Relatorio 2 pronto

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TÉCNICAS BÁSICAS EM QUÍMICA
	Código:070190-15A
	Turma: A
	Dia da semana: Terça- Feira
	Horário: 19:00 ás 23:00
	EQUIPE No: 12
	Nome:Natalia Geraldo Cecilio
	RA:640980
	Nome: Lorys Carvalho
	RA:641197
	Relatório – Nº 02 Data: 07/04/2015
	
	Título
	Preparação e Padronização de Solução Diluída em Base
	
	1. Objetivos
	
	
1.1 Do experimento: Preparação de uma solução diluída de NaOH, a partir de reagente sólido e de pureza elevada. Determinar concentração da solução de base, por meio do método de titulação.
	 1.2 De ensino: Efetuar cálculos para determinar massa de base para preparar solução diluída, usar balão volumétrico, usar a bureta aprendendo o método da titulação, utilizar um sinalizador ácido-base para sinalizar o ponto de equivalência estequiométrico. Pesar com precisão um padrão primário para padronizar soluções de base.
	2. Fundamentos da Metodologia Utilizada
	
	
A metodologia a ser utilizada foi a de padronização de soluções utilizando ácidos e bases fortes.
Utilizamos como base forte o NaOH (hidróxido de sódio), como ácido KHC8H4O4 (hidrogênio ftalato de potássio) e como indicador de PH a Fenolftaleína 0,1% alcoólico.
Primeiramente foi feita a lavagem das vidrarias para não ocorrer diferenças grandes nos resultados obtidos.
Logo após pesamos a quantidade 1,2g de NaOH para começarmos o experimento, tudo muito rápido por conta da sua alta absorção de humidade e com muito cuidado também, pois o reagente é corrosivo.
Depois de pesado misturamos o mesmo com água destilada em um balão volumétrico de 250ml e homogeneizamos a solução que por fim foi reservada.
Partimos então para a segunda etapa que foi pesar três amostras de KHC8H4O4 ,com aproximadamente 0,2g cada, misturá-los com água destilada e adicionar o indicador de PH (Fenolftaleína).
Logo após utilizamos o método de titulação onde, coloca-se o NaOH em uma bureta cheia e goteja-se o mesmo dentro da solução de KHC8H4O4 para que haja a padronização da solução diluída em uma base.
Quando o volume da bureta chega próximo a 10ml, começa-se a observar a mudança de cor da solução, que passa de incolor para rosa, mostrando assim a mudança de PH da solução.
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	3. Reações Envolvidas no Experimento (na forma iônica, completa e balanceada)
	
	
NaOH(s) + H2O(l) 	 Na+ (aq) + OH- (aq)
HK+(C8H4O4) + Na+ + OH- 	Na+ K+ (C8H4O4) + H2O
	4. Fluxograma do Procedimento Experimental
	
	
	4. Fluxograma do Procedimento Experimental (continuação)
	
	
	5. Dados obtidos e cálculos estequiométricos
	
	5.1-Condições ambientais: Temperatura: 25 oC ; Pressão atmosférica 01 atm
5.2-Hidróxido de sódio: Massa molar:40 g/mol; Fabricante: Dinâmica Pureza: 97 %
5.3-Hidrogênio ftalato de potássio: Massa molar: 204,22 g/mol; Fabricante: Nuclear Pureza: 99,9 %
	5.4-Cálculo para preparar a solução de NaOH
	5.5-Cálculo da massa de C8H5O4K a utilizar
	Volume da solução de NaOH a preparar: 250 mL
CNaOH ≈ 0,10 mol/L
Massa necessária para a solução
Primeiro encontramos a quantidade de mol:
1litro --------------- 0,10mol
0,25litros ---------- x
Fazendo a regra de três obtemos:
1x = 0,10x0,25
X = 0,025 mol/L
Agora obtemos a massa necessária:
40g ------------ 1mol
X --------------- 0,025mol/L
Fazendo a regra de três obtemos:
1x = 40x0,025
X = 1g NaOH
Porém como o reagente não é puro, temos que fazer as contas para 97% de pureza, utilizamos os 3% restantes para calcularmos a quantidade de massa:
1g ---------- 100%
X ----------- 3%
Fazendo a regra de três: 
1x3 = 100x
X = 
X = 0,03
Somando então as duas massas, temos a quantidade de massa necessária que será pesada:
1g + 0,03g = 1,03g
Aproximamos o resultado para 1,2g NaOH
	Considerar 10 mL de NaOH  0,1mol/L
como volume de equivalência, Ve , nas titulações
Massa necessária para a solução
Primeiro encontramos a quantidade de mol padrão:
10ml x 0,1mol 
nOH = (10x 10-3) . 0,1mol/L = 10-3 mol padrão
Agora calculamos a massa padrão para as três amostras que serão pesadas:
mp = 10-3 x 204,22g/mol = 0,2g
(mp = massa padrão)
	Massa de NaOH = 1,2 g
	Massa de C8H5O4K = 0,2g
	6. Titulações, Cálculos Estequiométricos e Resultados
	
	
6.1-Equação iônica, completa e balanceada da neutralização
HK+(C8H4O4) + Na+ + OH- 	Na+ K+ (C8H4O4) + H2O
	6.2-Padronização da Solução de NaOH(aq)
	1ª Titulação
	2ª Titulação
	3ª Titulação
	Massa C8H5O4K: 0,203g
	Massa C8H5O4K: 0,218g
	Massa C8H5O4K: 0,337 g
	Vol. Equiv.(1): 9,9mL
	Vol. Equiv.(2): 10mL
	Vol. Equiv.(3): 15,5 mL
	
C= M C8H5O4K
 
 MM C8H5O4K x V (L)
C = 0,203 
 2,021778
C= 0,10004 mol/L
	
C= M C8H5O4K
 
 MM C8H5O4K x V (L)
C = 0,218
 
 2,0422
C= 0,10674 mol/L
	
C= M C8H5O4K
 
 MM C8H5O4K x V (L)
C= 0,337
 3,16541
C= 0,10646 mol/ L
	C1 = 0,10004 mol/L
	C2 = 0,10674 mol/L
	C3 = = 0,10646 mol/L
	Concentração média de NaOH = 0,1045 mol/L
 
	7. Avaliação do Experimento
	
	
Avaliamos que o experimento é complexo e divido em muitas partes, deve ser feito com muita atenção e cuidado, pois utilizamos reagentes corrosivos.
A titulação é muito interessante e útil na hora de padronizar uma solução, com ela é possível fazer o procedimento calmamente e corretamente, pois ela goteja a solução dentro da outra, podendo trazer os resultados esperados com mais clareza.
Com esse experimento podemos observar claramente a mudança de PH de uma solução ácida para uma solução base por conta de um reagente universal de PH que faz com que a solução mude de cor quando o PH muda, isso facilita muito a observação e concretização dos resultados.
	8. Caracterização dos Resíduos Gerados
	
	
Aspecto: Incolor Volume: 30 mL pH: Não medido.
Espécies insolúveis: Nenhuma
Espécies dissolvidas: Solução de NaOH, água destilada.
Forma de armazenagem: Béquer 
	Referências Consultadas
	
	
Cálculos descritos nos itens acima
Dados colhidos no experimento
Etiqueta de fabricação dos compostos sólidos utilizados