atividade solubilidade e complexação

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Professora Aline Maria dos Santos Teixeira 
Química Analítica Qualitativa 
Atividade 
 
1. Uma solução saturada de hidróxido ferroso, Fe(OH)2, apresenta concentração 
hidroxiliônica igual a 4,6 x 10–6 mol/L. Calcule: 
a) A solubilidade molar do hidróxido de ferro (II). 
b) A massa de hidróxido de ferro (II) para preparar 100,0 mL de solução 
saturada. 
c) o Kps do hidróxido de ferro (II), sabendo que não há outro soluto presente 
no sistema. 
 
2. Uma solução é preparada pela mistura de 100,0 mL de AgNO3 0,200 mol/L 
com 100,0 mL de HCl 0,100 mol/L. Determine: 
a) O produto iônico para esta mistura. 
b) Haverá precipitação de cloreto de prata nessas condições? 
c) As concentrações dos íons Ag+ e Cl- após o estabelecimento do equilíbrio? 
Dados: Kps AgCl = 1,8 x 10–10 
 
3. Deseja-se separar íons Zn(II) e Cu(II) por precipitação fracionada dos sulfetos 
em uma solução de acidez controlada. O sulfeto pode ser gerado lentamente 
por hidrólise de tioacetamida. A concentração inicial dos dois íons é 0,01 mol/L. 
a) Calcule a solubilidade do ZnS, em pH 10,0. 
b) Calcule a solubilidade do CuS, em pH 10,0. 
c) Qual a concentração de sulfeto para iniciar a precipitação do ZnS na 
solução. 
d) Qual a concentração de sulfeto para iniciar a precipitação do CuS na 
solução. 
e) Qual sulfeto precipitará primeiro na solução? Justifique. 
Dados: Kps ZnS = 4,5 x 10–24; Kps CuS = 6,0 x 10–36; H2S pka1 = 6,99 e 
pka2 = 12,89 
 
4. Considerando uma solução de Cr(OH)3 e Co(OH)2 com pH = 4,5. Determine: 
a) a solubilidade do Cr(OH)3 
b) a solubilidade do Co(OH)2 
c) Qual composto é mais solúvel? 
Dados: Kps Cr(OH)3 = 6,3 x 10–31; Kps Co(OH)2 = 2,5 x 10–16. 
 
5. Determine as concentrações de Ag+ e I- em uma mistura contendo NH3 0,1 mol 
L-1 em equilíbrio. Dados: Kf1 = 2,0 x 103; Kf2 = 8,1 x 103; Kps = 8,5 x10-17. 
 
6. A 20,0 mL de uma solução 5,0 x 10-2 mol/L de amônia adiciona-se 5,0 mL de 
uma solução 1,0 x 10-3 mol/L de sulfato de cobre(II). Calcular a [Cu2+] no 
equilíbrio. 
Dados:  4 = 5,6 x 1011 
 
7. Calcule a fração de cada espécie (Hg2+; HgCl+; HgCl2; HgCl3-; HgCl42-) em uma 
mistura de íons Hg2+ e Cl- para concentrações de Cl- livre igual a 1,0 mol/L. 
Dados: Kf1 = 2,0 x 107 ; Kf2 = 5,0 x 106 ; Kf3 = 10,0; Kf4 = 4,0