Atividade Introdução à química

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Introdução à química 
Professor: Cícero 
Aluno: Jefferson Rodrigues de Sousa 
 
1) A teoria atômica de John Dalton explica varias leis simples de combinação química que eram 
conhecidas naquela época. Citar e explicar as diferentes entre essas leis. 
R: Lei de Lavoisier: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. 
Lei de Proust: “Uma determinada substância pura, qualquer que seja sua origem, é sempre formada 
pelos mesmos elementos químicos, combinados na mesma proporção em massa”. 
Lei de Dalton: “Quando dois elementos químicos formam vários compostos, fixando-se a massa de 
um dos elementos, a massa do outro elemento varia numa proporção de números inteiros e, em geral, 
pequenos”. 
Lei de Richter – Wenzel – Berzelius: “A proporção das massas, segundo a qual dois elementos B e 
C reagem entre si, ou é igual, ou corresponde a uma proporção de múltiplos e submúltiplos das 
massas com os quais cada um desses elementos reage separadamente com uma massa fixa de um 
outro elemento A”. 
Lei de Gay Lussac: “Quando medidas nas mesmas condições de pressão e temperatura, os volumes 
dos reagentes e dos produtos gasosos, formam uma proporção constante de números inteiros e 
pequenos”. 
 
 2) Classifique cada uma das seguintes afirmativas como falsas ou verdadeiras. Corrija as 
afirmativas que são falsas. 
(a) (V) A luz visível e uma forma de radiação eletromagnética. 
(b) (F) A frequência de radiação aumenta a medida que o comprimento de onda aumenta. 
Falsa porque frequência e o comprimento de onda são inversamente proporcionais 
(c) (F) A luz ultravioleta tem comprimentos de onda maiores que a luz visível. 
Falsa devido ao fato de que a radiação ultravioleta (UV) é a radiação eletromagnética com um 
comprimento de onda menor que a da luz visível e maior que a dos raios X 
(d) (F) A radiação eletromagnética e as ondas sonoras movem-se a mesma velocidade 
Falsa, pois as ondas eletromagnéticas propagam-se a velocidade da luz = 300 000 km/s. Já as 
ondas sonoras, que são mecânicas, se propagam no ar com velocidade aproximada de 340m/s. 
 
3) Responda os Itens 
(a) O que significa dizer que a energia e quantizada? 
R: Significa que a energia só pode ser absorvida ou emitida em quantidades específicas ou em múltiplos 
dessas quantidades. Exemplos clássicos são o quantum e o fóton. 
(b) Por que não notamos a quantização da energia nas atividades cotidianas? 
R: Porque os valores cotidianos envolvem múltiplos muito grandes dos valores quantizados. Então fica 
parecendo que é contínuo, mas não é sem contar que nossas atividades cotidianas estão ligadas a objetos 
macroscópicos. 
 
4) A radiação infravermelha tem comprimento de onda no intervalo de 800 nm a 1 mm. 
(a) Qual e a frequência da radiação 8,00 x 102 nm? 
R: F= 3,75*1014 (f= c/ λ) 
(b) Micro-ondas, como as que são usadas em radares e para aquecer comida em fornos de microondas, 
tem comprimento de onda maior que 3 mm. Qual a frequência da radiação de 3,0 mm? 
R: F= 1*1011 (f= c/ λ) 
5) Arrume em ordem crescente de comprimento de onda, os seguintes tipos de fotons de 
radiacao eletromagnetica: ondas de radio, radiação infravermelha, luz visível, radiação 
ultravioleta. 
R: Radiação ultravioleta, luz visível, radiação infravermelha, ondas de rádio. 
 
6) Alguns dos metais encontrados na tabela periódica podem ser isolados por um processo 
denominado eletrólise. Faça um pequeno resumo sobre esse processo 
 
R: A eletrólise é um reação química não-espontânea que envolve uma reação de oxirredução, a qual é 
provocada por uma corrente elétrica. Para que a eletrólise acontece, a corrente elétrica envolvida deve 
ser contínua e ter uma voltagem suficiente. Para que os íons envolvidos tenham liberdade no movimento 
que realizam, a eletrólise pode ocorrer por fusão (eletrólise ígnea) ou por dissolução (eletrólise em 
solução). 
Alguns compostos químicos são produzidos a partir do processo de eletrólise, por exemplo: 
 alumínio e cobre 
 hidrogênio e cloro em cilindro 
 bijuterias (processo de galvanização) 
 panela de pressão 
 roda de magnésio (calotas dos carros). 
 
7) “Foi preparado pela primeira vez por Paracelsus, alquimi st a suíço do sécul o XV I, fazendo 
reagir certos ácidos com alguns metais já conhecidos ” . 
 
PEIXOTO, Eduardo M. A. Hidrogênio e Hélio. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 1, 
maio 1995. p. 35. 
 
Essa reação, comumente utilizada em experimentos didáticos em laboratórios de ensino e até em 
salas de aula, produz a seguinte substância: 
R: hidrogênio. 
 
8) Ao colocar água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio 
metálico em um recipiente de vidro, pode-se observar uma reação violenta do metal com a água, 
resultando numa chama na superfície exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e 
acoloração resultam, respectivamente, da queima de: 
R: hidrogênio produzido na reação e aumento de pH. 
(Na(s) + HOH (liq)---> NaOH (aq) + 1/2 H2(g))