Vamos analisar passo a passo: - O produto de solubilidade (Kps) do AgCl é 2 × 10⁻¹⁰. - A concentração de AgNO₃ adicionada é 0,01 mol/L (1 × 10⁻² mol/L). - Para ocorrer precipitação, o produto iônico [Ag⁺][Cl⁻] deve ser maior que o Kps. Como [Ag⁺] = 1 × 10⁻² mol/L, para precipitar: [Cl⁻] > Kps / [Ag⁺] = (2 × 10⁻¹⁰) / (1 × 10⁻²) = 2 × 10⁻⁸ mol/L. Ou seja, se a concentração de íon cloreto for maior que 2 × 10⁻⁸ mol/L, haverá precipitação de AgCl. Analisando as alternativas: a) Precipitação do cloreto de prata se a concentração do íon cloreto fosse maior que 2 × 10⁻⁸ mol/L. — CORRETA. b) Efervescência com liberação de gás carbônico — não ocorre nessa reação. c) Liberação de odor característico de amônia — não ocorre nessa reação. d) Mudança de cor da solução indicando presença de íon cloreto — não ocorre mudança de cor. Resposta correta: a)