicialmente presente no ânion dicromato é reduzido ao íon crômio (II). 
d) o etanol é oxidado a ácido acético. 
e) o dicromato de potássio é o agente oxidante. 
13- 
14 - No combate à poluição, novos motores movidos a diesel adotam uma tecnologia em que a ureia é adicionada ao gás de escape. Essa estratégia 
promove a conversão dos óxidos de nitrogênio em H2O e N2. Ocorre assim uma reação de 
a) oxidação. b) eliminação. c) rearranjo. d) substituição. e) redução. 
15 - A atividade física intensa e prolongada causa a transpiração do corpo e, assim, a perda de sais minerais, principalmente sais de sódio, importantes para o equilíbrio orgânico, que tecnicamente chamam-se hidroeletrolíticos. Isso ocorre porque minerais como sódio, potássio, magnésio e cálcio são importantes para a maioria das funções de contração muscular do nosso corpo. Esses minerais, perdidos pelo suor − cuja densidade 
média é 1,004 g/L − durante a transpiração, podem ser repostos pela ingestão de bebidas isotônicas, melhorando o desempenho esportivo. 
Considerando as informações do texto, têm-se as seguintes afirmativas: 
I. O suor é uma mistura heterogênea do tipo suspensão. 
II. A densidade do suor é a razão entre seu volume e sua massa e representa uma propriedade química. 
III. O suor sobre a pele desaparece quando o atleta pára de jogar, porque retira energia térmica do corpo para transformar seu estado físico de líquido para gasoso. 
IV. Os íons sódio e potássio, contidos no suor, são metais alcalinos e pertencem ao primeiro grupo da tabela periódica. 
V. Os íons sódio, potássio e magnésio, liberados durante a transpiração, possuem cargas iguais a +1, +1 e +2, respectivamente. 
Assinale a alternativa que reúne somente afirmativas corretas. 
a) II, III, IV, V b) I, II, IV, V c) III, IV, V d) I, II, IV 
16 - Em máquinas fotográficas não digitais, a fotografia necessita de um filme fotográfico, também conhecido como película fotográfica, composto basicamente de brometo de prata. Quando um filme fotográfico é revelado, o brometo de prata reage com hidroquinona (revelador) para produzir prata metálica (parte escura do negativo) e quinona. A reação que ocorre nessa etapa está descrita abaixo. 
a) a variação do número de oxidação da prata é de +2. 
b) a redução dos íons prata modifica o pH do meio reacional. 
c) o meio ácido é ideal para ocorrência da reação. 
d) o brometo de prata (AgBr) é o agente redutor.